AlCl3 jest powszechnie znany jako chlorek glinu lub trichlorek glinu, bezbarwny kryształ. HNO3 jest kwasem azotowym i jest mocnym kwasem. Zobaczmy reakcję HNO3 + AlCl3.
HNO3 jest związkiem nieorganicznym; jest to na ogół związek bezbarwny, ale starsza próbka czasami ma żółty kolor z powodu rozkładu na tlenki azotu. AlCl3 ma niską temperaturę topnienia; produkuje i zużywa metaliczne aluminium.
Tutaj, w tym artykule, omówimy kilka faktów na temat HNO3 + AlCl3 reakcja, np. reakcja jonowa netto, typ reakcji itp.
Co jest produktem HNO3 i AlCl3
Aluminium azotan [Al(NIE3)3] i chlorowodór (HCl) jest powstał w HNO3 + AlCl3 odczyn.
HNO3 + AlCl3 → HCl + Al(NO3)3
Jakim rodzajem reakcji jest HNO3 + AlCl3
HNO3 + AlCl3 is reakcja metatezy soli.
Jak zrównoważyć HNO3 + AlCl3
Równanie bilansowe dla HNO3 + AlCl3 jest poniżej
3 HNO3 + AlCl3 → 3 HCl + Al(NO3)3
- Aby zrównoważyć równanie, najpierw liczymy wszystkie atomy po stronie reagenta i produktu.
- Ah nie3 + b AlCl3 → c HCl + d Al (NO3)3
- Następnie widzimy tabelę poniżej :
| Atom | Strona reagenta | Strona produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 1 |
| N | 1 | 3 |
| O | 3 | 9 |
| Al | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 1 |
- Teraz widzimy, że liczby atomów N, O i Cl nie są takie same po stronie reagentów i produktów.
- Jeśli dodamy a=3 i c=3, równanie jest odpowiednio zbilansowane.
- Zbilansowane równanie jest
- 3 HNO3 + AlCl3 → 3 HCl + Al(NO3)3
Miareczkowanie HNO3 + AlCl3
Miareczkowanie jest niemożliwe w HNO3 + AlCl3 reakcji, ponieważ w reakcji powstaje azotan glinu. Al(NIE3)3 jest białą solą, dlatego miareczkowanie nie jest możliwe.
HNO3 + AlCl3 netto równanie jonowe
Tutaj żadne równanie jonowe netto nie występuje w HNO3 + AlCl3 odczyn.
- Najpierw rozpuszczalne związki jonowe dysocjują na jony. Tutaj żadne równanie jonowe netto nie występuje w HNO3 + AlCl3 odczyn.
- 3 H+ + 3 NIE3- + al3+ + 3 kl- = 3 godz+ + 3 kl- + al3+ + 3 NIE3-
- Wszystkie są jonami widzów, więc wszystkie jony znoszą się nawzajem.
- Zatem żadne równanie jonowe netto nie jest możliwe.
Pary koniugatów HNO3 + AlCl3
Sprzężone pary HNO3 + AlCl3 reakcja jest zasada sprzężona z HNO3 nie jest3-.
Oddziaływania międzycząsteczkowe HNO3 i AlCl3
HNO3 i AlCl3 mieć siły międzycząsteczkowe, które przedstawiono poniżej:
- HNO3 ma oddziaływanie dipol-dipol i londyńską siłę dyspersyjną.
- AlCl3 ma oddziaływanie dipol-dipol .
HNO3 + AlCl3 entalpia reakcji
Entalpia reakcji HNO3 + AlCl3 reakcja wynosi 427.43 KJ/mol
Standardowa zmiana entalpii każdego ze składników jest następująca:
| Element | ΔfH° (KJ/mol) |
|---|---|
| HNO3 | -207 |
| AlCl3 | -705.63 |
| Al (NIE3)3 | -318.0 |
| HCl | -167.2 |
- ΔfH°(reagent) = [-207+ (-705.63)] = -912.63 KJ/mol
- ΔfH°(produkt) = [-318.0+ (-167.2)] = -485.2 KJ/mol
- Entalpia reakcji = ΔfH°(produkt) – ΔfH°(reagent) = – 485.2 – (-912.63) = 427.43 KJ/mol
Czy HNO3 + AlCl3 jest roztworem buforowym
HNO3 + AlCl3 nie jest roztwór buforowy ponieważ HNO3 jest mocnym kwasem, a wiemy, że do sporządzenia roztworu buforowego potrzebujemy słabego kwasu i jego soli sprzężonej.
Czy HNO3 + AlCl3 jest kompletną reakcją
HNO3 + AlCl3 jest pełną reakcją. Podczas reakcji powstaje azotan glinu jako produkt, który jest solą.
Czy HNO3 + AlCl3 jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?
HNO3 + AlCl3 jest reakcja endotermiczna ponieważ z entalpii widzimy, że była to wartość dodatnia.
Czy HNO3 + AlCl3 to reakcja redoks
HNO3 + AlCl3 nie jest reakcja redoks ponieważ reakcja redoks zachodzi, gdy zmienia się stopień utlenienia atomów, ale tutaj żaden stopień utlenienia nie zmienia się po i przed reakcją.
Czy HNO3 + AlCl3 jest reakcją wytrącania?
HNO3 + AlCl3 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ podczas reakcji powstaje produkt w postaci soli.
Czy reakcja HNO3 + AlCl3 jest odwracalna czy nieodwracalna?
HNO3 + AlCl3 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ powstaje pełna reakcja.
Jest to reakcja wypierania HNO3 + AlCl3
HNO3 + AlCl3 jest reakcją podwójnego przemieszczenia lub reakcja metatezy soli. H ma zamienić Al na AlCl3 i zrobić HCl. Al zastąpił H z HNO3 i zrobił Al (NO3)3.
Wnioski
Z tego artykułu możemy wywnioskować, że HNO3 + AlCl3 reakcja jest reakcją podwójnego wypierania. W tej reakcji miareczkowanie nie jest możliwe.
Cześć… Nazywam się Mrinmoyee Pal. Uzyskałem tytuł licencjata z chemii na Uniwersytecie w Burdwan, a obecnie robię tytuł magistra chemii na Uniwersytecie Rani Rashmoni Green.
Mój profil na LinkedIn to http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254