Odkryj 15 niesamowitych faktów na temat reakcji HNO3 + Al2(SO4)3

Al₂(SO₄)₃ jest środek koagulujący o masie cząsteczkowej 342.15 g/mol dla postaci bezwodnej i oktadekahydratu 666.44 g/mol. Skupmy się na powyższym mechanizmie reakcji.

Al₂(SO₄)₃ lub siarczan glinu jest białą krystaliczną substancją higroskopijny cząsteczka rozpuszczalna w rozcieńczonych kwasach mineralnych. Jest lekko kwaśny przez wartość pH, więc może reagować z mocnym kwasem mineralnym. w Al₂(SO₄)₃ wiązanie 3C-4e cząsteczki jest obecne w centrum Al, aw kwasie azotowym wiązanie kowalencyjne jest obecne.

Al₂(SO₄)₃ sam pełni rolę katalizatora, więc reakcja między HNO₃ i Al₂(SO₄)₃ nie wymagał żadnego katalizatora ani temperatury. W tym artykule skupimy się na powyższych reakcjach, takich jak entalpia, reakcja redoks, siła międzycząsteczkowa, pary koniugatów itp. Z wyjaśnieniem w dalszej części artykułu.

1. Jaki jest produkt HNO₃ i Al₂(SO₄)₃?

Al (NIE₃)₃ i H₂SO₄ powstają jako główne produkty, gdy HNO₃ i Al₂(SO₄)₃ reagują razem.

HNO₃ + al₂(SO₄)₃ = Al(NIE₃)₃ + H₂SO₄

2. Jakim rodzajem reakcji jest HNO₃ + al₂(SO₄)₃?

HNO₃ + al₂(SO₄)₃ reakcja jest przykładem reakcji tworzenia kwasu, reakcji podwójnego podstawienia oraz reakcji redoks i wytrącania. Tutaj w trakcie reakcji powstają sole elektrolityczne i cząsteczka kwasu.

3. Jak zrównoważyć HNO₃ + al₂(SO₄)₃?

HNO₃ + al₂(SO₄)₃ = Al(NIE₃)₃ + H₂SO₄ ta reakcja nie jest jeszcze zbilansowana, musimy zbilansować równanie w następujący sposób:

• Najpierw oznaczamy wszystkie reagenty i produkty A, B, C i D, ponieważ w tej reakcji otrzymuje się cztery różne cząsteczki, a reakcja wygląda tak:

• AH NIE₃ + B Al₂(SO₄)₃ = CAl(NIE₃)₃ + DH₂SO₄

• Zrównywanie współczynników dla tego samego rodzaju elementów poprzez ich przestawianie.

• Po przestawieniu współczynników tych samych pierwiastków według ich proporcji stechiometrycznej otrzymujemy,
• H = A = 2D, N = A = 3C, O = 3A = 12B = 9C =4D = E, Al = 2B = C, S =3B = D.
• Stosując eliminację Gaussa i zrównując wszystkie równania, otrzymujemy A = 6, B = 1, C = 2 i D = 3.
• Ogólne zrównoważone równanie będzie wyglądać następująco:

• 6H NIE₃ + al₂(SO₄)₃ = 2Al(NIE₃)₃ + 3H₂SO₄

4. HNO₃ + al₂(SO₄)₃miareczkowanie

Aby oszacować ilość azotanów lub siarczanów, możemy miareczkować Al₂(SO₄)₃ i HNO_3.

Używane urządzenie

Do tego miareczkowania potrzebujemy biurety, kolby stożkowej, uchwytu biurety, kolby miarowej i zlewek.

Miano i titrant

HNO₃ kontra Al₂(SO₄)₃, H.N.O.₃ działa jak titrant pobrany do biurety, a analizowana cząsteczka to Al₂(SO₄)₃ pobrano do kolby stożkowej.

Wskaźnik

Całe miareczkowanie odbywa się w lekko kwaśnym środowisku, w którym pH mieści się w przedziale 3-3.5, więc najlepszym odpowiednim wskaźnikiem będzie błękit bromofenolowy co daje doskonałe wyniki dla tego miareczkowania przy zadanym pH.

Procedura

Biureta jest wypełniona znormalizowanym HNO₃. Glin₂(SO₄)₃ pobiera się do kolby stożkowej wraz z odpowiednimi wskaźnikami. HNO₃ wkrapla się do kolby stożkowej i kolbę stale wstrząsa. Po pewnym czasie, gdy nadejdzie punkt końcowy, wskaźnik zmienia kolor i reakcja jest zakończona.

5. HNO₃+ al₂(SO₄)₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto między HNO₃ + Al2(SO₄)₃ następująco,

H⁺(wodny) + NIE₃^-(wodny) + Al³⁺(wodny) + SO₄^2-(wodny) = al³⁺(wodny) + NIE₃^-(wodny) + 2H⁺(wodny) + SO_42-(wodny)

• HNO₃ zostanie zjonizowany do H⁺ i azotan jako przeciwjon, ponieważ jest silnym elektrolitem.
• Al₂(SO₄)₃ rozdzielony na Al³⁺ a więc₄^2- jony, ponieważ są to mocne elektrolity.
• W części produktu Al(NO₃)₃ zjonizowany do Al³⁺ i nie₃^-ponieważ jest silnym elektrolitem.
• H₂SO₄ zostanie zjonizowany do podwójnego H⁺ i jony siarczanowe, ponieważ stała dysocjacji jest bardzo wysoka, ponieważ jest również silnym elektrolitem i kwasem.

6. HNO₃+ al₂(SO₄)₃para koniugat

W reakcji HNO₃ + al₂(SO₄)₃ pary koniugatów będą odpowiednimi zdeprotonowanymi i protonowanymi formami tego konkretnego gatunku, które są wymienione poniżej-

• Sprzężona para HNO3 = NO₃^-
• Sprzężona para SO₄^2- = HSO₄^-
• Sprzężona para HSO₄^- = H.₂SO₄

7. HNO₃ i Al₂(SO₄)₃ siły międzycząsteczkowe

HNO₃ + al₂(SO₄)₃ ma następujące siły międzycząsteczkowe,

• Siła międzycząsteczkowa obecna w HNO₃ jest silną siłą elektrostatyczną między protonami a jonami azotanowymi.
• W Al₂(SO₄)₃, wraz z wiązaniem metalicznym występują oddziaływania elektronowe i siła kulumbowa. Jest to również siła elektrostatyczna i jonowa w Al (NO₃)₃, jak również atrakcyjność van der waala.

8. HNO3 + Al₂(SO₄)₃entalpia reakcji

HNO₃ + al₂(SO₄)₃ entalpia reakcji wynosi +1828.96 KJ/mol, co można otrzymać ze wzoru: entalpia produktów – entalpia reagentów. Tutaj zmiana entalpii jest dodatnia.

9. Czy HNO₃ + al₂(SO₄)₃ roztwór buforowy?

Reakcja między HNO₃ + Al₂(SO₄)₃ daje roztwór buforowy Al (NO₃)₃ i H₂SO₄ który może kontrolować pH reakcji po dodaniu zasady.

10. Czy HNO₃ + al₂(SO₄)₃ całkowita reakcja?

Reakcja między HNO₃ + Al₂(SO₄)₃ jest kompletna, ponieważ daje dwa główne: silny elektrolit i kolejną cząsteczkę silnego kwasu.

11. Czy HNO₃ + al₂(SO₄)₃ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

Reakcja HNO₃ + Al₂(SO₄)₃ is endotermiczny pod względem pierwszej zasady termodynamiki. Ta reakcja uwolniła więcej energii i temperatury do otoczenia, gdzie δH jest zawsze dodatnie.

12. Czy HNO₃ + al₂(SO₄)₃ reakcja redoks?

HNO₃ + Al₂(SO₄)₃ reakcja jest reakcja redoks ponieważ N utlenia się, a siarka ulega redukcji w tej reakcji. Tutaj HNO₃ działa jako środek redukujący, podczas gdy Al₂(SO₄)₃ działa jako środek utleniający.

13. Czy HNO₃ + al₂(SO₄)₃ reakcja strącania

Reakcja między HNO₃ + Al₂(SO₄)₃ jest reakcją wytrącania, ponieważ Al (NO₃)₃ wytrąca się w roztworze przy pewnym pH, które można usunąć przez ogrzewanie roztworu.

14. Czy HNO₃ + al₂(SO₄)₃ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

Reakcja między HNO₃ + Al₂(SO₄)₃ jest nieodwracalny, ponieważ wytworzył cząsteczkę kwasu. W rezultacie równowaga przesuwa się tylko w prawą stronę lub w kierunku do przodu.

HNO₃ + al₂(SO₄)₃ —-> Al (NIE₃)₃ + H₂SO₄

15. Czy HNO₃ + al₂(SO₄)₃ reakcja przemieszczenia?

Reakcja między HNO₃ + Al₂(SO₄)₃ jest przykładem A reakcja podwójnego przemieszczenia. Ponieważ w powyższej reakcji H⁺ został wyparty przez Al z HNO₃ i Al³⁺ został wysiedlony z Al₂(SO₄)₃ przez H⁺.

Wnioski

Reakcja między HNO₃ i Al₂(SO₄)₃ daje nam sól elektrolityczną Azotan glinu wraz z kwasem siarkowym, gdzie możemy oszacować ilość azotanów. Reakcja jest komercyjnie ważna dla produkcji kwasu siarkowego. Jest to nieodwracalna reakcja endotermiczna bez użycia katalizatora, więc pochłania ciepło z otoczenia.

Biswarup Chandra Dey

Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.