13 faktów na temat HNO3 + Al2O3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Kwas azotowy lub HNO₃, jest bardzo żrącym kwasem mineralnym. Przyjrzyjmy się bardziej szczegółowo, co się stanie, jeśli zareaguje z Al₂O₃.

Al₂O₃ ma charakter amfoteryczny, co oznacza, że ​​może działać zarówno jako kwas, jak i zasada, podczas gdy HNO₃ można uznać za bardzo mocny kwas, a czasami może nawet działać jako środek nitrujący. Al₂O₃, tlenek glinu ma szeroki zakres zastosowań w społecznościach górniczych i ceramicznych.

W tym artykule omówimy ważne fakty dotyczące HNO₃ + al₂O₃ reakcja, taka jak entalpia reakcji, wymagane ciepło, utworzony produkt, rodzaj reakcji, rodzaj sił międzycząsteczkowych między ich związkami itp.

Co jest produktem HNO₃ i Al₂O₃ ?

azotan glinu (Al(NO₃)₃) i wody (H₂O) powstają jako produkty, gdy kwas azotowy (HNO₃) reaguje z tlenkiem glinu (Al₂O₃).

Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NIE₃)₃ + H₂O

Jak zrównoważyć HNO₃ + al₂O₃

Podczas równoważenia równania chemicznego należy wykonać następujące kroki.

• Poniżej podano niezrównoważoną reakcję chemiczną HNO₃ i Al₂O₃,
• Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NIE₃)₃ + H₂O
• Zapisz liczbę moli każdego pierwiastka po stronie reagenta i produktu.

• Teraz liczba moli obecnych po obu stronach reagenta i produktu musi być równa, aby zrównoważyć równanie chemiczne. W tym przypadku liczba moli w każdym elemencie jest różna.
• Stąd, aby zrównoważyć mole pierwiastków po obu stronach HNO₃ obecny po stronie reagenta należy pomnożyć przez 6, Al(NO₃)₃ należy pomnożyć przez 2, a wodę po stronie produktu również należy pomnożyć przez 3.
• Stąd zrównoważone równanie chemiczne to:

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NIE₃)₃ + 3 godz₂O

HNO₃ + al₂O₃ miareczkowanie

Połączenia miareczkowanie z HNO₃ i Al₂O₃ jest klasyfikowany jako miareczkowanie kwasowo-zasadowe. HNO₃ jest mocnym kwasem i Al₂O₃ jest zasadą amfoteryczną.

Aparat:

Biureta, kolba stożkowa, podstawka biurety, zlewka, lejek, pipeta.

Zastosowany wskaźnik:

Fenoloftaleina służy tutaj jako wskaźnik.

Procedura:

• Umyć, opłukać i napełnić biuretę standaryzowanym roztworem Al₂O₃ i umieść go w stojaku biurety.
• Odpipetować 10 ml HNO₃ w kolbie stożkowej i dodać do niej 2-3 krople wskaźnika fenoloftaleiny.
• Zacznij dodawać Al₂O₃ roztwór w kolbie stożkowej wkraplając stale mieszając.
• Kolor HNO₃ + al₂O₃ roztwór w kolbie stożkowej zmieni kolor na jasnoróżowy po osiągnięciu punktu końcowego.
• Powtórz te kroki, aby uzyskać równoczesne odczyty.
• Stężenie HNO₃ oblicza się za pomocą wzoru S₁V₁ = S₂V₂.

HNO₃ + al₂O₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto HNO₃ + al₂O₃ is

2O^2- = 5 NR₃^- + H⁺

• Aby wyprowadzić ten równoważnik jonowy netto, należy wykonać następujące kroki:
• Rozbij mocne elektrolity na jony.
• H⁺ + NIE₃^- + 2Al³⁺ + 3O^2- = 2Al³⁺ + 6 NIE₃^- + 2H⁺ +O^2-
• Anuluj jony widza po obu stronach i zapisz równanie jonowe netto.
• 2O^2- = 5 NR₃^- + H⁺

HNO₃ + al₂O₃ para koniugat

Sprzężone pary kwas-zasada to:

HNO₃ (Podstawa sprzężona) = NIE₃^-

H₂O (zasada sprzężona) = OH^-

H₂O (kwas sprzężony) = H₃O⁺

HNO₃ i Al₂O₃ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe wykazywane przez HNO₃ jest Londyn – siła dyspersyjna i dipol-dipol siła.

HNO₃ + al₂O₃ entalpia reakcji

Entalpia reakcji HNO₃ + al₂O₃ wynosi -225.41 KJ/mol. Standardowa entalpia tworzenia reagentów i produktów jest pokazana poniżej:

• Entalpia reakcji = Entalpia produktu – Entalpia reagenta

= (-306.45-292.74) – (-167.5-206.28) KJ/mol

= (-599.19) – (-373.78) KJ/mol = -225.41 KJ/mol.

Czy HNO₃ + al₂O₃ roztwór buforowy?

HNO₃ + al₂O₃ nie jest roztwór buforowy jako HNO₃ jest mocnym kwasem i jako produkt nie tworzy słabego kwasu, zamiast tego tworzy sól.

Czy HNO₃ + al₂O₃ pełna reakcja?

HNO₃ + al₂O₃ jest reakcją całkowitą, ponieważ po utworzeniu produktów nie zachodzi już żadna reakcja.

Czy HNO₃ + al₂O₃ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

HNO₃ + al₂O₃ jest egzotermiczny reakcja, ponieważ wartość entalpii reakcji jest ujemna.

Czy HNO₃ + al₂O₃ reakcja redoks?

HNO₃ + al₂O₃ nie jest redoks reakcja, ponieważ żaden z atomów nie zmienia swojego stopnia utlenienia podczas reakcji.

Czy HNO₃ + al₂O₃ reakcja wytrącania?

HNO₃ + al₂O₃ reakcja nie jest opad atmosferyczny reakcji, ponieważ pod koniec reakcji nie otrzymuje się stałego produktu.

Czy HNO₃ + al₂O₃ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

HNO₃ + al₂O₃ nie jest odwracalny reakcja, ponieważ produktu nie można zmienić w reagenty żadną metodą.

Czy HNO₃ + al₂O₃ reakcja przemieszczenia?

HNO₃ + al₂O₃ jest przemieszczenie reakcji, ponieważ jon azotanowy obecny w kwasie azotowym zostaje przeniesiony do azotanu glinu w produkcie.

Wnioski

Al (NIE₃)₃, który jest produktem ubocznym tej reakcji, jest silnym utleniaczem i ma szerokie zastosowanie, które obejmuje garbowanie skór, inhibitory korozji, rafinację ropy naftowej, a także ekstrakcję uranu.

Mansi Szarma

Witam widzów, jestem Mansi Sharma. Jestem chemikiem medycznym z wykształceniem podyplomowym. Uwielbiam wszystkie aspekty chemii i naprawdę uważam, że jest ona obecna wszędzie, więc wspólnie zbadajmy, o co chodzi w chemii.
Połączmy się poprzez LinkedIn