Odkryj 15 niesamowitych faktów na temat reakcji HNO3 + Ag2SO4

Siarczan srebra (Ag₂SO₄) jest nieorganiczną solą srebra, natomiast kwas azotowy (HNO₃) to nieorganiczny mineralny oksokwas azotu. Daj nam znać więcej o mechanizmie ich reakcji.

Ag₂SO₄ jest białą nieorganiczną substancją stałą o niskiej rozpuszczalności w wodzie. Jest solą obojętną o słabych właściwościach utleniających. Świeży HNO₃ jest bezbarwny i jest silnym utleniaczem. Jest to powszechny odczynnik w laboratoriach i używany do produkcji nawozów.

W tej sekcji skupimy się na HNO₃ + Ag₂SO₄ fakty dotyczące reakcji, takie jak utworzone produkty, zaangażowane siły międzycząsteczkowe, typ reakcji, entalpia reakcji itp.

Co jest produktem HNO₃ i Ag₂SO₄?

Azotan srebra (AgNO₃) i kwas siarkowy (H₂SO₄) powstają, gdy Ag₂SO₄ reaguje ze stężonym HNO₃ . 

2H NIE₃ + Ag₂SO₄  —-> 2AgNO₃ + H₂SO₄

Jakim rodzajem reakcji jest HNO₃ + Ag₂SO₄?

HNO₃ + Ag₂SO₄ jest rodzajem reakcji podwójnego rozkładu i reakcji tworzenia kwasu, ponieważ kationy i aniony reagentów zamieniają się miejscami, tworząc sól azotanu srebra i kwas siarkowy.

Jak zrównoważyć HNO₃ + Ag₂SO₄?

Ogólna reakcja chemiczna HNIE₃ + Ag₂SO₄ można przedstawić jako -

Ag₂SO₄ + HNO₃ = AgNO₃ + H₂SO₄

Poniżej podano kroki mające na celu zrównoważenie powyższego równania -

• Określ liczby każdego pierwiastka biorącego udział w reakcji, zarówno po stronie substratów, jak i produktów.

• Stwierdzamy, że liczba moli atomów wodoru, azotu i srebra po stronie reagenta i produktu jest nierówna.
• Dodać 2 mole HNO₃ po stronie reagentów i 2 mole AgNO₃ po stronie produktu, aby zrównoważyć liczbę atomów H, N i Ag.
• Tak więc ogólna zrównoważona reakcja chemiczna jest następująca:
• Ag₂SO₄ + 2H NIE₃ -> 2AgNO₃ + H₂SO₄

HNO₃ + Ag₂SO₄  miareczkowanie

Nie możemy miareczkować HNO₃ + Ag₂SO₄  jako Ag₂SO₄ jest nierozpuszczalny w roztworze wodnym. Jednak za pomocą produkt rozpuszczalności (K_sp) stała Ag₂SO₄ a znając stężenie, przy którym jony siarczanowe wytrąciłyby się z roztworu, możemy wyznaczyć stężenie Ag²⁺ Jony.

HNO₃ + Ag₂SO₄  równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto między HNO₃ + Ag₂SO₄ jest reprezentowany jako -

Ag₂SO₄ (S) = 2Ag⁺(woda) + TAK₄^2-(woda)

 TNastępujące kroki są krokami prowadzącymi do równania jonowego netto:

• Napisz zrównoważone niezdysocjowane równanie chemiczne i stany fizyczne (s, l, aq, g) każdego mola biorącego udział w reakcji.
• 2H NIE₃ (woda) + Ag₂SO₄ (S) = 2AgNO₃ (woda) + H₂SO₄ (woda)
• Wodne formy mocnych kwasów, zasad i soli dysocjują na jony, podczas gdy substancje stałe, ciekłe i gazowe nie dysocjują.
• Teraz przedstaw pełne równanie jonowe HNO₃ + Ag₂SO₄ jak -
• Ag₂SO₄ (S) + 2 godz⁺ (woda) + 2NIE₃^- (woda) = 2Ag⁺(woda) + 2NIE₃^-(woda) + 2H⁺(woda) + TAK₄^2-(woda)
• Usuń jony widza (H ⁺ i NIE₃^-), które pojawiają się po obu stronach równania z pełnego równania jonowego, aby otrzymać równanie jonowe netto jako –
• Ag₂SO₄ (S) = 2Ag⁺(woda) + TAK₄^2-(woda)

HNO₃+ Ag₂SO₄ para koniugat

Sprzężone pary HNO₃ i Ag₂SO₄ są następujące -

• Połączenia baza sprzężona kwasu HNO₃ nie jest₃^-.
• Sprzężona para SO₄^2- = HSO₄^-
• Sprzężona para HSO₄^- = H.₂SO₄

HNO₃ + Ag₂SO₄ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe obecne w HNIE₃ i Ag₂SO₄ są podane poniżej -

• Siły elektrostatyczne, oddziaływania dipol-dipol, oddziaływania kowalencyjne i Siły Van der Waala istnieje w HNO₃. Siły elektrostatyczne są silne między protonami a jonami azotanowymi.
• Siła elektrostatyczna, siła kulombowska i wiązanie metaliczne to siły międzycząsteczkowe obecne w Ag₂SO₄.

HNO₃ + Ag₂SO₄ entalpia reakcji

HNO₃ + Ag₂SO₄ entalpia reakcji wynosi 114.36 KJ/mol. Zmiana entalpii jest dodatnia. Wartości entalpii podano poniżej:

• ∆H_f^°(reakcja) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reagenty)

= -1017.56– (-1131.92)

= 114.36 KJ/mol

Czy HNO₃ + Ag₂SO₄ roztwór buforowy?

Połączenie HNO₃ + Ag₂SO₄ nie będzie działać jako roztwór buforowy ze względu na obecność mocnego kwasu (HNO₃).

Czy HNO₃ + Ag₂SO₄ całkowita reakcja?

HNO₃ + Ag₂SO₄ jest pełną reakcją ponieważ powstają dwa główne produkty - mocny elektrolit i mocny kwas.

Czy HNO₃ + Ag₂SO₄ reakcja endotermiczna?

Reakcja HNO₃ + Ag₂SO₄ is endotermiczny w przyrodzie pod względem pierwszego prawa termodynamiki. Ponadto entalpia reakcji jest dodatnia, ponieważ pochłania ciepło z otoczenia.

Czy HNO₃ + Ag₂SO₄ reakcja redoks?

Reakcja między HNO₃ i Ag₂SO₄ nie jest reakcja redoks, ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia żadnego pierwiastka biorącego udział w reakcji.

Czy HNO₃ + Ag₂SO₄ reakcja strącania?

Reakcja HNO₃ i Ag₂SO₄ nie jest reakcją wytrącania, ponieważ oba utworzone produkty (H₂SO₄ i AgNO₃) są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Czy HNO₃ + Ag₂SO₄ nieodwracalna reakcja?

HNO₃ + Ag₂SO₄ jest reakcją nieodwracalną z powodu przesunięcia równowagi reakcji w kierunku do przodu z powodu tworzenia się mocnego kwasu.

Czy HNO₃ + Ag₂SO₄ reakcja przemieszczenia?

Reakcja między HNO₃ + Ag₂SO₄ jest przykładem reakcja podwójnego przemieszczenia, jak w reakcji H⁺ jest wypierany przez Ag z HNO₃ i Ag⁺ jest przesunięty z Ag₂SO₄ przez H⁺.                           

Wnioski

HNO₃ + Ag₂SO₄ jest przykładem tworzenia kwasu (H₂SO₄) z dodatnią entropią. AgNO₃ powstały w tej reakcji ma właściwości antyseptyczne, natomiast H₂SO₄ powstający kwas to żrący kwas stosowany w rafinacji ropy naftowej i przetwarzaniu rud.

Wisznuprija Tadury

Cześć wszystkim. Nazywam się Vishnupriya T. Uzyskałem tytuł magistra chemii i dyplom PG w zakresie zarządzania jakością. Obecnie pracuję jako MŚP w dziedzinie chemii, mając na celu wzbogacenie mojej ciekawości i wiedzy. Chętnie podzielę się wiedzą i nawiążę kontakt z innymi na moim profilu LinkedIn: