Reakcje chemiczne to oparte na orientacji interakcje między reagentami w celu utworzenia nowych związków o różnym składzie. Omówmy reaktywność HI i NaHCO3.
Wysoka kwasowość HI sprawia, że łatwo dysocjuje w wodzie, aby swobodnie uwalniać proton. NaHCO3 jest szeroko dostępny jako soda oczyszczona, która łatwo reaguje z kwasami, uwalniając dwutlenek węgla w postaci energicznego musowania. Wodorowęglan sodu może również zmniejszać stres oksydacyjny.
Reaktywność HI i NaHCO3 może być pomocny przy produkcji radioaktywnych scyntylatorów, detektorów i promieniowania. Ponadto badane są niektóre ważne mechanizmy reakcji gatunków reagentów, jak poniżej:
Co jest produktem HI i NaHCO3?
Cześć i NaHCO3 reagują ze sobą, tworząc jodek sodu, gazowy dwutlenek węgla i wodę. Pełne równanie chemiczne jest podane jako:
HI + NaHCOXNUMX3 = NaI + H2O+CO2
Jakim typem reakcji jest HI + NaHCO3?
HI + NaHCOXNUMX3 jest zasadą kwasową Reakcja neutralizacji gdzie jodowodór jako kwas reaguje z wodorowęglanem sodu jako zasadą, tworząc jodek sodu, sól i wodę, uwalniając dwutlenek węgla w postaci gazu.
Jak zrównoważyć HI + NaHCO3?
Poniższa metodologia algebraiczna może być wykorzystana jako wyjaśnienie w celu zrównoważenia reakcji chemicznej
Cześć + NaHCO3 = NaI + H2O+CO2,
- Oznacz każdy rodzaj (reagent lub produkt) podany w równaniu chemicznym odpowiednią zmienną (A, B, C, D i E), aby zilustrować nieznane współczynniki.
- AHI + B NaHCOXNUMX3 = C NaI + DH2O + E CO2
- Wydedukować odpowiednie równanie dla każdego pierwiastka w reagujących gatunkach, reprezentujące liczbę atomów pierwiastka w każdym reagencie lub gatunku produktu, zastosowane do rozwiązania równania.
- H = A + B = 2D, I = A = C, Na = B = C, C = B = E, O = 3B = D + 2E
- Połączenia Eliminacja Gaussa a metodologia zastępowania jest stosowana w celu uproszczenia wszystkich zmiennych i współczynników, a wyniki są
- A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 i E = 1
- Stąd ogólne zrównoważone równanie jest następujące:
- HI + NaHCOXNUMX3 = NaI + H2O+CO2
HI + NaHCOXNUMX3 miareczkowanie
HI + NaHCOXNUMX3 system jest wykonywany jako miareczkowanie kwasowo-zasadowe do określenia siły NaHCO3 w danym rozwiązaniu. Aby kontynuować miareczkowanie, należy wykonać następujące kroki:
Używane urządzenie
Biureta, uchwyt, podstawki, kolba stożkowa, kolba miarowa, zlewki, cylinder miarowy
Wskaźnik
Oranż metylowy jest używany jako wskaźnik dla HI + NaHCO3 miareczkowanie system
Procedura
- Biuretę napełnia się standardowym NaHCOXNUMX3 rozwiązanie
- Odnotowuje się początkowy odczyt na biurecie.
- Odpipetować 10 ml roztworu HI do kolby stożkowej.
- Do kolby stożkowej dodać kilka kropli wskaźnika oranżu metylowego.
- Po wkropleniu roztworu wodorowęglanu sodu z biurety do kolby stożkowej obserwuje się zmianę barwy.
- Uwaga, aż zmiany koloru zaczną zmieniać się na jasnoróżowe.
- Zanotuj końcowy odczyt biurety
- Oblicz objętość roztworu wodorowęglanu sodu użytego do zobojętnienia roztworu HI.
- Powtórz proces miareczkowania dla co najmniej trzech zgodnych odczytów.
- Nieznane stężenie NaHCO3 oblicza się za pomocą wzoru M1 * V1 = M2 * V2
- Gdzie M1 = Molarność roztworu HI, V1 = Objętość roztworu HI, M2 = Molarność NaHCO3 roztwór, V2 = Objętość NaHCOXNUMX3 rozwiązanie
HI + NaHCOXNUMX3 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto Cześć + NaHCO3 is,
HCO3- (wodny) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H2O(l)
- Napisz zbilansowane równanie chemiczne i odpowiednio oznacz stany fizyczne reagentów i produktów
- HI (l) + NaHCOXNUMX3 (s) = NaI (s) + H2O(l) + CO2 (G)
- Teraz mocne kwasy, zasady i sole dysocjują na jony, podczas gdy czyste substancje stałe i cząsteczki nie dysocjują
- Zatem równanie jonowe netto jest
- HCO3- (wodny) + H+ (aq) = NaI(s) + CO2 (g) + H2O(l)
HI + NaHCOXNUMX3 para koniugat
HI i NaHCOXNUMX3 reakcja ma następujące pary koniugatów,
- Sprzężona para mocnego kwasu HI to I-.
- Sprzężona para zasad NaHCOXNUMX3 jest HCO3-
HI + NaHCOXNUMX3 siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe działające na Cześć i NaHCO3 należą:
- HI oddziałuje przez słabe Dyspersja londyńska siły i oddziaływania dipol-dipol między cząsteczkami.
- NaHCO3 tworzy międzycząsteczkowe oddziaływania jonowo-dipolowe między Na+ i HCO3- Jony.
HI + NaHCOXNUMX3 entalpia reakcji
HI + NaHCOXNUMX3 wykazuje pozytywną reakcję entalpia +3.30 kJ/mol. Informacje o entalpii dla zaangażowanych reagentów i produktów są następujące:
- Entalpia tworzenia dla reagenta HI: +42.67 kJ / mol
- Entalpia tworzenia reagenta NaHCO3:-1013 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu NaI: -288 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu H2O: -285.8 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu CO2:-393.5 kJ / mol
oznacza HI + NaHCOXNUMX3 roztwór buforowy?
HI + NaHCOXNUMX3 nie jest roztwór buforowy ze względu na to, że NaHCO3 łatwo dysocjuje na jony, przez co nie może utrzymać stałego pH, które jest warunkiem koniecznym do powstania buforu.
oznacza HI + NaHCOXNUMX3 całkowita reakcja?
HI + NaHCOXNUMX3 jest reakcją kompletną, ponieważ NaI, H2O i CO2 są stabilnymi produktami powstałymi w reakcji.
oznacza HI + NaHCOXNUMX3 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
HI + NaHCOXNUMX3 jest reakcja endotermiczna ponieważ obliczona entalpia reakcji była dodatnia, co oznacza, że w reakcji wydzielałoby się ciepło.
oznacza HI + NaHCOXNUMX3 reakcja redoks?
HI + NaHCOXNUMX3 nie jest reakcja redoks ponieważ w reakcji nie obserwuje się zmiany stopnia utlenienia. Wodór i sód utrzymują stopień utlenienia +1 zarówno po stronie substratów, jak i produktów reakcji.
oznacza HI + NaHCOXNUMX3 reakcja strącania?
HI + NaHCOXNUMX3 nie jest Reakcja wytrącania ponieważ NaI wytwarzany w reakcji jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, dlatego po zakończeniu reakcji nie pozostaje stały osad.
oznacza HI + NaHCOXNUMX3 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
HI + NaHCOXNUMX3 jest nieodwracalna reakcja ponieważ utworzone produkty nie są odwracane z powrotem do pierwotnych reagentów w reakcji, dopóki warunki nie zostaną zmienione.
oznacza HI + NaHCOXNUMX3 reakcja przemieszczenia?
HI + NaHCOXNUMX3 jest reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ kation sodu zastępuje kation wodoru z nowych związków.
wnioski
Reaktywność chemiczna HI + NaHCO3 tworzy NaI, który jest rozpuszczalnym w wodzie związkiem jonowym. NaI ma unikalną właściwość rozrywania wiązań wodorowych między cząsteczkami wody, pomagając we właściwościach wchłaniania i trawienia ludzkiego organizmu.
Cześć…..To jest Avneesh Rawat, obroniłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii na Uniwersytecie Rolniczo-Technologicznym Govinda Ballabha Panta. Obecnie pracuję jako Project Associate w CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specjalizuję się w obsłudze zaawansowanej aparatury GC/MS, GC, HPLC, FTIR.