HI to wzór jodowodoru, który jest mocnym kwasem. Węglan magnezu występuje w postaci mineralnego magnezytu. Przewidujmy reakcję HI+MgCO3 w tym artykule.
Jodowodór jest bezbarwnym gazem o masie molowej 127.904 g/mol. Jodowodór jest gazem, podczas gdy kwas jodowodorowy jest wodnym roztworem gazu. Węglan magnezu jest bezbarwnym lub białym ciałem stałym. Jest źródłem pierwiastka magnezu. MgCO3 wydobywany z rudy Dolomitu.
W tym artykule omówimy różne fakty związane z HI+MgCO3 odczyn.
Co jest iloczynem HI i MgCO3
Produkt HI+MgCO3 reakcja to MgI2, CO2 i H2O. Postać jodku magnezu jest solą mocnego kwasu.
MgCO3+2CZEŚĆ ⟶ Mgl2 + CO2 +H2O.
Jakim rodzajem reakcji jest HI + MgCO3
HI+MgCO3 jest reakcja kwasowo-zasadowa. W HI+MgCO3, HI jest mocnym kwasem, podczas gdy MgCO3 jest solą słabego kwasu i ma charakter zasadowy.
MgCO3 (zasada) +2HI (kwas) ⟶ Mgl2 (sól mocnego kwasu) +CO2 +H2O.
Jak zrównoważyć HI + MgCO3
Aby zrównoważyć równanie, należy wykonać następujące kroki.
- Najpierw musimy znaleźć liczbę atomów w miejscu reagenta i liczbę atomów w miejscu produktu.
- W MgCO3+HI ⟶ MgI2 + CO2 +H2W reakcji po stronie reagentów obecny jest jeden atom wodoru, jeden atom jodu, jeden atom magnezu, jeden atom węgla i trzy atomy tlenu.
- Z drugiej strony po stronie produktu obecne są dwa atomy wodoru, dwa atomy jodu, jeden atom magnezu, jeden atom węgla i trzy atomy tlenu.
- Można to zestawić w tabeli poniżej.
| Atom | Liczba reagentów | Numer produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
| Mg | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Jak podano w powyższej tabeli, możemy zrozumieć, że zarówno reagent, jak i produkt mają nierówny rozkład atomów. Musimy więc to zrównoważyć, stosując metodę algebraiczną podaną poniżej.
| Atom | Liczba reagentów | Numer produktu |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| I | 2 | 2 |
| Mg | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Zatem zrównoważoną reakcję można zapisać jako
- 2HI+MgCO3⟶ MgI2+ CO2+H2O.
HI + MgCO3 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto HI+MgCO3 wynosi 2H+ (G) + CO32-(woda) ⟶H2O (l) + CO2 (sol).
- Musimy napisać pełne równanie jonowe.
- 2H+ (G) +2I- (G) + Mg2+ (woda) + CO32- (woda) ⟶Mg2+ (woda) +2I- (G) + H2O (l) + CO2 (G).
- W tym kroku musimy anulować pierwiastek z tymi samymi jonami po obu stronach reakcji.
- 2H+ (G) +2I- (G) + Mg2+ (woda) + CO32- (woda) ⟶Mg2+ (woda) +2I- (G) + H2O(L) + CO2 (G).
- W ten sposób 2I- i Mg2+ zostaną anulowane jako obecne po obu stronach reakcji. Po anulowaniu tych jonów pozostały jon utworzy równanie jonowe netto.
- 2H+ (G) + CO32- (woda) ⟶H2O (L) + CO2 (G).
HI + MgCO3 para koniugat
Reakcja HI + MgCO3 przebiega następująco Sprzężone zasady kwasowe różnią się od siebie różnicą jednego protonu.
- Sprzężona zasada HI ⟶ I-
- Sprzężona zasada MgCO3 ⟶ CO3
- Sprzężona zasada H2O ⟶ O-
HI i MgCO3 siły międzycząsteczkowe
Reakcja HI + MgCO3 ma następujące siły międzycząsteczkowe,
- W HI, interakcja dipol-dipol i Londyńskie siły dyspersyjne są obecni.
- w MgCO3, jest Mg2+ i CO23- obecne jony. Mg to metal, a CO3 jest niemetalem, tworząc razem związek jonowy i wykazując siłę przyciągania elektrostatycznego.
HI + MgCO3 entalpia reakcji
Entalpia reakcji HI + MgCO3 wynosi +0.46 kJ mol - 1. Można to obliczyć poniżej.
- Krok 1 ustala entalpię tworzenia związku po stronie reagentów, jak również po stronie produktu, która jest zestawiona w tabeli jako.
| Mieszanka | Entaply formacji (KJ mol-1) |
|---|---|
| HI | 26 |
| MgCO3 | -1095.8 |
| Mgl2 | -364 |
| CO2 | -393.51 |
| H2O | -285.83 |
- Entalpię reakcji oblicza się poniżej.
- Entalpia reakcji = część entalpii po stronie produktu – część entalpii po stronie reagenta = (-364) + (-393.51) + (-285.83)-(2*26) + (-1095.8)= +0.46 KJ mol-1.
jest HI + MgCO3 roztwór buforowy
HI+MgCO3 nie jest roztwór buforowy ponieważ HI jest mocnym kwasem. Bufor jest roztworem roztworu słabego kwasu i soli tego słabego kwasu lub roztworu słabej zasady i soli tej słabej zasady. Warunek ten nie jest tutaj zastosowany.
jest HI + MgCO3 kompletna reakcja
HI + MgCO3 jest kompletną reakcją jako kompletny mol reagenta zużyty przez produkt w równowadze.
jest HI + MgCO3 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HI + MgCO3 jest reakcja endotermiczna ponieważ entalpia reakcji ma wartość dodatnią przy +0.46 KJ mol-1. W ten sposób ciepło jest pochłaniane podczas HI + MgCO3 reakcja. Zatem reagent jest bardziej stabilny niż produkt.
jest HI + MgCO3 reakcja redoks
HI + MgCO3 nie jest reakcją redoks, ponieważ nie następuje przeniesienie elektronów. Stopień utlenienia pierwiastka po stronie reagenta i po stronie produktu jest taki sam. Nie stwierdzono zatem zmiany stopnia utlenienia.
jest HI + MgCO3 reakcja strącania
CZEŚĆ + MGCO3 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ podczas HI + MgCO nie tworzy się osad3 reakcja. MgI2 powstająca na produkcie jest dobrze rozpuszczalna w wodzie.
jest HI + MgCO3 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HI + MgCO3 jest nieodwracalna reakcja jako CO2 po stronie produktu tworzy się cząsteczka gazu, więc nie ma szans na odwracalność reakcji.
jest HI + MgCO3 reakcja przemieszczenia
HI + MgCO3 jest pojedynczą reakcją przemieszczenia. HI + MgCO3 reakcja daje różne związki, które są wynikiem wymiany anionów i kationów po stronie reagentów.
Wnioski
Jodowodór jest stosowany jako środek redukujący. W syntezie organicznej i nieorganicznej pełni główną rolę jako źródło jodu. Węglan magnezu jest stosowany jako dodatek do farb oraz jako dodatek do żywności. MgCO3 znajduje również zastosowanie w przemyśle kosmetycznym. Można z niego wytworzyć czysty tlenek magnezu.
Witam wszystkich, jestem Arti D. Gokhale. Mój magister ze specjalizacją w chemii organicznej, a ja ukończyłem studia z chemii, biologii i zoologii. Mam 3-letnie doświadczenie w analizie wody w Narodowym Instytucie Badawczym Inżynierii Środowiska w Nagpur.