15 faktów na temat HI + LiOH: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

by

LiOH jest związkiem nieorganicznym występującym w postaci bezwodnej i uwodnionej. Przyjrzyjmy się interakcji HI i LiOH.

W reakcji wodorotlenku litu (LiOH) i jodowodoru (HI) powstaje sól i uwalniana jest woda. LiOH jest mocnym kwasem, ale najsłabszym znanym wodorotlenkiem metalu. Jodowodór (HI) należy do kategorii mocnych kwasów. Oba są silnymi elektrolitami i łatwo dysocjują na jony.

Omówimy ważne i istotne informacje dotyczące reakcji HI + LiOH, takie jak reakcja redoks, typ reakcji, produkty i zrównoważone równanie chemiczne.

Co jest produktem HI i LiOH?

Jodek litu (LiI) i woda (H2O) są produktami LiOH i HI.

Równanie chemiczne reakcji to:

HI + LiOH = LiI + H2O

Jaki typ reakcji to HI + LiOH?

HI + LiOH jest rodzajem Reakcja wytrącania, Reakcja kwasowo-zasadowa, Reakcja redoks i Reakcja przemieszczenia.

Jak zrównoważyć HI + LiOH

Podczas równoważenia równania chemicznego należy wykonać następujące kroki.

  • Poniżej podano niezrównoważoną reakcję chemiczną HI i LiOH,
  • HI + LiOH = LiI + H2O
  • Zapisz liczbę moli każdego pierwiastka po stronie reagenta i produktu.
ELEMENTREAKTANTPRODUKT
H22
I11
O11
Li11
Liczba moli pierwiastka w reagentach i produkcie
  • Teraz liczba moli obecnych po obu stronach reagenta i produktu musi być równa, aby zrównoważyć równanie chemiczne. W tym przypadku liczba moli w każdym elemencie jest taka sama.
  • Stąd zbilansowane równanie chemiczne to:
  • HI + LiOH = LiI + H2O

miareczkowanie HI + LiOH

Połączenia miareczkowanie HI i LiOH jest klasyfikowany jako miareczkowanie kwasowo-zasadowe. HBr jest mocnym kwasem, a LiOH mocną zasadą

Aparat:

Biureta, kolba stożkowa, podstawka biurety, zlewka, lejek, pipeta.

Zastosowany wskaźnik:

Fenoloftaleina służy tutaj jako wskaźnik.

Procedura:

  • Umyj, wypłucz i napełnij biuretę standaryzowanym roztworem LiOH i umieść ją w stojaku na biurety.
  • Odpipetować 10 ml HI do kolby stożkowej i dodać do niej 2-3 krople wskaźnika fenoloftaleiny.
  • Rozpocznij wkraplanie roztworu LiOH w kolbie stożkowej ze stałym mieszaniem.
  • Kolor roztworu HI + LiOH w kolbie stożkowej zmieni się na jasnoróżowy po osiągnięciu punktu końcowego.
  • Powtórz te kroki, aby uzyskać równoczesne odczyty.
  • Stężenie HI oblicza się za pomocą wzoru S1V1 = S2V2.

HI + LiOH netto równanie jonowe

Równanie jonowe netto HI + LiOH to:

OH- = H+ + O2-

  • Aby wyprowadzić ten równoważnik jonowy netto, należy wykonać następujące kroki:
  • Rozbij mocne elektrolity na jony.
  • H+ + I- + Li+ + OH- = 2H+ + I- + Li+ +O2-
  • Anuluj jony widza po obu stronach i zapisz równanie jonowe netto.
  • OH- = H+ + O2-

Pary koniugatów HI + LiOH

Połączenia sprzężone pary kwas-zasada reakcji HI+ LiOH jest:

  • HI (zasada sprzężona) = I-
  • H2O (koniugat zasady) = OH-
  • H2O (kwas sprzężony) = H3O+

Oddziaływania międzycząsteczkowe HI i LiOH

Czy HI + LiOH jest roztworem buforowym?

HI + LiOH nie jest roztwór buforowy ponieważ obecny tutaj HI jest mocnym kwasem, a dla roztworu buforowego musi być obecny słaby kwas.

Czy reakcja HI + LiOH jest kompletna?

Cześć + LiOH jest pełną reakcją ponieważ wszystkie mole reagenta są całkowicie przekształcone i zużyte przez produkt w stanie równowagi.

Czy HI + LiOH jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?

Reakcja HI + LiOH jest reakcją egzotermiczną, ponieważ entalpia reakcji ma dla tego równania wartość ujemną.

Zrzut ekranu 20221129 110938 2 1
Reakcja egzotermiczna

Czy HI + LiOH jest reakcją redoks?

HI + LiOH nie jest reakcją redoks, ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia żadnego pierwiastka ani po stronie reagenta, ani produktu.

Czy HI + LiOH jest reakcją wytrącania?

Reakcja HI + LiOH nie jest reakcją wytrącania, ponieważ na końcu reakcji nie powstaje stały produkt.

Czy reakcja HI + LiOH jest odwracalna czy nieodwracalna?

HI+ LiOH jest nieodwracalny, ponieważ produkty nie podlegają już reakcjom wstecznym, tworząc reagenty w tych samych warunkach.

Czy reakcja wypierania HI + LiOH?

HI i LiOH jest reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ jon jodkowy jest przenoszony z HI do LiI, a jon wodorowy jest przenoszony z Hja do H2O.

Wnioski

W tym artykule stwierdza się, że zarówno HI, jak i LiOH należą do kategorii mocnych kwasów i zasad. HI jest ważną substancją chemiczną z przemysłowego punktu widzenia do wytwarzania bromków. LiOH będąc najsilniejszą zasadą, zaliczany jest do najsłabszych wodorotlenków metali.