Ta reakcja obejmuje mocny kwas HI z chloranem potasu (KClO3). Przyjrzyjmy się bardziej szczegółowo kilku kluczowym punktom tej reakcji.
HI należy do kategorii halogenowodór i ma atomowość 2. Jest bardzo powszechny w syntezie jodu, organicznie i nieorganicznie, podczas gdy KClO3 składa się z trzech elementów; potas, chlor i tlen. KClO3 działa jak siłacz Środek utleniający.
Podczas równoważenia kompletnego równania szkieletowego w tym artykule zostanie omówionych kilka dodatkowych punktów, takich jak entalpia reakcji itp.
Co jest iloczynem HI i KClO3
Chlorek Potasu(KCl), Jodek(I2), i woda(H2O) to trzy produkty, które powstają, gdy HI reaguje z KClO3.
KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3 godz2O
Jakim typem reakcji jest HI + KClO3
Reakcja między HI i KClO3 jest reakcją podwójnego podstawienia, ponieważ jony obu reagentów wzajemnie zamieniają się miejscami, tworząc związki.
Jak zrównoważyć HI + KClO3
- Napisz równanie szkieletowe.
- Wpisz liczbę atomów każdego pierwiastka, który występuje w równaniu po obu stronach (reagent i produkt)
| Elementy | Liczba atomów po stronie reagenta | Liczba atomów po stronie produktu |
|---|---|---|
| K | 1 | 1 |
| Cl | 1 | 1 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
| O | 3 | 1 |
- Wyrównaj liczbę atomów wodoru, tlenu i jodu.
- Stąd zrównoważone równanie chemiczne
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3 godz2O
HI + KClO3 miareczkowanie
Nie ma wykonalnego wyniku dla miareczkowania HI i KClO3 ponieważ HI jest mocnym kwasem, podczas gdy KClO3 jest solą potasową.
HI + KClO3 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto dla HI i KClO3 is : ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + ja2+ H2O
- Napisz pełne zbilansowane równanie.
- KClO3+ 6HI → KCl + 3I2+ 3 godz2O
- Wpisz wraz z nimi stan skupienia związku.
- KClO3(aq)+ 6HI(woda) → KCl (woda)+ 3I2(S)+ 3 godz2O (l)
- Rozbij związki, które są z natury wodne, a ciała stałe i ciecze pozostaw takimi, jakie są.
- K+ +ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + ja2+ H2O
- Skreśl jony, które są takie same po obu stronach.
- ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + ja2+ H2O
- Pozostałe równanie to równanie jonowe netto.
- ClO3- + H+ +I-→ k+ + Cl- + ja2+ H2O
HI + KClO3 para koniugat
Odpowiedni para koniugat HI i KClO3 należą:
- Sprzężona para zasad dla mocnego kwasu HI to I-
- Sprzężona para KClO3 jest ClO3-.
HI i KClO3 siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe występujące w cząsteczkach HI i KClO3 należą:
- Sił dyspersyjnychPomiędzy cząsteczkami HI występują siły dipol-dipol i wiązania wodorowe.
- KClO3 ma siły jonowe między cząsteczkami, co czyni go związkiem polarnym.
HI + KClO3 entalpia reakcji
Entalpia reakcji HI i KClO3 wynosi -735.98 kJ.
oznacza HI + KClO3 roztwór buforowy
HI i KClO3 nie jest roztwór buforowy ponieważ HI jest silnym kwasem i całkowicie jonizuje, dlatego nie pomógłby w zmianie pH.
oznacza HI + KClO3 kompletna reakcja
Reakcja HI z KClO3 jest zupełny, ponieważ dwa produkty zachodzą w reakcji podwójnego wypierania, tworząc trzy stabilne produkty.
oznacza HI + KClO3 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
Reakcja między HI i KClO3 ma charakter egzotermiczny, ponieważ w tej reakcji, entalpia reagentów jest większa niż entalpia produktów.
oznacza HI + KClO3 reakcja redoks
Reakcja między HI i KClO3 jest reakcją redoks, jak wyjaśniono poniżej:
- Podczas redukcji: ClV + 6 e- → Cl-I
- Podczas utleniania : 6 I-I – 6 e- → 6 I0
- W reakcji między HI i KClO3, HI działa jako środek redukujący, podczas gdy KClO3 działa jako środek utleniający.
Czy HI + C jest reakcją wytrącania
HI i KClO3 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ powstające produkty są całkowicie rozpuszczalne. Dlatego w reakcji nie pozostaje żadna pozostałość.
oznacza HI + KClO3 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
Reakcja między HI i KClO3 jest nieodwracalny, ponieważ wszystkie związki są całkowicie rozpuszczalne. Stąd produkty nie wrócą do stanu reagenta.
oznacza HI + KClO3 reakcja przemieszczenia
Reakcja między HI i KClO3 jest reakcją podwójnego wypierania ze względu na ich wzajemną wymianę jonów.
Wnioski
Powstały produkt, KCl, jest solą jonową z silnym wiązaniem między potasem a chlorem, a dijod jest pierwiastkiem jodowym o liczbie atomowej 2. Ta cząsteczka nie ma ładunku i ma wiązanie kowalencyjne pomiędzy jego cząsteczkami.
Cześć… Nazywam się Deepali Arora i obecnie pracuję jako ekspert merytoryczny w dziedzinie chemii. Obecnie ukończyłem studia magisterskie i podyplomowe odpowiednio z zakresu nauk przyrodniczych i chemii. Jestem bardzo dociekliwy, jeśli chodzi o aspekty uczenia się i eksperymentowania. Nie mogę się doczekać wzmocnienia mojej kariery w tej samej dziedzinie. Dobrze radzę sobie z rozwiązywaniem problemów, posiadam umiejętność krytycznego myślenia i analitycznego podejścia.