15 faktów na temat HI + K2Cr2O7: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

by

K2Cr2O7 jest powszechnym nieorganicznym odczynnikiem chemicznym o wzorze chemicznym K2Cr2O7, a jodowodór jest cząsteczką dwuatomową. Przestudiujmy szczegółowe fakty dotyczące tych elementów.

K2Cr2O7 jest jasnoczerwonym krystalicznym związkiem, K2Cr2O7 jest sześciowartościowym związkiem chromu, a K2Cr2O7 chronicznie nie służy zdrowiu. Natomiast HI jest dwuatomowym, niepalnym, bezbarwnym, żrącym gazem i silnym kwasem nieorganicznym. HI w roztworze wodnym nazywa się kwasem jodowodorowym. 

W tym artykule zostaną omówione szczegóły dotyczące K2CrO3 i HI, jak typ reakcji, równanie jonowe netto, równanie równowagi, roztwór buforowy itp.

Co jest iloczynem HI i K2Cr2O7

KI (Jodek potasu), Cr(III)I3 (jodek chromu(III)) i I2 (stały jodek) są produktami K2Cr2(VI)O7 (dichromian potasu) i HI (Kwas jodowodorowy). Pełne równanie reakcji to

K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7H2O

Jakim typem reakcji jest HI + K2Cr2O7

K2CrO3 a HI to reakcja utleniania-redukcji (redoks).

Jak zrównoważyć HI + K2Cr2O7

HI i K2CrO3 można zrównoważyć, wykonując następujące kroki.

  • K2(+ 1)Cr2(+ 6)O7(-2) +H(+ 1)I(-1) ——–> 2K(+ 1)I(-1)+ 2 Kr(+ 3)I(-1)3 + 3i(0)2 + 7H2O
  • Zmniejsza się stopień utlenienia Cr; z drugiej strony zwiększa się stopień utlenienia jodu.
  • K2Cr2(+ 6)O7 —–>2Kr(+ 3)I3 ———-(1)
  • HI(-1) ——–>Ja(0) ——-(2)
  • Spadek stopnia utlenienia Cr wynosi 6 elektronów na cząsteczkę w K2CrO3, podczas gdy wzrost stopnia utlenienia I wynosi 1 elektron na cząsteczkę w HI.
  • Więc równanie 2 jest mnożone przez 6
  • K2Cr2O7 + 6HI ——-> 2CrI3
  • Aby zrównoważyć jod i potas, potrzeba 14 moli HI
  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2CrI3 + 3i2
  • Aby zrównoważyć wodór i tlen po stronie reagentów, 7H2O należy dodać po stronie produktu. Więc zrównoważone równanie jest
  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7H2O

Cześć + K2Cr2O7 miareczkowanie

Nie możemy miareczkować K2Cr2O7 i cześć. Chociaż K2Cr2O7 jest używany do miareczkowania wolumetryczne, , a także K2Cr2O7 a miareczkowanie HI nie zostało jeszcze zgłoszone, ponieważ miareczkowanie K2Cr2O7 musi rozcieńczyć H2SO4. Natomiast miareczkowanie H2SO4 może tworzyć h2S w reakcji z wodorem w HI.

Cześć + K2Cr2O7 równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla HI + K2Cr2O7 można napisać, wykonując następujące kroki.

  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7H2O
  • 2K(+ 1)(woda)+Cr2O7(-2)(woda)+ H(+ 1)(woda) + I(-1)(woda) —> k(+ 1)(woda) + I(-1)(woda) +Cr(+ 3)(woda)+ 3i(-1)(woda)+ I2 (s)+ H2O(L)
  • Usunąć widz jonowy, co oznacza, że ​​jon ma ten sam stopień utlenienia w reagentach i produkcie.
  • Cr2O7(-2)(woda)+ I(-1)(woda) ——-> Kr(+ 3)(woda)+ I2 (s)
  • Napisz półreakcję utleniania i redukcji.
  • I(-1)(woda)———-> I2 (s) ——- Utlenianie
  • Cr2O7(-2)(woda) ———> Cr(+ 3)(woda) ——- Redukcja
  • Zbilansować otrzymaną postać jonową
  • 2I(woda)———-> I2 (s)
  • Cr2O7(-2)(woda) ———> 2Cr(+ 3)(woda)
  • Dodaj ponownie jon widza, aby uzyskać postać cząsteczkową
  • K(+ 1)+Cr2O7(-2)+ 14H(+ 1) + 6i(-1) ——-> k(+ 1)+ I(-1)+ 2 Kr(+ 3)+ I(-1)+ 3i2+ 7H2O
  • Na koniec upewnij się, że wszystkie jony są zrównoważone. Jeśli nie, zrównoważyć, dodając jony po stronie reagentów i produktu. Tak więc zrównoważona reakcja redoks jest 
  • K2Cr2(VI)O7 + 14HI ——–> 2KI + 2Kr(III)I3 + 3i2 + 7H2O

Cześć + K2Cr2O7 para koniugat

Cześć + K2Cr2O7 ma następujące pary sprzężone

  • Podczas reakcji HI może oddawać proton (działać jak kwas), a I- (działają jak zasada), więc HI jest sprzężoną parą kwas-zasada.
  • K2Cr2O7 nie zawiera żadnych protonów; stąd nie jest to para sprzężona.

HI i K2Cr2O7 siły międzycząsteczkowe

HI i K2Cr2O7 ma następujące siły międzycząsteczkowe.

  • Ze względu na kwasowość HI i biegunowość, HI ma dipol-dipol i występują siły dyspersyjne w Londynie
  • K2Cr2O7 odłącza się od Cr2O7- i K+ jony. k2Cr2O7 pokazuje słabe siły Wandera Waalsa

Cześć + K2Cr2O7 entalpia reakcji

Entalpia reakcji HI + K2Cr2O7 wynosi -3950.1173, co jest wartością ujemną.

  • Entalpia reagent K2Cr2O7 entalpia wynosi -2035
  • Entalpia entalpia reagenta HI wynosi 26.48472
  • Entalpia iloczyn entalpii KI wynosi 0
  • Entalpia produkt Kr2I3 entalpia jest 2X26.103916 = 59.2078
  • Entalpia produkt I2 entalpia jest 0Entalpia produkt H2O entalpia jest 7X[-285.82996]= 2000.80972
  • [(K2Cr2O7 + 14HI) – (2KI + 2CrI3 + 3i2 + 7H)] = [(-2008.51588)- (-1941.60142)] = -3950.1173

Czy HI + K2Cr2O7 roztwór buforowy

Cześć + K2Cr2O7 nie jest roztworem buforowym, ponieważ HI jest mocnym kwasem i dysocjuje na H+ i ja- w środowisku wodnym i nie tworzą roztworu buforowego. 

Czy HI + K2Cr2O7 kompletna reakcja

Cześć + K2Cr2O7 jest kompletną reakcją, gdy już dotrze równowaga.

Czy HI + K2Cr2O7 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

Ponieważ HI + K2Cr2O7 jest reakcją redoks, jest ona egzotermiczna; podczas reakcji ilość uwolnionej energii jest większa niż ilość pochłonięta energia ponieważ entalpia reakcji jest ujemna.

Czy HI + K2Cr2O7 reakcja redoks

Cześć + K2Cr2O7 reakcja jest reakcją redoks (reakcją utleniania-redukcji), ponieważ 6I(-1) utleniony do 6I(0) i 2 Kr(+ 4) zredukowane do 2Cr(+ 3).

Czy HI + K2Cr2O7 reakcja strącania

Cześć + K2Cr2O7 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ HI jest mocnym kwasem i łatwo rozpuszczalnym w wodzie, a K2Cr2O7 jest w postaci soli; dlatego nie tworzy żadnych osadów. 

Czy HI + K2Cr2O7 reakcja odwracalna lub nieodwracalna

Cześć + K2Cr2O7 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ reakcje redoks są spontaniczne. Przenoszą elektrony tylko w jeden sposób.

Czy HI + K2Cr2O7 reakcja przemieszczenia

Cześć + K2Cr2O7 nie jest reakcją wypierania, ponieważ nie zaobserwowano przemieszczeń cząsteczek ani jonów z reagentów.

Wnioski

Poza powyższymi faktami K2Cr2O7 jest szeroko stosowany w syntezie organicznej jako silny utleniacz i powszechny odczynnik w chemii analitycznej. Z drugiej strony HI jest stosowany jako mocny kwas, odczynnik redukujący i odczynnik analityczny. HI jest dostarczany jako sprężony gaz.