13 faktów na temat HI + H2O2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

by

Jodowodór i nadtlenek wodoru to związki nieorganiczne o wzorach chemicznych HI i H2O2, odpowiednio. Przyjrzyjmy się bliżej reakcji między HI i H2O2.

H2O2 jest bezbarwną żrącą cieczą. HI jest bezbarwną, żrącą oleistą cieczą. H2O2 łatwo wchodzi w interakcje z kwasami ze względu na swój zasadowy charakter.

W tym artykule poznamy kilka właściwości opartych na reakcji HI + H2O2, jak typ reakcji, utworzony produkt, roztwór buforowy, pary koniugatów itp.

Co jest produktem HI i H2O2?

gazowy jod ( I2) i Woda (H2O) powstają, gdy HI reaguje z H2O2. 

H2O2 + CZEŚĆ → I2 + H2O

Jaki rodzaj reakcji to HI + H2O2?

Cześć + H2O2 jest klasyfikowany jako reakcja redoks, produkując gazowy jod i wodę.

Jak zbalansować HI+ H2O2?

Równanie reakcji między HI + H2O2 jest zrównoważony, wykonując następujące kroki.

  • Ogólne równanie to H2O2 + CZEŚĆ → I2 + H2O
  • Oblicz liczbę moli każdego pierwiastka biorącego udział w reakcji zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.
ElementyStrona reagentaStrona produktu
O21
H32
I12
Liczba moli po każdej stronie reakcji
  • Liczbę atomów I można zrównoważyć, dodając 2 do HI po stronie reagentów.
  • Aby zrównoważyć atomy H po stronie produktu, dodajemy 2 do H2O po stronie produktu.
  • Tak więc ogólnie zrównoważoną reakcję daje – H2O2 + 2HI → I2 + 2H2O

Cześć + H2O2 równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto między H2O2 + HI to – H2O+H+ + I- = I2 + H2O

Wykonano następujące kroki, aby wyprowadzić równanie jonowe netto:

  • Napisz zrównoważone równanie molekularne wraz ze stanem fizycznym.
  • H2O2 + 2HI →I2 + 2H2O
  • Teraz napisz formę jonową każdej z substancji występujących w postaci wodnej i zdolnych do całkowita dysocjacja w wodzie. CZEŚĆ  jest słabym kwasem, który nie dysocjuje całkowicie na jony w postaci wodnej. Stąd pełne równanie jonowe to – H2O+OH- + H+ + I- = I2 + H2O
  • Stwierdzamy, że pełne równanie jonowe jest identyczne z równaniem jonowym netto.
  • H2O+OH- + H+ + I- = I2 + H2O

Cześć + H2O2  para koniugat

Pary sprzężone H2O2 i HI są następujące:

  • I- jest sprzężoną zasadą HI.
  • Sprzężony kwas H2O2 jest H+.

Cześć + H2O2 siły międzycząsteczkowe

Połączenia siły międzycząsteczkowe w godz2O2 i HI są następujące:

  • Oddziaływania dipol-dipol i Sił dyspersyjnych obserwuje się w HI. Dzieje się tak, ponieważ HI jest cząsteczką polarną ze względu na różnicę elektroujemności atomów H i I.
  • Jednak dla H2O2, główną siłą międzycząsteczkową jest wiązanie jonowe między jonami wodorowymi i hydroksylowymi.

Cześć + H2O2  entalpia reakcji

Entalpia reakcji dla HI + H2O2 wynosi –188.26 kcal/mol.

Czy HI + H2O2 roztwór buforowy?

Cześć + H2O2 nie jest roztworem buforowym. Roztwór buforowy to zawsze mieszanina mocnego kwasu lub zasady i odpowiadającej im soli. Nie dotyczy to HI + H2O2 mieszanina reakcyjna.

Czy HI + H2O2 całkowita reakcja?

Cześć + H2O2 nie jest reakcją całkowitą, jak twierdzi H2O2, nie dysocjuje całkowicie w reakcji. 

Czy HI + H2O2 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

Cześć + H2O2 jest reakcją egzotermiczną, ponieważ entalpia reakcji jest ujemna.

Czy HI + H2O2 reakcja strącania?

Reakcja między HI + H2O2 jest przykładem reakcji wypierania, w której nierozpuszczalny I2 jako produkt wydziela się gaz. 

Czy HI + H2O2 nieodwracalna reakcja?

Cześć + H2O2 jest nieodwracalna reakcja z powodu tworzenia się gazowego jodu, który jest uwalniany ze środowiska reakcji. 

Czy HI + H2O2 reakcja przemieszczenia?

Reakcja między HI + H2O2 jest reakcją przemieszczenia.  

Wnioski

Nadtlenek wodoru i jodowodór reagują, dając jako produkt gazowy jod. Ta reakcja jest bardzo popularną reakcją wypierania. Również ja2 jest szeroko stosowany w farbach i barwnikach drukarskich, katalizatorach, dodatkach do pasz dla zwierząt i chemikaliach fotograficznych. Jod jest również używany do produkcji filtrów polaryzacyjnych do wyświetlaczy LCD.