Chlorek żelazowy (FeCl3) wykazuje stopień utlenienia +3. HI jest mocnym kwasem, który ulega całkowitej jonizacji w roztworze wodnym. Zobaczmy reakcję HI+ FeCl3 szczegółowo.
FeCl3 wydaje się mieć zielono-czarny kolor w świetle reflektora, żółte ciało stałe w heksahydracie i brązowe w roztworze. Jest to bezwodny związek w krystalicznej postaci stałej i jest Kwas Lewisa. HI to bezbarwna ciecz o cierpkim posmaku. HI działa jako kokatalizator w produkcji kwasu octowego.
W tym artykule omówimy niektóre ważne reakcje między HI i FeCl3, jak reakcja redoks, reakcja odwracalna, utworzony produkt itp.
Jaki jest produkt HI i FeCl3?
Chlorek żelaza (FeCl2), kwas solny(HCl) i jod(I2) powstają, gdy chlorek żelazowy (FeCl3) reaguje z jodanem (HI).
FeCl3 + HI —> HCl+ FeCl2 + I2.
Jakim typem reakcji są HI i FeCl3?
Reakcja pomiędzy HI i FeCl3 jest reakcja utleniania-redukcji.
Jak zrównoważyć HI i FeCl3?
Reakcja pomiędzy HI i FeCl3 jest zrównoważony, jak pokazano poniżej:
- Ogólne równanie to FeCl3 + HI —>HCl + FeCl2+ I2
- Liczbę moli po stronie reagentów i produktów przedstawiono w poniższej tabeli.
| Elementy | substraty | Produkty |
|---|---|---|
| Fe | 1 | 1 |
| Cl | 3 | 2 |
| H | 1 | 2 |
| I | 1 | 2 |
- Liczbę moli I należy pomnożyć przez 2 po stronie reagentów, aby ją zrównoważyć.
- Ponadto liczbę moli H należy pomnożyć przez 2 po stronie produktu.
- Liczba moli Cl jest niezrównoważona, więc aby ją zrównoważyć, pomnóż ją przez 3 po stronie produktu i przez 2 po stronie reagentów.
- W związku z tym liczba moli Fe jest również zrównoważona.
- Zbilansowane równanie jest,
2 FeCl3 + 2HI —>2HCl + 2FeCl2 + I2.
HI + FeCl3 równanie jonowe netto.
- Równanie jonowe to 2Fe3+(woda) +2I- (woda) —> 2Fe2+ (woda) + 2i(sol).
- Stan pierwiastków w równaniu jonowym HI + fecl3 reakcja jest następująca
- 2 WYSOKI (woda) +2 FeCl3 (woda) —>2 FeCl2 (woda) + 2HCl (woda) +I2 (g).
- Równanie jonowe każdego pierwiastka jest następujące:
2H+(woda)+ 2I-(woda)+2 Fe3+(woda)+6Cl-(woda) —> 2Fe2+(woda) + 4 Cl- (woda) + 2H+ (woda) + 2 Cl- (woda)+ 2i(sol). - Te same jony z obu stron zostają anulowane. W związku z tym,
2 Fe3+(woda) +2I- (woda) —> 2Fe2+ (woda) + 2i(sol).
Czy HI + FeCl3 para sprzężona?
HI + FeCl3 nie mają pary sprzężonej, ponieważ nie mają różnicy w liczbie protonów, aby utworzyć parę sprzężoną.
HI + FeCl3 siły międzycząsteczkowe
- Siły międzycząsteczkowe wykazywane przez HI to Londyn – siła dyspersyjna i dipol-dipol siła.
- Siła międzycząsteczkowa w FeCl3 cząsteczka jest przyciąganiem elektrostatycznym.
- W HCl obserwuje się oddziaływanie dipol-dipol.
HI + FeCl3 entalpia reakcji
Tentalpia reakcji HI + FeCl3 is 1.31 kJ/mol. Standardowa entalpia tworzenia reagentów i produktów jest pokazana poniżej:
| Cząsteczki | Entalpia reakcji (KJ/mol) |
|---|---|
| HI | + 26.5 |
| FeCl3 | -399.5 |
| FeCl2 | -341.79 |
| HCl | -92.3 |
| I2 | + 62.4 |
Entalpię reakcji oblicza się w następujący sposób:
- Entalpia reakcji = (standardowa entalpia produktów)- (standardowa entalpia reagentów)
Czy HI+ FeCl3 roztwór buforowy?
HI+ FeCl3 nie jest roztwór buforowy ponieważ HI jest mocnym kwasem i nie tworzy słabego kwasu, zamiast tego tworzy inny mocny kwas HCl jako produkt.
Czy HI+ FeCl3 całkowita reakcja?
HI + FeCl3 jest reakcją całkowitą, ponieważ po utworzeniu produktów nie zachodzi już żadna reakcja.
Czy HI+ FeCl3 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
HI + FeCl3 jest reakcja endotermiczna ponieważ wartość entalpii reakcji jest dodatnia.
Czy HI+ FeCl3 reakcja redoks?
HI + FeCl3 jest reakcją redoks z następującego powodu:
- 2I- – 2t- —> 2I; jest reakcją utleniania i;
- 2 Fe 3+ +2 mi- —> 2 Fe; jest reakcją redukcji.
- HI jest środkiem redukującym w tej reakcji, a FeCl3 jest środkiem utleniającym.
Czy HI+ FeCl3 odwracalna reakcja?
HI+ FeCl3 nie jest reakcją odwracalną, ponieważ produktu nie można zmienić w reagenty żadną metodą.
Czy HI+ FeCl3 reakcja przemieszczenia?
HI+ FeCl3 jest reakcja pojedynczego przemieszczenia w którym atom Cl zostaje wyparty z FeCl3 tworząc HCl.
Wnioski
HI całkowicie jonizuje w wodzie i jest używany w procesie cativa. FeCl3 służy do katalizowania wielu reakcji, takich jak otrzymywanie związków aromatycznych. Jest również stosowany jako środek ługujący w metalurgii i oczyszczaniu ścieków. HCl jest ważnym odczynnikiem laboratoryjnym.
Przeczytaj więcej faktów na temat HI
Cześć… jestem Manjula Sivapuri. Skończyłam studia z chemii. Obecnie pracuje jako ekspert ds. chemii w LambdaGeeks. Moje duże zainteresowanie chemią skłoniło mnie do odwiedzenia tej platformy, aby podzielić się moją wiedzą na ten temat. Mam nadzieję, że moja praca pozwoli Państwu dobrze zrozumieć poruszane tematy.
Połącz mnie poprzez LinkedIn