Reakcje chemiczne z udziałem kwasów i zasad reagują w określonych warunkach temperatury i ciśnienia, dając sól i wodę. Przyjrzyjmy się chemii między HI i CsOH.
Jodowodór (HI) działa zarówno jako katalizator, jak i środek redukujący w syntezie organicznej i reakcjach katalizy metaloorganicznej. Wodorotlenek cezu (CsOH) to mocna zasada składająca się z wysoce reaktywnego metalu alkalicznego, który ma charakter higroskopijny. Wodorotlenek metalu jest bardzo korozyjny w stosunku do metali.
Reaktywność HI i CsOH może być źródłem wydajnych fotokatod i scyntylatorów. W związku z tym szczegółowo zbadano niektóre ważne reaktywne działania reagentów i produktów:
Jaki jest produkt HI i CsOH?
HI i CsOH wchodzi w interakcje, tworząc jodek cezu (CsI) i wodę (H2O). Całkowitą reakcję chemiczną podaje się jako:
HI + CsOH = CsI + H2O
Jaki typ reakcji to HI + CsOH?
HI + CsOH to reakcja podstawienia, w której kation wodoru i cezu zostaje zastąpiony jodkiem i anionem wodorotlenkowym, tworząc nowe związki, a mianowicie CsI i H2O.
Jak zrównoważyć HI + CsOH?
Następujące kroki algebraiczne służą do równania zrównoważenia reakcji chemicznej
HI + CsOH = Csi + H2O,
- Scharakteryzuj różne reagenty lub gatunki produktów w danym równaniu chemicznym za pomocą różnych zmiennych (A, B, C i D), aby wydedukować nieznane współczynniki.
- AHI + B CsOH = do CsI + DH2O
- Zilustruj uproszczone równanie dla każdej cząsteczki w reagującym związku oznaczające liczbę atomów każdego pierwiastka w danym gatunku reagenta lub produktu, tak aby rozwiązać równanie.
- H = A + B = 2D, I = A = C, Cs = B = C, O = B = D
- Połączenia Eliminacja Gaussa a metoda podstawienia jest stosowana do rozwiązania wszystkich zmiennych i współczynników, a odpowiedzi są
- A = 1, B = 1, C = 1 i D = 1
- W związku z tym ogólna reakcja chemiczna jest zrównoważona, ponieważ
- HI + CsOH = CsI + H2O
miareczkowanie HI + CsOH
HI + CsOH system jest uważany za mocny kwas, mocną zasadę miareczkowanie w odpowiednich warunkach. Aby przystąpić do miareczkowania, należy postępować zgodnie z podanymi krokami:
Używane urządzenie
Biureta, uchwyt, pipeta, statywy, kolba stożkowa, kolba miarowa, zlewki, cylinder miarowy
Wskaźnik
Fenoloftaleina jest używana jako wskaźnik do miareczkowania HI + CsOH system
Procedura
- Roztwór wzorcowy CsOH przygotowuje się przez rozpuszczenie w wodzie destylowanej w kolbie miarowej.
- Do kolby odpipetowano nieznany roztwór CsOH.
- Do kolby zawierającej nieznany roztwór dodaje się HI.
- Po dodaniu kwasu do zasady reakcję bada się dodając fenoloftaleinę jako wskaźnik.
- Kolbę delikatnie obraca się, aby wymieszać całą zawartość w regularnych odstępach czasu.
- Napełnij biuretę HI i obserwuj znak startowy na biurecie.
- Miareczkować roztworem CsOH napełnionym kolbą.
- Jasnoróżowy kolor uzyskuje się po dodaniu kilku kropel wskaźnika decyduje o punkcie końcowym reakcji.
- Objętość końcowa obliczana jest na podstawie skali kalibracyjnej biurety.
- Proces jest powtarzany w trzech powtórzeniach, aby wydedukować zgodne odczyty.
- Siłę roztworu można obliczyć według wzorów
- M2 = (V1 * m1)/V2
- gdzie M2 : moc kwasu, V1 : objętość dodanej zasady, M1 : siła dodanej zasady, V2 : objętość zużytego kwasu.
HI + CsOH netto równanie jonowe
Połączenia równanie jonowe netto HI + CsOH is
H+ (wodny) + OH- (wodny) = H2O(l)
- Napisz zrównoważone równanie reakcji i rozważ odpowiednio stany fizyczne reagentów i produktów
- HI (wodny) + CsOH (aq) = CsI (aq) + H2O(l)
- Następnie mocne kwasy, zasady, a także sole całkowicie dysocjują na jony, podczas gdy czyste substancje stałe i cząsteczki nie dysocjują
- H+ (aq) + I- (wodny) + CS+ (wodny) + OH- (wodny) = CS+ (aq) + I- (wodny) + H2O(l)
- Zatem równanie jonowe netto jest
- H+ (wodny) + OH- (wodny) = H2O(l)
Pary koniugatu HI + CsOH
- Sprzężona zasada mocnego kwasu HI to I-.
- Sprzężona para CsOH powstaje jako H2O.
HI + CsOH siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe działające na HI i CsOH należą:
- HI oddziałują poprzez silne wiązania wodorowe, słabe siły dyspersji Londona i wiązania dipol-dipol między cząsteczkami.
- Związek jonowy, CsOH oddziałuje poprzez Londyńskie siły dyspersyjne pomiędzy Cs+ i OH- Jony.
HI + CsOH entalpia reakcji
HI + CsOH jest obserwowany jako pozytywny entalpia reakcji +243.45 kJ/mol. Entalpię reakcji oblicza się według następującego wzoru:
ΔH⁰f (reakcja) = Σ ΔH⁰f (produkty) – Σ ΔH⁰f (reagenty)
- Entalpia tworzenia dla reagenta HI: +25.95 kJ / mol
- Entalpia tworzenia dla reagenta CsOH: -416.44 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu CsI: -348.14 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu H2O: -285.80 kJ / mol
Czy HI + CsOH jest roztworem buforowym?
HI + CsOH nie może działać jako a roztwór buforowy ponieważ bufor składa się ze słabego kwasu i soli jego sprzężonej zasady. W tym przypadku HI jest mocnym kwasem, a CsOH jest mocną zasadą.
Czy reakcja HI + CsOH jest kompletna?
HI + CsOH jest reakcją całkowitą, ponieważ CsI i H2O powstające w reakcji są stabilnymi produktami.
Czy HI + CsOH jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?
HI + CsOH jest reakcja egzotermiczna ponieważ obliczana jest ujemna entalpia reakcji, która pokazuje uwolnienie ciepła w celu zakończenia reakcji.
Czy HI + CsOH jest reakcją redoks?
HI + CsOH nie jest reakcja redoks ponieważ wodór i pierwiastek cezowy nie zmieniają swojego stopnia utlenienia +1 zarówno po stronie reagenta, jak i produktu w danej reakcji.
Czy HI + CsOH jest reakcją wytrącania?
HI + CsOH nie jest Reakcja wytrącania jako CsI utworzony w reakcji jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, a zatem nie wykazuje powstawania osadu w reakcji.
Czy reakcja HI + CsOH jest odwracalna czy nieodwracalna?
HI + CsOH jest nieodwracalna reakcja ponieważ produkty powstałe w reakcji nie przekształcają się z powrotem w pierwotne reagenty, dopóki warunki nie zostaną zmienione.
Czy reakcja wypierania HI + CsOH?
HI + CsOH jest reakcja przemieszczenia ponieważ kation wodoru jest wypierany przez kation cezu w celu wytworzenia nowego związku jonowego CsI w danej reakcji.
wnioski
HI + CsOH tworzy jodek cezu jako główny związek. Kryształy jodku cezu mają wysoką użyteczność jako scyntylatory ze względu na ich stosunkowo niską wydajność świetlną i właściwości szybkiego chłodzenia. CsI jest higroskopijny i ma wysoki gradient temperatury. Fotokatody CsI są również wydajne przy wysokich długościach fal UV.
Cześć…..To jest Avneesh Rawat, obroniłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii na Uniwersytecie Rolniczo-Technologicznym Govinda Ballabha Panta. Obecnie pracuję jako Project Associate w CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specjalizuję się w obsłudze zaawansowanej aparatury GC/MS, GC, HPLC, FTIR.