Mn (OH)2 działa jak alkaliczne ciało stałe, sól powstaje, gdy reaguje z kwasem. HF jest jonowym, polarnym słabym kwasem o moment dipolowy 1.86 D. Zobaczmy, jak Mn(OH)2 reaguje z HF.
Mn (OH)2 jest antyferromagnes (przy 12K) i mocną zasadą (przy pH = 9.65), ale słabo rozpuszczalną w wodzie. Jest to biała substancja stała, która pod wpływem światła UV przekształca się w ciemną substancję stałą z powodu łatwego utleniania. HF jest złym przewodnikiem elektrycznym ze względu na mniej jonizacja. Może topić szkło i tworzywa sztuczne i być stosowany w Semiconductor tworzenie.
W tym artykule omówimy ważne fakty dotyczące HF + Mn(OH)2 reakcje chemiczne, takie jak entalpia reakcji, wymagane ciepło, utworzony produkt, rodzaj reakcji, rodzaj sił międzycząsteczkowych między ich związkami itp.
Jaki jest iloczyn HF + Mn(OH)2
difluorek manganu (MnF2) i wody (H2O) powstają, gdy wodorotlenek manganu (Mn (OH)2) reaguje z fluorowodór (HF) w którym MnF2 jest głównym produktem.
2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2 godz2O
Jakim rodzajem reakcji jest HF + Mn(OH)2
HF + Mn(OH)2 to podwójne wypieranie (metateza soli), kwas – zasada (neutralizacja) i reakcja egzotermiczna.
Jak zrównoważyć HF + Mn(OH)2
Niezrównoważone równanie molekularne dla HF + Mn(OH)2 jest.
HF + Mn(OH)2 = MnF2 + H2O
Aby zrównoważyć to równanie, powinniśmy postępować zgodnie z poniższymi krokami:
- Tutaj liczba atomów H i F nie jest taka sama po obu stronach reakcji. Więc pomnożymy te atomy przez pewne współczynniki, aby stały się równe.
- Całkowita liczba atomów H i F po stronie reagentów wynosi odpowiednio 3 i 1, podczas gdy po stronie produktu oba mają 2.
- Mnożymy więc HF przez współczynnik 2 po stronie reagentów i H2O ze współczynnikiem 2 po stronie produktu. Liczba atomów H i F wynosi odpowiednio 4 i 2 po obu stronach reakcji.
- Podobnie, 2 atomy tlenu są obecne po stronie reagentów, podczas gdy po stronie produktu reakcji jest 1 atom tlenu.
- Mnożymy więc H2O ze współczynnikiem 2 po stronie produktu a zatem liczba atomów O będzie wynosić 2 po obu stronach.
- Wreszcie zrównoważone równanie jest:
- 2HF (wodny) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O(l)
HF + Mn(OH)2 miareczkowanie
Ilościową ocenę HF szacuje się wykonując tzw miareczkowanie HF przeciw Mn (OH)2 ponieważ HF jest kwasem i Mn (OH)2 działa jak zasada, więc miareczkowanie tej reakcji odbywa się poprzez reakcję kwasowo-zasadową.
Używane urządzenie
Do tego miareczkowania wymagana jest biureta, pipeta, kolba miarowa, szklany lejek, statyw zaciskowy, cylinder miarowy, kolba miarowa i zlewki.
Wskaźnik
Połączenia fenoloftaleina wskaźnik jest używany, ponieważ jest to reakcja mocnego kwasu w porównaniu z mocną zasadą, a jej punkt końcowy jest od bezbarwnego do różowego.
Procedura
- Do biurety wlewa się standardową ilość HF i jednocześnie wodny roztwór Mn(OH)2 z odpowiednim wskaźnikiem umieszcza się w kolbie stożkowej.
- Następnie bardzo ostrożnie wkrapla się HF do kolby stożkowej. Ciągłe wstrząsanie Mn(OH)2 rozwiązanie ze wskaźnikiem zapewnia dokładny punkt końcowy.
- Procedurę powtarza się co najmniej trzy razy, aż do osiągnięcia stałego punktu końcowego, w którym wskaźnik zmienia kolor.
- Po udanym miareczkowaniu moc fluorowodoru mierzy się wzorem V1N1 = V2N2.
HF + Mn(OH)2 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto HF + Mn(OH)2 następująco:
2H+(woda) + 2 OH-(woda) = H.2O(l)
Aby uzyskać równanie jonowe netto dla HF + Mn(OH)2, powinniśmy wykonać kroki podane poniżej:
- Napisz ogólne zrównoważone równanie molekularne.
- 2HF + Mn(OH)2 → MnF2 + 2 godz2O
- Teraz równanie rozpuszczalności dla HF + Mn(OH)2 jest napisane poprzez oznaczenie stanu lub fazy (s, l, g lub aq) każdej substancji w zrównoważonym równaniu molekularnym HF + Mn(OH)2.
- 2HF (wodny) + Mn(OH)2 (aq) = MnF2 (aq) + 2H2O(l)
- Rozbij wszystkie rozpuszczalne w wodzie substancje jonowe na odpowiadające im jony, aby uzyskać zrównoważone równanie jonowe.
- 2H+ (wodny) +2F- (wodny) + Mn2+(wodny) +2OH-(wodny) = Mn2+ (wodny)+2F- (woda) +H2O(l)
- Aby uzyskać równanie jonowe netto, usuń jony widza (F- i Mn2+) od strony reagenta i produktu zrównoważonego równania jonowego.
- Wreszcie równanie jonowe netto dla HF + Mn(OH)2 is:
- 2H+(woda) + 2 OH-(woda) = H.2O(l)
HF + Mn(OH)2 para koniugat
Połączenia para koniugat (związki różnią się o jeden proton w odpowiedniej parze) w HF + Mn (OH)2 należą:
- Sprzężona zasada kwasu HF to F-.
- Sprzężona zasada H2O jest OH-.
- Mn (OH)2 i MnF2 nie mają swoich par sprzężonych ponieważ oba związki nie zawierają atomu wodoru, który można usunąć jako jon protonu.
HF i Mn(OH)2 siły międzycząsteczkowe
Połączenia siły międzycząsteczkowe które działają na HF i Mn (OH)2 są-
- Siła dipol-dipol, londyńska siła dyspersji i wiązanie wodorowe są obecne w cząsteczkach HF.
- Elektrostatyczna siła przyciągania i Siła Coulomba jest obecny w Mn (OH)2 gdzie Mn+2 is trzymane z dwoma OH-1 Jony.
- W MnF występuje siła przyciągania elektrostatycznego i siła Coulomba2 ponieważ jest to jonowy związek krystaliczny.
- Wiązania wodorowe, dipolowe siły dipolowe i londyńskie siły dyspersyjne występują w wodzie ze względu na ich silną polarną i jonową naturę.
HF + Mn(OH)2 entalpia reakcji
Sieć entalpia zmiany reakcji HF + Mn(OH)2 jest -121.53 kJ/mol. Wartość uzyskuje się z następujących obliczeń matematycznych.
| Mieszanka | Standardowa entalpia formacji (ΔfH°(Kj/mol)) |
| HF | -272.72 |
| Mn (OH)2 | -695.4 |
| MnF2 | -790.77 |
| H2O | -285.83 |
- Hf = ΣΔH°f (produkty) – ΣΔH°f (reagenty) (kJ/mol)
- Hf=[2 ΔH°f H2O (g) + AH°f MnF2 (aq) )−(2 ΔH°f HF (aq) + ΔH°f Mn (OH)2 (G) )]
- Hf = [ 2*( –285.8) + (-790.77) - (2*( -272.72) -695.4) ] kJ / mol
- Hf = -121.53 kJ/mol
Czy HF + Mn(OH)2 roztwór buforowy
HF+ Mn (OH)2 mieszanka nie jest roztwór buforowy ponieważ roztwór wodny z HF i Mn (OH)2 nie tworzy odpowiadających kwas i baza, A sól (MnF2) powstaje zamiast tego.
Czy HF + Mn(OH)2 kompletna reakcja
KF+ Mn (OH)2 jest reakcją kompletną, ponieważ w tej reakcji HF i Mn (OH)2 są całkowicie zużywane i przekształcane w produkt końcowy (MnF2) z powodzeniem.
Czy HF + Mn(OH)2 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HF+Mn (OH)2 reakcja jest reakcja egzotermiczna ponieważ zmiana netto entalpii jest ujemna ((tj. ΔHf <0, -121.53 kJ/mol) gdzie znak -ve interpretuje następujące fakty dotyczące reakcji:
- 121.53 kJ/mol ciepło jest wydany przez reagenty HF i Mn(OH)2 z powodu tworzenia się mniej energetycznej soli MnF2.
- Emisja ciepła wg HF i Mn(OH)2 wzrasta energię otoczenia i sprawia, że produkty są stabilne.
Czy HF + Mn(OH)2 reakcja redoks
KF+ Mn (OH)2 nie jest reakcja redoks bo przyjmowanie i oddawanie elektronów nie są przeprowadzane podczas całej reakcji, a zatem stopień utlenienia każdego pierwiastka pozostaje taki sam.
Czy HF + Mn(OH)2 reakcja strącania
HF+ Mn (OH)2 nie jest Reakcja wytrącania ponieważ zakończenie reakcji zapewnia MnF2 jako główny produkt rozpuszczany w środowisku reakcyjnym.
Czy HF + Mn(OH)2 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HF + Mn(OH)2 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ produkty MnF2 i H2O są stabilne, więc nie muszą reagować ze sobą, aby ponownie utworzyć reagenty.
Czy HF + Mn(OH)2 reakcja przemieszczenia
HF+Mn(OH)2 jest podwójne przemieszczenie reakcji, ponieważ w tej reakcji jon fluorkowy (F-) i jon wodorotlenkowy (OH- ) zamieniają się miejscami, tworząc nowe produkty, MnF2 i H2O.
Wnioski
W tym artykule stwierdzono, że HF+ Mn(OH)2 jest przeprowadzana przez reakcję podwójnego wypierania, w której ciepło jest uwalniane przez reagenty i stabilny MnF2 jest wytwarzany w mediach reakcyjnych. W tej reakcji nie zachodzi transport elektronów, więc właściwości redoks nie wykazuje HF+ Mn(OH)2 odczyn.
Cześć, jestem dr Kavita Singhal. w naukach chemicznych. Moim obszarem zainteresowań jest chemia fizyczna i nieorganiczna, ze szczególnym naciskiem na elektrochemię, chemię polimerów, nanochemię, badania korozji, woltamperometrię cykliczną, superpojemność i chemię metaloorganiczną.
Uwielbiam przybliżać moim czytelnikom podstawowe aspekty tego tematu, a moje artykuły skupiają się na głównych obszarach nauk chemicznych w łatwy, ale pouczający sposób. Nie mogę się doczekać nawiązania kontaktu za pośrednictwem LinkedIn: