HF jest słabym kwasem, reaguje z solą nieorganiczną MgSO4 dać odpowiednio sól i kwas. Zobaczmy, jak zareagują
HF jest bezbarwny słaby kwas halogenowodorowy z wartością PKa 4. Jest stosowany jako ważny surowiec do wytwarzania ważnego związku i polimeru farmaceutycznego. MgSOXNUMX4 to biała krystaliczna stała sól nieorganiczna stosowana głównie jako składniki odżywcze roślin rolniczych.
W tym artykule przyjrzymy się, jak zachodzi reakcja między cząsteczkami, ich parami koniugatów oraz jej reakcja w postaci zrównoważonej.
Co to jest iloczyn HF i MgSO4
HF reaguje z MgSOXNUMX4 otrzymując odpowiednią sól MgF2 i H2SO4.
HF + MgSOXNUMX4 = MgF2 + H2SO4
Jakim rodzajem reakcji jest HF + MgSO4
HF + MgSOXNUMX4 pokaż reakcję podwójnego wypierania zwaną także solą reakcja metatezy.
Jak zbilansować HF + MgSO4
Dla podanej reakcji
HF + MgSOXNUMX4 = MgF2 + H2SO4
- Każda strona reagenta i produktu powinna być przedstawiona za pomocą terminologii alfanumerycznej.
- AHF + B MgSOXNUMX4 = C MgF2 + DH2SO4
- Aby wskazać chemikalia w danej reakcji, wyrażone współczynniki są używane do przedstawienia każdego atomu w cząsteczce.
- H= A+2D, F= A+2C, Mg= B+C, S=B+D, O= 4B+4D
- Aby oszacować i zweryfikować wynik, zastąp wartości współczynników gaussowskimi technikami eliminacji.
- ZA = 2 , B=1 , do=1 , re=1
- Wstawiając wartość współczynnika w odpowiednie miejsce, otrzymamy zrównoważoną postać reakcji, ponieważ:
- 2HF + MgSOXNUMX4 = MgF2 + H2SO4
HF + MgSOXNUMX4 miareczkowanie
HF + MgSOXNUMX4 nie wykazują miareczkowania. Kwas fluorowodorowy ma tendencję do miareczkowania kwasowo-zasadowego solą MgSO4 ale ze względu na swoją neutralność i stanowiące zarówno silne H2SO4 i mocną zasadą MgOH, miareczkowanie redoks jest sprzeczne.
HF + MgSOXNUMX4 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto dla danej reakcji to
2F-(Wodny) + Mg2+(Aq) = MgF2(S)
- Podczas bilansowania równania molekularnego należy wziąć pod uwagę fazę każdego związku.
- 2HF(Aq) + MgSOXNUMX4 (Aq) = MgF2 ( S ) + H2SO4 (woda)
- Wodne sole lub chemikalia w równaniu muszą zostać przekształcone w jony. Tylko mocne elektrolity powinny być rozkładane, ponieważ ulegają całkowitej dysocjacji.
- Tutaj, HF, MgSOXNUMX4 i H2SO4 ulega dysocjacji.
- 2H+(wodny) + 2F-(wodny) + Mg2+(wodny) + SO42-(Aq) = MgF2(s) + 2H+(wodny) + SO42-(woda)
- Jony widza muszą zostać anulowane, aby pokazać gatunki faktycznie zaangażowane w reakcję.
- Pozostała substancja to równanie jonowe netto.
- 2F-(wodny) + Mg2+(Aq) = MgF2(S)
HF + MgSOXNUMX4 para koniugat
HF + MgSOXNUMX4 pary sprzężone są następujące
- HF jest słabym kwasem deprotonacja dać F- .
- Żadna para koniugatów nie jest dostępna dla soli MgSO4.
- H2SO4 deprotonuje dając HSO4-.
- MgF2 nie tworzą par sprzężonych.
HF i MgSOXNUMX4 siły międzycząsteczkowe
HF i MgSOXNUMX4 siły międzycząsteczkowe są
- pokaz HF wiązanie wodorowe, Londyńskie siły dyspersyjne i oddziaływanie dipol-dipol ze względu na obecność różnic elektroujemności między cząsteczkami H i F.
- MgSOXNUMX4 pokazuje dipolowe siły dipolowe, londyńskie siły dyspersyjne wraz z obecnymi w nich wiązaniami jonowymi.
- H2SO4 pokazuje londyńskie siły dyspersyjne ze względu na istnienie przejściowych obszarów ładunków dodatnich i ujemnych.
- MgF2 wykazują silne przyciąganie jonowe obecne w nim z powodu elektroujemnej różnicy między atomami Mg i F.
HF + MgSOXNUMX4 entalpia reakcji
HF + MgSOXNUMX4 entalpia reakcji wynosi -800.9.
- Entalpia tworzenia HF wynosi 57.3 KJ/mol.
- Entalpia tworzenia MgSO4 wynosi 18.3 KJ/mol.
- Entalpia tworzenia H2SO4 wynosi -814.4 KJ/mol.
- Entalpia tworzenia MgF2 wynosi 146.4 KJ/mol.
- Entalpia reakcji = [ 2(57.3) + (18.3)] – [ (-814.4) + (146.4)]
to HF + MgSOXNUMX4 roztwór buforowy
W reakcji HF + MgSOXNUMX4, tmieszanina HF i MgSOXNUMX4 tworzy roztwór buforowy. Roztwór buforowy powstaje między słabym kwasem a jego sprzężoną zasadą lub odwrotnie, tutaj HF to słaby kwas, a MgSO4 jest sprzężoną zasadą.
to HF + MgSOXNUMX4 kompletna reakcja
HF + MgSOXNUMX4 nie jest całkowitą reakcją ze względu na słabo kwaśny charakter kwasu fluorowodorowego, który jest odporny na 100% dysocjację, stąd część reagentów pozostanie w roztworze.
to HF + MgSOXNUMX4 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HF + MgSOXNUMX4 ma charakter egzotermiczny. Reakcja będzie przebiegać z wydzielaniem się ciepła.
to HF + MgSOXNUMX4 reakcja redoks
HF + MgSOXNUMX4 nie jest reakcją redoks. Tutaj stopień utlenienia zarówno reagenta, jak i cząsteczki produktu jest taki sam.
to HF + MgSOXNUMX4 reakcja strącania
HF + MgSOXNUMX4 jest reakcją wytrącania z powodu tworzenia się białego krystalicznego osadu MgF2 sól, która jest nierozpuszczalna w wodzie, ale rozpuszczalna w mocnym kwasie w trakcie reakcji.
to HF + MgSOXNUMX4 charakter odwracalny lub nieodwracalny
HF + MgSOXNUMX4 ma charakter nieodwracalny z powodu tworzenia się osadu. Jednak HF jest słabym kwasem, więc MgF2 nie rozpuść się w nim.
to HF + MgSOXNUMX4 reakcja przemieszczenia
HF + MgSOXNUMX4 jest reakcją podwójnego podstawienia, zamiana wiązań zachodzi w obrębie dwóch cząsteczek reagentów, dając dwa różne produkty poprzedzające reakcję.
Wnioski
HF + MgSOXNUMX4 jest reakcją egzotermiczną nieodwracalną z powodu ujemnej entalpii reakcji i tworzenia się osadu MgF2. Fluorek magnezu jest przezroczystym naturalnie występującym minerałem, używanym komercyjnie w optyce i teleskopach kosmicznych.
Cześć….Jestem Sana Khan. Student studiów magisterskich z chemii organicznej na Uniwersytecie w Nagpur. Chcę dzielić się swoją wiedzą publikując artykuły.