Struktura HF Lewis, charakterystyka: 21 faktów, które powinieneś wiedzieć

by

Połączenia Struktura HF Lewisa odnosi się do rozmieszczenia atomów i elektronów w cząsteczce fluorowodoru. W ta struktura, atom wodoru (H) jest związany z atomem fluoru (F). pojedyncze wiązanie kowalencyjne. Struktura Lewisa pomaga nam zrozumieć więźING i dystrybucja elektronów w cząsteczce. Jest to reprezentowane przez rysowanie atomów i ich elektrony walencyjne, jak również więźs między nimi. Cząsteczka HF przestrzega reguły oktetu, gdzie każdy atom ma zamiar mieć pełna powłoka zewnętrzna elektronów. Struktura Lewisa HF ma kluczowe znaczenie dla zrozumienia właściwości chemicznych i zachowania tego związku.

Na wynos

Poniższa tabela zapewnia kilka przydatnych informacji opartych na faktach o Struktura HF Lewisa:

AtomElektrony walencyjne
Wodór (H)1
Fluor (F)7

Należy pamiętać, że Tabela powyżej jest zwięzłe podsumowanie i nie obejmuje wszelkie dodatkowe informacje lub szczegóły.

Zrozumienie podstaw struktury HF Lewisa

Co to jest HF?

W chemii HF odnosi się do fluorowodoru, czyli związek chemiczny złożony z atomy wodoru i fluoru. Jest bezbarwny gaz or dymiąca ciecz który jest wysoce żrący i toksyczny. HF jest szeroko stosowany w różne branże, w tym produkcja z aluminium, rafinacja ropy naftowej, produkcja of niektóre chemikalia.

Jeśli chodzi o zrozumienie struktury Lewisa HF, musimy wziąć pod uwagę układ jego elektrony walencyjne. Elektrony walencyjne są elektrony obecny w najbardziej zewnętrzna powłoka atomu i odgrywają kluczową rolę w określaniu właściwości chemicznych element.

Elektrony walencyjne HF

Wodór (H) ma jeden elektron walencyjny, podczas gdy fluor (F) ma siedem elektronów walencyjnych. Określić całkowita liczba elektronów walencyjnych w HF, dodajemy razem elektrony walencyjne wodoru i fluoru. Dlatego HF ma łącznie osiem elektronów walencyjnych.

Połączenia Struktura kropki Lewisa is diagram który reprezentuje elektrony walencyjne atomu lub cząsteczki za pomocą kropek. W przypadku HF możemy przedstawić elektrony walencyjne wodoru i fluoru za pomocą kropek wokół odpowiadające im symbole atomowe.

Hybrydyzacja HF

Hybrydyzacja jest koncepcja służył do wyjaśniania więźING i geometria molekularna cząsteczki. W przypadku HF atom wodoru i atom fluoru ulegają hybrydyzacji, tworząc wiązanie kowalencyjne.

Hybrydyzacja polega mieszanie orbitali atomowych nowa hybrydowe orbitale. W HF orbital 1s atomu wodoru i orbital 2p atomu fluoru łączą się, tworząc dwie nowe sp hybrydowe orbitale. Te hybrydowe orbitale następnie nałóż na siebie, tworząc formę sigmawięź między atomy wodoru i fluoru.

Molekularny kształt HF jest liniowy, z więź kąt 180 stopnia. Obecność wolnych par na atomie fluoru wpływa na geometrię molekularną i powoduje wygięty kształt molekularny.

Rozumienie podstawy of Struktura HF Lewisa jest niezbędny do zrozumienia jego wiązanie chemiczne, strukturę molekularną i właściwości. The Struktura kropki Lewisa, elektrony walencyjne, hybrydyzacja i kształt molekularny to wszystko powiązane ze sobą pojęcia które przyczyniają się do nasze rozumienie HF i innych związków chemicznych.

Stosując zasady takie jak reguła oktetu, Teoria VSEPRi struktury rezonansowe, możemy dalej analizować rozkład par elektronów, kąty wiązania, opłata formalnai polaryzacja HF. Pojęcia te pomagają nam wizualizować i przewidywać zachowanie cząsteczek w reakcjach chemicznych.

Kroki do narysowania struktury HF Lewisa

123455
Struktura Lewisa

Krok 1: Określ liczbę elektronów walencyjnych

Aby narysować strukturę Lewisa HF (fluorowodoru), musimy najpierw określić liczbę elektronów walencyjnych obecnych w cząsteczce. Elektrony walencyjne są elektrony in najbardziej zewnętrzny poziom energii atomu i mają kluczowe znaczenie przy określaniu właściwości chemicznych element. W przypadku HF wodór (H) ma 1 elektron walencyjny, a fluor (F) ma 7 elektronów walencyjnych, Dlatego całkowita liczba elektronów walencyjnych w HF wynosi 1 + 7 = 8.

Krok 2: Zidentyfikuj element centralny

Następny krok polega na identyfikacji centralnego elementu cząsteczki. W HF wodór (H) jest jedyny inny element oprócz fluoru (F). Ponieważ wodór może się tylko tworzyć jedna więź, zawsze tak będzie atom końcowy in strukturę Lewisa. Dlatego fluor (F) będzie głównym pierwiastkiem w HF.

Krok 3: Sprawdź regułę oktetu

Zasada oktetu państwa ten atommają tendencję do zdobywania, utraty lub dzielenia się elektronami, aby osiągnąć stabilność konfiguracja elektronowa w 8 elektronów in ich najbardziej zewnętrzny poziom energii. W przypadku HF potrzebny jest fluor (F). tylko jeden elektron więcej wypełnić jego oktet, podczas gdy wodór (H) potrzebuje tylko dwa elektrony. Ponieważ wodór może się tylko tworzyć jedna więź, udostępni jeden elektron z fluorem. Ta wspólna para elektronów nazywa się wiązaniem kowalencyjnym.

Krok 4: Sprawdź formalne obciążenie

Opłata formalna is z dala określić dystrybucja elektronów w cząsteczce i pomaga nam ją zidentyfikować najbardziej stabilna struktura Lewisa. Aby obliczyć opłata formalna, musimy przypisać elektrony każdy atom w cząsteczce. W HF udział ma wodór (H). jeden elektron z fluorem (F), więc wodór ma a opłata formalna 0, podczas gdy fluor ma opłata formalna z -1.

Śledząc te kroki, możemy narysować strukturę Lewisa HF. Struktura będzie składać się z pojedynczego wiązania między wodorem (H) i fluorem (F), przy czym fluor będzie miał samotna para elektronów. The Struktura kropki Lewisa HF można przedstawić jako:

H: . F

Pamiętaj, że Struktury Lewisa jest uproszczona reprezentacja of geometria molekularna i wiązania chemiczne. Pomagają nam zrozumieć rozmieszczenie atomów i elektronów w cząsteczce, ale nie dostarczają informacji na ich temat rzeczywistą strukturę molekularną, struktury rezonansowe lub kąty wiązań. Dla bardziej szczegółowe zrozumienie kształtu i struktury molekularnej, inne teorie lubić Teoria VSEPR można zastosować i hybrydyzację orbitali atomowych.

Charakterystyka struktury HF Lewisa

Połączenia Struktura kropki Lewisa is reprezentacja elektronów walencyjnych w cząsteczce i służy do przewidywania geometria molekularna i wiązania chemiczne. W przypadku HF (fluorowodoru) struktura Lewisa pomaga nam to zrozumieć jego cechy i właściwości.

Kształt struktury Lewisa HF

231
wikipedia

Kształt cząsteczki HF zależy od ułożenia jego atomy i samotne pary. Według Teoria VSEPR (Teoria odpychania par elektronów powłoki walencyjnej), cząsteczka HF ma kształt liniowy. Oznacza to, że atom wodoru i atom fluoru są obecne Linia prosta, z atomem wodoru w środku Centrum i atom fluoru włączony jeden koniec.

Kąt struktury Lewisa HF

Kąt wiązania w cząsteczce HF wynosi 180 stopni. Dzieje się tak, ponieważ cząsteczka ma kształt liniowy i więź pomiędzy atomem wodoru i atomem fluoru występuje wiązanie pojedyncze. The Teoria VSEPR przewiduje to więź kąt w cząsteczka liniowa wynosi 180 stopni.

Samotne pary struktury HF Lewisa

W cząsteczce HF nie ma samotnych par elektronów. Zarówno atom wodoru i atom fluoru przyczyniają się ich elektrony walencyjne aby utworzyć wiązanie kowalencyjne. Samotna para odnosi się do para elektronów, która nie bierze udziału w wiązaniu i jest zlokalizowana na konkretny atom.

Formalne obciążenie struktury HF Lewisa

Połączenia opłata formalna atomu w cząsteczce jest miara ukończenia dystrybucja elektronów na około ten atom. W cząsteczce HF atom wodoru ma a opłata formalna 0, podczas gdy atom fluoru ma a opłata formalna z -1. The opłata formalna oblicza się odejmując liczbę samotne pary elektronów i połowa liczby elektronów wiążących od liczby elektronów walencyjnych.

Reguła oktetu struktury Lewisa HF

Zasada oktetu państwa ten atommają tendencję do zdobywania, utraty lub dzielenia się elektronami, aby osiągnąć stabilność konfiguracja elektronowa z ośmioma elektronami walencyjnymi. W przypadku HF, zarówno atom wodoru a atom fluoru podlega regule oktetu. Wodór atom akcji jego elektron z atomem fluoru, tworząc wiązanie kowalencyjne i oba atomy osiągnąć stabilny konfiguracja elektronowa.

Zaawansowane koncepcje związane ze strukturą HF Lewisa

Połączenia Struktura HF Lewisa is reprezentacja of wiązanie chemiczne w cząsteczce HF przy użyciu Struktura kropki LewisaS. Dostarcza cennych informacji na temat rozmieszczenia atomów i elektronów w cząsteczce. W w tej sekcji, będziemy zwiedzać kilka zaawansowanych koncepcji związany z Struktura HF Lewisa, w tym geometria molekularna, geometria elektronowa, polaryzacja i siły międzycząsteczkowe.

Geometria molekularna struktury Lewisa HF

Geometria molekularna cząsteczki odnosi się do układ trójwymiarowy atomów w cząsteczce. W przypadku HF atomem centralnym jest wodór (H) i otaczający atom oznacza fluor (F). Cząsteczka HF ma liniowa geometria molekularna, co oznacza, że atomy wodoru i fluoru ma Linia prosta. Ten układ wynika z obecności tylko dwa atomy i żadnych samotnych par elektronów wokół centralnego atomu.

Geometria elektronów struktury Lewisa HF

Połączenia geometria elektronowa cząsteczki opisuje rozmieszczenie par elektronów wokół atomu centralnego, w tym oba wiązania i samotne pary. W przypadku HF, geometria elektronowa jest również liniowy, ponieważ istnieją tylko dwie pary elektronów wokół centralnego atomu. Geometria par elektronowych jest określana przez VSEPR (Odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej) teoria, który stwierdza, że ​​pary elektronów odpychają się i zwykle znajdują się jak najdalej od siebie.

Polaryzacja struktury Lewisa HF

Polaryzacja odnosi się do separacja of ładunek elektryczny wewnątrz cząsteczki. W cząsteczce HF atom fluoru jest bardziej elektroujemny niż atom wodoru, co powoduje spolaryzowane wiązanie kowalencyjne. To znaczy że gęstość elektronów zostaje przesunięty w stronę atomu fluoru, tworząc częściowy ładunek ujemny (δ-) na fluorze i częściowy ładunek dodatni (δ+) na wodorze. Polaryzacja cząsteczki HF powoduje jego wyjątkowe właściwości i zachowania w reakcjach chemicznych.

Siły międzycząsteczkowe struktury Lewisa

Siły międzycząsteczkowe jest siły przyciągania pomiędzy cząsteczkami. W przypadku HF, polarny charakter cząsteczki prowadzi do powstania oddziaływania dipol-dipol. Te interakcje wystąpić pomiędzy częściowo dodatni atom wodoru of jedna cząsteczka HF i częściowo ujemny atom fluoru of inna cząsteczka HF. Oddziaływania dipol-dipol są stosunkowo mocne siły międzycząsteczkowe i przyczynić się do wyższa temperatura wrzenia i temperatura topnienia HF w porównaniu do cząsteczki niepolarne.

Oprócz oddziaływania dipol-dipol, Cząsteczki HF mogą również tworzyć wiązania wodorowe. Wiązanie wodorowe występuje, gdy atom wodoru jest związany wysoce elektroujemny atom (w ta sprawa, fluor) i jest przyciągany kolejny atom elektroujemny (takich jak tlen lub azot) w inna cząsteczka. Wiązanie wodorowe jest silne oddziaływanie międzycząsteczkowe i odgrywa kluczową rolę w różne procesy biologiczne i chemiczne.

Rozumienie zaawansowane koncepcje związany z Struktura HF Lewisatakie jak geometria molekularna, geometria elektronowa, polaryzacja i siły międzycząsteczkowe, dostarcza cennych informacji na temat zachowania i właściwości HF i innych związków chemicznych. Analizując rozmieszczenie atomów i elektronów, możemy zyskać głębsze zrozumienie struktury molekularnej i jego wpływ o reakcjach i właściwościach chemicznych.

Struktura HF Lewisa i właściwości chemiczne

Fluorowodór (HF) jest związek chemiczny który składa się z atomu wodoru związanego z atom fluoru. Jest związek kowalencyjny i jest powszechnie stosowany w różne zastosowania przemysłowe. Przyjrzyjmy się niektórym z nich najważniejsze właściwości chemiczne firmy HF.

Rozpuszczalność w HF

HF jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Kiedy HF rozpuszcza się w wodzie, tworzy się rozwiązanie znany jako kwas fluorowodorowy. Ten kwas jest żrący i może powodować Poważne oparzenia. Rozpuszczalność HF w wodzie wynika z tworzenia się wiązań wodorowych pomiędzy Cząsteczki HF i cząsteczki wody.

Czy HF jest mocnym elektrolitem?

HF jest słaby elektrolit, w roztwory wodne, HF częściowo dysocjuje na jony, tworząc małe stężenie jonów wodorowych (H+) i jony fluorkowe (F-). Jednakże, stopień dysocjacji jest stosunkowo niska w porównaniu do silne elektrolity lubić kwas chlorowodorowy (HCl).

Czy HF jest wiązaniem wodorowym?

Tak, HF może tworzyć wiązania wodorowe. Wiązanie wodorowe występuje, gdy atom wodoru jest związany wysoce elektroujemny atomtakie jak fluor. W HF atom wodoru jest przyciągany samotna para elektronów na atomie fluoru, w wyniku czego silne oddziaływanie dipol-dipol.

Czy HF jest kwaśny czy zasadowy?

HF jest kwaśny związek. Po rozpuszczeniu w wodzie oddaje proton (H+) do cząsteczki wody, w wyniku czego powstaje jony hydroniowe (H3O+). Ten kwasjest to spowodowane częściowa dysocjacja HF i obecność jonów wodorowych rozwiązanie.

Czy HF jest słabym kwasem?

Tak, HF jest brane pod uwagę słaby kwas. W wodzie nie ulega całkowitej dysocjacji na jony. Zamiast, tylko mały ułamek of Cząsteczki HF rozdzielić się, w wyniku czego stosunkowo niskie stężenie jonów wodoru w rozwiązanie.

Czy HF jest silniejszy niż HCl?

Nie, HF nie jest silniejszy niż kwas chlorowodorowy (HCl). HCl jest mocny kwas który całkowicie dysocjuje na jony wodoru i jony chlorkowe w wodzie. W przeciwieństwie do HF słaby kwas w niższy stopień dysocjacji.

Czy HF jest polarna czy niepolarna?

HF jest cząsteczka polarna. Atom fluoru jest silnie elektroujemny, co powoduje jego przyciąganie wspólne elektrony silniej w cząsteczce HF. Jak wynik, Jest nierównomierny rozkład gęstości elektronowej, przy czym fluor ma częściowy ładunek ujemny i wodór częściowy ładunek dodatni.

Czy HF jest kwasem czy zasadą Lewisa?

HF może działać jako oba kwasy Lewisa i zasada Lewisa. Jako kwas Lewisa może przyjąć parę elektronów z bazy Lewisa. NA inna ręka, jako baza Lewisa, może przekazywać darowizny parę elektronów do kwasu Lewisa. Umiejętność HF, aby pełnić funkcję oba kwasy i na podstawie wynika z obecności samotna para elektronów na atomie fluoru.

Czy HF jest liniowe?

HF, czyli fluorowodór, jest cząsteczką złożoną z jeden atom wodoru i jeden atom fluoru. Określając geometrię molekularną cząsteczki, bierzemy pod uwagę Struktura kropki Lewisa, elektrony walencyjne i Pojęcie wiązania chemicznego. W przypadku HF, Struktura kropki Lewisa pokazuje, że wodór ma swój udział jeden elektron walencyjny, podczas gdy fluor ma siedem. Daje nam to w sumie osiem elektronów walencyjnych.

Aby zrozumieć geometrię molekularną HF, musimy rozważyć układ par elektronowych i strukturę molekularną. Zgodnie z regułą oktetu atomy mają tendencję do zdobywania, utraty lub dzielenia się elektronami, aby osiągnąć stabilność konfiguracja elektronowa, W przypadku HF, wodór i fluor mają wspólne elektrony przez wiązanie kowalencyjne, w wyniku czego powstaje cząsteczka z liniowa struktura molekularna.

VSEPR (Odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej) teoria pomaga nam określić kształt molekularny firmy HF. W ta teoria, pary elektronów wokół centralnego atomu odpychają się nawzajem i układają się tak, aby zminimalizować odpychanie. Ponieważ HF ma dwie pary elektronów (jedna więźpara i jedna samotna para), kształt molekularny jest liniowy.

Teraz przejdźmy do pytanie czy HF jest paramagnetykiem czy diamagnetykiem.

Czy HF jest paramagnetyczne czy diamagnetyczne?

Aby określić, czy cząsteczka jest paramagnetyczna czy diamagnetyczna, musimy wziąć pod uwagę jego elektron konfiguracja i obecność niesparowane elektrony. Cząsteczki paramagnetyczne mieć niesparowane elektrony, podczas cząsteczki diamagnetyczne mieć wszystkie ich elektrony sparowane.

W przypadku HF atom fluoru ma siedem elektronów walencyjnych, a atom wodoru wnosi jeden. Gdy te elektrony łączą się, tworzą wiązanie kowalencyjne, w wyniku czego powstaje cząsteczka o sumie osiem elektronów. Od wszystkiego elektrony w HF są sparowane, uważa się je za diamagnetyczne.

Należy zauważyć, że struktura molekularna i konfiguracja elektronowa odgrywają kluczową rolę w ustalaniu dotychczasowy właściwości magnetyczne cząsteczki. Rozumiejąc Struktura kropki Lewisa, elektrony walencyjne i geometrię molekularną, możemy określić, czy cząsteczka jest liniowa i czy jest paramagnetyczna czy diamagnetyczna.

Podsumowując, HF ma liniowa struktura molekularna spowodowany udostępnianie elektronów pomiędzy atomy wodoru i fluoru. Od tego czasu jest uważany za diamagnetyczny jego elektronsą sparowane. Te koncepcje kształtu molekularnego i właściwości magnetyczne mają fundamentalne znaczenie dla zrozumienia zachowania związków chemicznych i ich zaangażowanie in różne reakcje chemiczne.

Referencje

In badania chemii, zrozumienia struktura i właściwości cząsteczek są kluczowe. Kilka koncepcji a teorie pomagają nam to zrozumieć zawiłości struktury molekularnej, np Struktura kropki Lewisas, elektrony walencyjne i geometria molekularna. Te pojęcia grają Znaczącą rolę w wyjaśnianiu wiązań chemicznych i ogólne zachowanie cząsteczek.

Jedna podstawowa koncepcja jest Struktura kropki Lewisa, który reprezentuje rozmieszczenie elektronów walencyjnych w cząsteczce. Elektrony walencyjne są najbardziej zewnętrzne elektrony biorących udział w wiązaniach chemicznych. Używając Struktura kropki Lewisas, możemy określić liczbę elektronów walencyjnych i przewidzieć geometrię molekularną.

VSEPR (Odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej) teoria is kolejna ważna koncepcja co pomaga nam zrozumieć geometrię molekularną. Według ta teoria, pary elektronów w powłoka walencyjna atomów odpychają się, w wyniku czego określone kąty wiązania i kształty molekularne. Zasada oktetu, który stwierdza ten atommają tendencję do zdobywania, utraty lub dzielenia się elektronami, aby osiągnąć stabilność konfiguracja elektronowa z ośmioma elektronami walencyjnymi, jest również ściśle powiązany z geometrią molekularną.

Wiązanie chemiczne występuje, gdy atomy dzielą się lub przekazują elektrony, aby osiągnąć stabilność konfiguracja elektronowa. Wiązanie kowalencyjne, gdzie atomy mają wspólne pary elektronów, jest powszechny typ wiązań chemicznych. Koncepcja hybrydyzacji wyjaśnia, w jaki sposób łączą się orbitale atomowe hybrydowe orbitale, które z kolei określają strukturę i kształt molekularny.

Struktury rezonansowe jest alternatywny Struktura kropki Lewisas które reprezentują delokalizacja elektronów w cząsteczce. Pomagają nam zrozumieć stabilność i reaktywność związków chemicznych. Polaryzacja jest kolejny ważny aspekt struktury molekularnej, która zależy od dystrybucja gęstości elektronowej w cząsteczce. Decydują o tym takie czynniki jak różnica elektroujemności i kształt molekularny.

Aby wizualizować i studiować struktury molekularne, różne modele molekularne są używane. Te modele zapewniać trójwymiarowa reprezentacja cząsteczek, co pozwala nam analizować kąty wiązań, wolne pary i ogólny kształt molekularny. Modele molekularne pomóż nam zrozumieć układ przestrzenny atomów i przewidywać zachowanie cząsteczek w reakcjach chemicznych.

Często Zadawane Pytania

P1: Jaka jest struktura Lewisa w chemii?

Odp.: Struktura Lewisa w chemii to reprezentacja graficzna ukończenia struktura atomowa i konfiguracja elektronowa cząsteczki. Pokazuje, w jaki sposób elektrony walencyjne są rozmieszczone pomiędzy atomami w cząsteczce, co pomaga przewidywać kształt cząsteczki, polarność i reaktywność.

P2: Czy HF jest kwasem czy zasadą Lewisa?

O: HF lub Fluorowodór, jest uważany za kwas Lewisa. Dzieje się tak dlatego, że może zaakceptować para elektronów podczas reakcja chemiczna, który jest cecha definiująca kwasu Lewisa.

P3: Gdzie pochowani są Lewis i Clark?

A: Meriwether Lewis został pochowany w pobliżu Hohenwald w stanie Tennessee Williama Clarka jest pochowany Cmentarz Bellefontaine, LouisMissouri.

P4: Skąd pochodzą Lewis i Clark?

A: Meriwether Lewis urodził się w Hrabstwo Albemarle, Virginia i Williama Clarka urodził się w Hrabstwo Caroline, Wirginia.

P5: Jaka jest struktura HF Lewisa?

A: Struktura HF Lewisa składa się z pojedynczego wiązania pomiędzy atomy wodoru i fluoru, z trzema samotnymi parami elektronów na atomie fluoru. Ta struktura spełnia regułę oktetu dla fluoru.

P6: Jaka jest geometria molekularna HF zgodnie z teorią VSEPR?

Odp.: Według VSEPR (Odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej) teoria, geometria molekularna HF (Fluorowodór) jest liniowy.

P7: Czy HF ma struktury rezonansowe?

Odp.: Nie, HF nie ma struktur rezonansowych. Struktury rezonansowe wystąpić, gdy istnieją wiele prawidłowych sposobów do miejsca wiązania pi i nie- łączenie samotnych par elektronów, ale w HF tak jest tylko jedno wiązanie i żadnych wiązań pi.

P8: Czy HF tworzy wiązania wodorowe?

Odp.: Tak, HF rzeczywiście tworzy wiązania wodorowe. Wodór w HF może powstać więź w samotna para elektronów na atom fluoru in inna cząsteczka HF, Tworząc silne oddziaływanie międzycząsteczkowe.

Pytanie 9: Jaka jest geometria elektronowa struktury HF Lewisa?

A: geometria elektronowa ukończenia Struktura HF Lewisa jest czworościenny. Dzieje się tak dlatego, że istnieją cztery regiony gęstości elektronowej wokół atomu fluoru – jeden z więź z wodorem i trzema z samotna paras elektronów.

P10: Czy HF jest cząsteczką liniową?

Odpowiedź: Tak, HF jest cząsteczka liniowa. Pomimo czworościenności geometria elektronowa, geometria molekularna (kształt) HF jest liniowa, ponieważ istnieje tylko jedna więź i trzy samotne pary na atomie fluoru.

Przeczytaj także: