15 faktów na temat HF ​​+ K2CO3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

by

HF + K2CO3 jest reakcją chemiczną między słabym kwasem a solą. Omówmy bardziej krótkie szczegóły na temat HF ​​+ K2CO3 odczyn.

HF jest słabym kwasem znanym jako kwas fluorowodorowy lub fluorowodór. Składa się z 1 atomu H i 1 atomu F. k2CO3 jest wzorem chemicznym weglan potasu, nieorganiczna biała sól. Składa się z 2 atomów K, 1 C i 3 atomów O. k2CO3 jest solą potasową kwasu węglowego stosowaną jako zasada w różnych reakcjach.

Poznajmy więcej szczegółów na temat HF ​​+ K2CO3 reakcja, w tym rodzaj reakcji, tworzenie produktu, równanie jonowe netto, równanie zrównoważone, proces miareczkowania, sprzężona zasada, roztwór buforowy itp. z większą liczbą różnych faktów i często zadawanych pytań na ten temat.

Co jest iloczynem HF i K2CO3?

Produkt HF+ K2CO3 reakcją jest karobbit lub fluorek potasu (KF), z powstawanie wody (H2O) i wyzwolenie dwutlenek węgla (CO2) gaz.

2 HF + K2CO3 → 2 KF + H2O + CO2

Jakim rodzajem reakcji jest HF + K2CO3?

HF + K2CO3 reakcja jest neutralizacja kwasowo-zasadowa reakcja i potwierdza z powodu tworzenia się soli i wody.

Jak zrównoważyć HF + K2CO3?

Połączenia HF + K2CO3 reakcja jest równoważona za pomocą następujących kroków:

  • HF + K2CO3 niezrównoważona reakcja jest następująca
  • HF + K2CO3 = KF + H2O+CO2
  • W powyższym równaniu zarówno LHS, jak i RHS tak nie zawierają ta sama liczba elementów
  • Najpierw pomnóż HF przez 2 na LHS, które otrzymamy
  • 2 HF + K2CO3 = KF + H2O+CO2
  • Po drugie, pomnóż KF przez 2 na RHS, które otrzymamy
  • 2HF + K2CO3 = 2 KF + H2O+CO2
  • Teraz powyższe równanie zawiera równą liczbę elementów na reagent po stronie LHS i produkt po stronie RHS reakcji.

HF + K2CO3 miareczkowanie

HF + K2CO3 miareczkowanie to miareczkowanie słabym kwasem i słabą zasadą, a procedura miareczkowania konduktometrycznego jest wyjaśniona poniżej.

Aparatura i chemia:

  • Biureta- 10 ml
  • Pipeta - 5 ml
  • Mieszadło lub szklany pręt
  • Kolba stożkowa - 100 ml
  • Stojak na biuretę i zacisk
  • Zlewki - 100 ml
  • konduktometr
  • Komórka konduktancyjna
  • Kwas fluorowodorowy (HF)
  • Węglan potasu (K2CO3)

Zasada:

Podczas miareczkowania jony kwasu i zasady wymieniają się nawzajem. Różnica przewodnictwa jonowego takich jonów ma bezpośredni wpływ na przewodnictwo elektrolityczne roztworu. Wartości przewodnictwa jonowego różnią się w obrębie kationów i anionów, a także zależą od reakcji występuje w roztworze.

Teoria:

Punkt końcowy miareczkowania określa się, mierząc przewodność roztworu. W miarę dodawania zasady przewodnictwo zmniejsza się w roztworze z powodu zastąpienia H+ jony z dodatnią częścią zasady. W punkcie równoważnikowym wzrasta stężenie jonów i przewodnictwo.

Procedura:

  • Dodaj 10 ml kwasu HF do 100 ml wody destylowanej.
  • Umyj biuretę K2CO3 roztworem i uzupełnić objętość biureta do kreski z K2CO3 rozwiązanie.
  • Włączyć konduktometr i czujnik konduktancji.
  • Włóż naczynko konduktometryczne do zlewki zawierającej roztwór kwasu.
  • Skalibruj konduktometr, przesuwając przycisk wyboru, aż ekran miernika pokaże wartość 1.0.
  • Po pierwsze, odczytać przewodnictwo ślepej próby na konduktometr.
  • Dodaj k2CO3 roztwór z biurety kroplami do zlewki zawierającej kwas HF.
  • Nagraj K2CO3 objętość, którą każdorazowo dodaje się do roztworu kwasu.
  • Zapisz zmianę przewodnictwa po każdym dodaniu K2CO3 rozwiązanie.
  • Gwałtowny lub szybki wzrost wartości przewodnictwa potwierdza punkt końcowy roztworu reakcyjnego, ale nadal należy wykonać i zapisać kilka odczytów.
  • Wreszcie, zaobserwowane wartości są wykorzystywane do wykreślenia wykresu. Wykres zostaje wykreślony w zależności od przewodności w funkcji objętość k2CO3.
HF K2CO3
Wykres miareczkowania słabego kwasu i słabej zasady

HF + K2CO3 równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla HF + K2CO3 reakcja chemiczna to 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g).

  • 2HF (wodny) + FeCl2 (woda)  = FeF2 (wodny) + 2 HCl (wodny)
  • 2 H+ (aq) + 2 F- (aq) + 2 K+ (aq) + CO32- (aq) = 2 K+ (aq) + 2 F- (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  • Tutaj jony K+ i F- są jonami widza w tej reakcji, więc anuluj oba jony z RHS i LHS reakcji, którą otrzymujemy.
  • 2 H+ (aq) + CO32- (aq) = H2O (l) + CO2 (g)
  • Powyższa reakcja jest równaniem jonowym netto dla reakcji chemicznej HF + K2CO3.

HF + K2CO3 para koniugat

Połączenia HF + K2CO3 jest parą sprzężoną.

  • HF może działać jako kwas sprzężony, a F- może działać jako zasada sprzężona.
  • Sprzężony kwas K2CO3 jest KHCO3.

HF + K2CO3 siły międzycząsteczkowe

Siła międzycząsteczkowa między HF + K2CO3 omówiono poniżej:

  • Kwas HF składa się z siły międzycząsteczkowej wiązań wodorowych, ponieważ może oddawać swój proton, który jest przyłączony do F- przez wiązanie wodorowe.
  • K2CO3 jest ugrupowaniem jonowym, więc ma oddziaływanie jon-jon między dwoma przeciwnie naładowanymi K+ i CO32- Jony.

HF + K2CO3 entalpia reakcji

Entalpia reakcji dla HF + K2CO3 reakcja chemiczna wynosi -181.546 kJ/mol.

  • Entalpia tworzenia dla HF wynosi -272.72 kJ/mol.
  • Entalpia tworzenia dla K2CO3 wynosi -1151.0 kJ/mol.
  • Entalpia tworzenia dla KF wynosi -563 kJ/mol.
  • Entalpia tworzenia dla H2O wynosi -285.7 kJ/mol.
  • Entalpia tworzenia dla CO2 wynosi -393.474 kJ/mol.
  • Entalpia reakcji (∆H) z HF + K2CO3 = Entalpia produktu – entalpia reagenta, otrzymujemy,
  • (∆H) z HF + K2CO3 wynosi = -1423.72 kJ/mol – (-1242.174) kJ/mol
  • (∆H) z HF + K2CO3 wynosi = -181.546 kJ/mol.

Czy HF + K2CO3 roztwór buforowy?

HF + K2CO3 jest roztworem buforowym. HF jest słabym kwasem, a K2CO3 jest solą kwasu węglowego, która działa jak słaba zasada w większości reakcji organicznych.

Czy HF + K2CO3 całkowita reakcja?

HF + K2CO3 jest reakcją zupełną, ponieważ w punkcie równoważnikowym na wykresie pokazuje równowagę i dalsza reakcja nie jest możliwa i pokazuje linię prostą wykresu. Gwałtowny wzrost przewodnictwa wskazuje punkt równoważnikowy i równowagę na odczyn.

Czy HF + K2CO3 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

HF + K2CO3 jest reakcją egzotermiczną. Podczas reakcji wytwarzane jest ciepło, ponieważ HF jest słabym kwasem, a K2CO3 to sól, która działa jako słaba baza. Wartość zmiany entalpii dla HF + K2CO3 reakcja jest ujemna, co potwierdza, że ​​jest to reakcja egzotermiczna.

Czy HF + K2CO3 reakcja redoks?

HF + K2CO3 nie jest reakcją redoks ze względu na następujące punkty.

  • Stopień utlenienia H i F w HF wynosi +1 i -1.
  • Stopień utlenienia K, C i O w K2CO3 to +1, +4 i -2.
  • Stopień utlenienia w K i F w KF wynosi +1 i -1.
  • Stopień utlenienia H i O w H2O to +1 i -2.
  • Stopień utlenienia H i O w CO2 wynosi +4 i -2.
  • Z powyższych wartości stopni utlenienia reagentów i produktów HF + K2CO3 reakcji, jasne jest, że nie ma zmiany stopnia utlenienia.
  • Stopień utlenienia reagenta i produktu to to samo w HF + K2CO3 reakcja, więc nie jest to reakcja redoks.

Czy HF + K2CO3 reakcja strącania?

HF + K2CO3 jest reakcją wytrącania. W tej reakcji, gdy HF poddaje się reakcji z K2CO3, następuje wytrącanie się białego krystalicznego stałego związku znanego jako KF. KF jest solą fluorkową utworzoną w tej reakcji w postaci białego stałego osadu.

Czy HF + K2CO3 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

HF + K2CO3 wykazuje nieodwracalną reakcję ponieważ w tej reakcji reagenty HF i K2CO3 może tworzyć produkty KF, H2O i CO2 ale produkty te nie są w stanie ponownie utworzyć tych samych reagentów co produkt, gdy reagują ze sobą.

Czy HF + K2CO3 reakcja przemieszczenia?

HF + K2CO3 reakcja nie jest reakcją przemieszczenia. Jest to reakcja zobojętniania kwasowo-zasadowego. W tej reakcji przeciwnie naładowany jon HF i K2CO3 nie przemieszczają się względem siebie podczas formowania produktu.

Wnioski:

HF + K2CO3 reakcja ma produkty KF, H2O i CO2. Jest to reakcja zobojętniania kwasowo-zasadowego. Entalpia reakcji dla HF + K2CO3 reakcja wynosi -181.546 kJ/mol. Może tworzyć roztwór buforowy. Jest to całkowita, wytrącająca się, egzotermiczna i nieodwracalna reakcja.