HF jest jonowym, polarnym słabym kwasem o moment dipolowy wartość 1.86 D. Ca(OH)2 jest mocnym zasadowym wapnem gaszonym o pH 9. Zobaczmy jak Ca(OH)2 reaguje z HF w tym artykule.
Fluorowodór (HF) jest dobrze rozpuszczalny w wodzie i tworzy kwas fluorowodorowy, który reaguje z metalem i wydziela gazowy wodór. HF jest izolator elektryczny który reaguje ze szkłem i topi je. Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)2) o heksagonalnej strukturze krystalicznej jest w 100% zjonizowany w wodzie. Ma Ksp wartość 5.5 * 10-6.
W tym artykule omówimy ważne fakty dotyczące HF + Ca(OH)2 reakcja, taka jak entalpia reakcji, wymagane ciepło, utworzony produkt, rodzaj reakcji, rodzaj sił międzycząsteczkowych między ich związkami itp.
Co jest iloczynem HF i Ca(OH)2
Fluorek wapnia (CaF2) i wody (H2O) są produkowane jako główne produkty w HF + Ca(OH)2 odczyn.
2 HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (l)
Jakim typem reakcji jest HF + Ca(OH)2
- HF +Ca(OH)2 jest kwas – zasada reakcja (neutralizacji), w której HF jest słabą zasadą, a Ca(OH)2 to mocna podstawa.
- HF +Ca(OH)2 jest metateza soli (podwójne przemieszczenie)..
- HF +Ca(OH)2 jest reakcją egzotermiczną.
Jak zbilansować HF + Ca(OH)2
Niezrównoważone równanie chemiczne dla HF +Ca(OH)2 jest,
HF(aq) + Ca(OH)2(s) → CaF2(s) + H2O (l)
Aby otrzymać zbilansowane równanie, powinniśmy postępować zgodnie z poniższymi krokami.
- Liczba atomów wodoru wynosi 3 po stronie reagenta i 2 po stronie produktu. Zatem mnożymy HF i H2O ze współczynnikiem 2 odpowiednio po stronie reagenta i produktu, tak że liczba wodoru wynosi 4 po obu stronach.
- 2HF (wodny) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
- Podobnie liczba atomów tlenu wynosi 2 po stronie reagentów, a 1 po stronie produktu, więc mnożymy H2O ze współczynnikiem 2 po stronie produktu, tak aby liczba tlenu stała się taka sama, tj. 2
- 2HF (wodny) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2H2O (l)
- Stąd netto - zrównoważone równanie chemiczne jest
- 2 HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (l)
HF + Ca(OH)2 miareczkowanie
Ilościową ocenę HF szacuje się wykonując tzw miareczkowanie HF przeciwko Ca(OH)2 ponieważ HI to kwas, a Ca(OH)2 działa jak mocna zasada, więc miareczkowanie tej reakcji przeprowadza się poprzez reakcję kwasowo-zasadową.
Używane urządzenie
Do tego miareczkowania wymagana jest biureta, pipeta, kolba miarowa, szklany lejek, statyw zaciskowy, cylinder miarowy, kolba miarowa i zlewki.
Wskaźnik
Błękit bromotymolowy barwnik jest używany jako wskaźnik do tego miareczkowania.
Procedura
- Do biurety wlewa się standardową ilość HF i jednocześnie wodny roztwór Ca(OH)2 z odpowiednim wskaźnikiem umieszcza się w kolbie stożkowej.
- Następnie bardzo ostrożnie wkrapla się HF do kolby stożkowej. Ciągłe wstrząsanie Ca(OH)2 rozwiązanie, zapewnia dokładny punkt końcowy.
- Procedurę powtarza się co najmniej trzy razy, aż do osiągnięcia stałego punktu końcowego, w którym wskaźnik zmienia kolor.
- Po udanym miareczkowaniu moc fluorowodoru mierzy się wzorem V1N1 = V2N2.
HF +Ca(OH)2 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto dla HF + Ca(OH)2 is
2H+(wodny) +2F-(wodny) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O (L)
Aby uzyskać to równanie jonowe, powinniśmy wykonać kroki podane poniżej
- Napisz równanie rozpuszczalności dla HF + Ca(OH)2 poprzez oznaczenie stanu lub fazy (s, l, g lub aq) każdej substancji w zrównoważonym równaniu molekularnym HF + Ca(OH)2
- 2 HF (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaF2 (s) + 2 H2O (l)
- Rozbij wszystkie substancje jonowe, które są w stanie wodnym, na odpowiadające im jony, aby uzyskać pełne równanie jonowe
- 2H+(aq) + 2F– (aq) + Ca(OH)2 (s) = CaF2 (s) + 2H2O(l)
- Aby uzyskać równanie jonowe netto, usuń jony widzów od strony reagentów i od strony produktu kompletnego równania jonowego.
- Ale tutaj nie ma jonu widza. Więc równanie jonowe netto jest
- 2H+(woda)+2F-(wodny)+Ca(OH)2(s) = CaF2(s)+2H2O (l)
HF + Ca(OH)2 para koniugat
- Kwas sprzężony z kwasem HF to F-
- Sprzężona zasada H2O jest OH-
- Ca (OH)2 i CaF2 nie zawierają para koniugat (kwas/zasada), ponieważ w obu tych związkach nie ma protonu, który mógłby zostać uwolniony.
HF i Ca(OH)2 siły międzycząsteczkowe
Każdy związek w HF + Ca(OH)2 → CaF2 + H2O reakcja zawiera następujące informacje siły międzycząsteczkowe:
- Oddziaływanie dipol – dipol występuje między cząsteczkami HF ze względu na jego polarny charakter.
- Ca (OH)2 zawiera siły kulombowskie i siły jonowe.
- Siły elektrostatyczne występują w CaBr2 Cząsteczki.
- Wiązanie wodorowe występuje w H2O cząsteczki.
HF + Ca(OH)2 entalpia reakcji
Entalpia HF + Ca(OH)2 reakcja jest ujemna 112.21 kJ/mol. Entalpia tworzenia reagentów i produktów jest następująca:
| Mieszanka | Standardowa entalpia formacji (ΔfH°(kJ/mol)) |
| HF | -332.36 |
| Ca (OH)2 | -1002.82 |
| CaF2 | -1208.09 |
| H2O | -285.83 |
- ΔH°f = ΣΔH°f (produkty) – ΣΔH°f (reagenty) (kJ/mol)
- ΔH°f = [2*(332.36) + 1002.82) – (1208.09 + 2*(285.83)) (kJ/mol)
- Hf = -112.21 (kJ/mol)
Czy HF + Ca(OH)2 roztwór buforowy
HF + Ca(OH)2 jest mieszanką roztwór buforowy ponieważ dostarcza CaF2 i H2O będący wodnym roztworem słabego kwasu (HF) i sprzężonej zasady (Ca(OH)2) słabego kwasu (HF).
Czy HF + Ca(OH)2 kompletna reakcja
HF + Ca(OH)2 jest reakcją kompletną, ponieważ HF całkowicie neutralizuje Ca(OH)2 do jego zasady (CaF2).
Czy HF + Ca(OH)2 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HF + Ca(OH)2 jest reakcja egzotermiczna ponieważ reagenty emitują podczas reakcji energię 112.21 kJ/mol i stać się niestabilnym.
Czy HF + Ca(OH)2 reakcja redoks
HF + Ca(OH)2 nie jest reakcja redoks ponieważ stany utlenienia każdego pierwiastka pozostają takie same przed i po zakończeniu reakcji.
Ca+2 (O-2 H +1) 2 + 2H +1 F -1 = ok +2 F2 -1 + 2H2+1 O -2
Czy HF + Ca(OH)2 reakcja strącania
HF + Ca(OH)2 jest reakcją osadu, ponieważ w tej reakcji CaF2 jest wytwarzany w postaci stałej, która jest wytrącana przez mieszaninę reakcyjną za pomocą wirowanie.
Czy HF + Ca(OH)2 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HF + Ca(OH)2 jest reakcją nieodwracalną. Ponieważ w tych samych warunkach reakcji reagenty nie mogą zostać utworzone z powrotem.
Czy HF + Ca(OH)2 reakcja przemieszczenia
HF + Ca(OH)2 jest reakcja podwójnego przemieszczenia bo Ca2+ z Ca(OH)2 i F- z HF przemieszczają się nawzajem, tworząc różne produkty.
Wnioski
Z tego artykułu jasno wynika, że mocna zasada, taka jak wodorotlenek wapnia, reaguje ze słabym kwasem HF w procesie podwójnego wypierania i emituje ciepło do otoczenia. Z drugiej strony powstanie CaFr2 powoduje usunięcie dwóch jonów wodorotlenkowych z Ca(OH)2 które potwierdzają zasadowy charakter dikwasu Ca (OH)2.
Cześć, jestem dr Kavita Singhal. w naukach chemicznych. Moim obszarem zainteresowań jest chemia fizyczna i nieorganiczna, ze szczególnym naciskiem na elektrochemię, chemię polimerów, nanochemię, badania korozji, woltamperometrię cykliczną, superpojemność i chemię metaloorganiczną.
Uwielbiam przybliżać moim czytelnikom podstawowe aspekty tego tematu, a moje artykuły skupiają się na głównych obszarach nauk chemicznych w łatwy, ale pouczający sposób. Nie mogę się doczekać nawiązania kontaktu za pośrednictwem LinkedIn: