15 faktów na temat HCl + ZnO: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

by

Tlenek cynku jest tlenek amfoterycznyi reaguje z HCl. Przyjrzyjmy się szczegółowo produktom tej reakcji z kilkoma istotnymi tematami związanymi z tą reakcją.

Tlenek cynku jest nierozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszcza się w kwasach (HCl, H2SO4itp.). Gdy reaguje z mocnym kwasem, HCl, chlorkiem cynku (ZnCl2), a jako produkt otrzymuje się wodę.

W tym artykule opiszmy zmianę entalpii, typ, metodę bilansowania i równanie jonowe reakcji między ZnO i HCl.

Co jest produktem HCl i ZnO?

Kiedy tlenek cynku (ZnO) reaguje z kwasem chlorowodorowym (HCl), wodór jest zastępowany z HCl przez ZnO i tworzy chlorek cynku (ZnCl2) i wody (H2O).

ZnO (wodny) + 2HCl (wodny) = ZnCl2 (wodny) + H2O(l)

Jaki typ reakcji to HCl + ZnO?

Przykładem zobojętnienia jest reakcja między HCl + ZnO. Jest również uważany za reakcję podwójnego przemieszczenia i egzotermiczną (zmiana entalpii jest ujemna).

Jak zbilansować HCl + ZnO?

Należy wykonać następujące kroki, aby zrównoważyć każdą reakcję chemiczną:

  • Zapisz niezrównoważone równanie reakcji ze znakiem strzałki w prawo, ponieważ nie jest ono jeszcze zbilansowane. ZnO (wodny) + HCl (wodny) → ZnCl2 (wodny) + H2O(l)
  • Określ liczbę moli każdego związku chemicznego zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.
ElementyStrona reagentaStrona produktu
Zn11
H12
Cl12
O11
Liczby molowe każdego z rodzajów chemicznych
  • Aby zrównoważyć obie strony (reagent i produkt), liczbę całkowitą 2 mnoży się przez HCl po stronie reagenta, aby zrównoważyć liczbę moli wodoru i chloru.
  • Dlatego ostateczne zrównoważone równanie będzie miało postać – ZnO (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (wodny) + H2O(l).

Miareczkowanie HCl + ZnO

Miareczkowanie kompleksometryczne przeprowadza się pomiędzy HCl i ZnO w celu określenia ilości ZnO i Zn2+ w dowolnym rozwiązaniu.

Aparatura

Kolba miarowa (100 ml), pipeta (10 ml), biureta i kolba stożkowa.

Wskaźnik

Połączenia Czerń eriochromowa T (EBT) W tym miareczkowaniu kompleksometrycznym używany jest wskaźnik.

Procedura

  1. Do kolby miarowej o pojemności 0.163 ml wzięto 100 g ZnO, a do biurety wprowadzono EDTA o stężeniu 1/50.
  2. Do kolby miarowej wraz z HCl wlewa się kroplami 25 ml wody dejonizowanej, aż do całkowitego rozpuszczenia ZnO i dopełnienia kolby miarowej wodą destylowaną do kreski.
  3. Pipetą pobrać 10 ml powyższego roztworu i przechowywać w kolbie stożkowej. Dodaj 2 mL roztworu NH3-NH4Cl i 1 kroplę wskaźnika EBT. Kolor roztworu staje się winnoczerwony.
  4. Roztwór ten miareczkuje się standaryzowanym roztworem EDTA i kolor czerwony zmienia się w niebieski. Aby uzyskać dokładną wartość, należy wykonać w sumie trzy miareczkowania.

HCl + ZnO Równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto reakcja chemiczna ZnO+HCl jest-

Zn2+ (s) + O2-+ 2H+ (wodny) + 2Cl- (wodny) = Zn2+ (wodny) + 2Cl- (wodny) + H2O(l)

Pary koniugatów HCL + ZnO

Połączenia para sprzężona równanie reakcja chemiczna ZnO+HCl to HCl + ZnO = Cl- + HXNUMXO+. Sprzężona para kwasów to nic innego jak anion bez H+ jon, a dla zasady jon powstały po zażyciu H+ jonowy.

HCl i ZnO Oddziaływania międzycząsteczkowe

Połączenia siły międzycząsteczkowe działają na HCl i Fe są-

  • HCl jest związkiem kowalencyjnym. Dlatego siła dipol-dipol, londyńska siła dyspersyjna i siła przyciągania Van der Waalsa działają między HCl.
  • ZnO jest jonowym tlenkiem metalu. Dlatego siła przyciągania elektrostatycznego lub siła Colombic działa między Zn2+ i O2-.

HCl + ZnO Entalpia reakcji

Zmiany entalpii reakcja chemiczna ZnO+HCl wynosi -169.1 KJ/mol i otrzymuje się ją z entalpia obliczenia następujących trzech reakcji chemicznych.

  • Równanie-1: 2Zn (s) + O2 (g) = 2ZnO ∆H = -696.0 KJ/mol
  • Równanie-2: O2 (g) + 2H2O (g) = 2H2O (l) ∆H = -571.6 KJ/mol.
  • Równanie-3: Zn (s) + 2HCl (g) = ZnCl2 (s) + H.2 (g) ∆H = -231.29 KJ/mol.
  • Równanie-4: ZnO (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (wodny) + H2O(l)
  • Z równań 1 i 2 oraz 3 oblicza się zmianę entalpii równania 4. Zatem zmiana entalpii równania 3 wynosi = {(+696.0/2) + (-571.6/2) + (-231.29)} KJ/mol = -169.1 KJ/mol

Czy HCl + ZnO jest roztworem buforowym?

HCl + ZnO nie jest a roztwór buforowy ponieważ jest to roztwór zawierający stały tlenek metalu (ZnO) i mocny kwas (HCl).

Czy HCl + ZnO jest kompletną reakcją?

HCl + ZnO jest kompletną reakcją, ponieważ wyraża się z pożądanymi produktami, którymi są chlorek cynku i woda.

ZnO (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (wodny) + H2O(l)

Czy HCl + ZnO jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?

HCl + ZnO jest reakcja egzotermiczna ponieważ zmiana entalpii tej reakcji jest ujemna i wynosi -169.1 KJ/mol, a po stronie produktu wydziela się ciepło. Oznacza to, że produkty mają więcej czynników stabilizujących niż reagenty.

Czy HCl + ZnO jest reakcją redoks?

HCl + ZnO nie jest a reakcja redoks ponieważ reakcja zobojętniania nie może być reakcją redoks. Zn, wodór, tlen i chlor nie zmieniają swojego stopnia utlenienia ze strony reagentów na stronę produktu. Dlatego w tej reakcji między ZnO i HCl nie zachodzi przeniesienie elektronu.

Czy HCl + ZnO jest reakcją wytrącania?

HCl + ZnO nie jest reakcją wytrącania, ponieważ w środowisku reakcji nie występuje wytrącanie żadnych produktów. Chlorek cynku (ZnCl2) jest całkowicie rozpuszczalny w wodzie.

Czy reakcja HCl + ZnO jest odwracalna czy nieodwracalna?

HCl + ZnO jest nieodwracalna reakcja ponieważ produkty są bardziej stabilne niż reagenty. Poza tym reakcje neutralizacji są zawsze nieodwracalne, ponieważ produktów nie można przekształcić w reagenty.

Czy reakcja wypierania HCl + ZnO?

HCl + ZnO jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ w tej reakcji Zn wypiera wodór z HCl, a wodór wypiera również cynk z ZnO i tworzy chlorek cynku (ZnCl2) i woda. Dlatego w tej reakcji zachodzą jednocześnie dwa przesunięcia.

hcl + zn
Reakcja podwójnego przemieszczenia

Wnioski

Będąc tlenkiem amfoterycznym, ZnO reaguje zarówno z mocnym kwasem, jak i mocną zasadą (NaOH) i tworzy cynkian sodu (Na2ZnO2) i woda, która jest również przykładem reakcji zobojętniania.