15 faktów na temat HCl + ZnCO3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

HCl + ZnCO₃ jest jedną z reakcji HCl ze słabymi zasadami, takimi jak ZnCO₃. Zobaczmy, jak przebiega reakcja.

ZnCO₃ to minerał smithsonit, który występuje w przyrodzie w postaci białego ciała stałego. Jego temperatura topnienia wynosi 140°C i ma mniejszą rozpuszczalność. HCl, mocny kwas, może całkowicie zdysocjować do roztworów wodnych. Jego temperatura topnienia zależy od stężenia roztworu.

W tym artykule omówimy niektóre fakty dotyczące tej reakcji, takie jak jej produkty, siły międzycząsteczkowe i typ reakcji przemieszczenia.

Co jest produktem HCl i ZnCO₃

HCl reaguje z ZnCO₃ tworząc chlorek cynku, wodę i gazowy dwutlenek węgla.

2 HCl_(woda) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) + H₂O_(L)

Jaki typ reakcji to HCl + ZnCO₃

HCl + ZnCO₃ reakcję można uznać za reakcja kwasowo-zasadowa ponieważ HCl, mocny kwas, reaguje ze słabą zasadą ZnCO₃ tworząc sól i wodę.

Jak zrównoważyć HCl + ZnCO₃

Zrównoważone równanie chemiczne dla powyższej reakcji to:

2HCl_(woda) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) + H₂O_(L)

Kroki w celu zrównoważenia HCl + ZnCO₃ odczyn:

• Krok 1: Oblicz liczbę atomów po stronie reagentów i produktów.

Poniższa tabela przedstawia liczbę atomów zarówno w reagentach, jak i produktach.

• Krok 2: Umieszczenie wymaganych współczynników przed niezrównoważonymi atomami po obu stronach, aby uzyskać zrównoważoną reakcję

Nasza próba została zrealizowana poprzez umieszczenie 2 jako współczynnika HCl

• Dlatego zrównoważone równanie chemiczne dla powyższej reakcji ma postać:

2 HCl_(woda) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) + H₂O_(L)

HCl + ZnCO₃ miareczkowanie

Poniższe dane dają wyobrażenie o miareczkowaniu HCl względem ZnCO₃.

Aparatura

Kolba stożkowa, naczynie miarowe, kolba miarowa, tryskacz, pipeta, biureta, podstawka na biuretę, szkiełko zegarkowe.

Wskaźnik

Ponieważ jest to reakcja mocnego kwasu w porównaniu ze słabą zasadą, stosuje się wskaźnik fenoloftaleiny; jego punkt końcowy jest różowy do bezbarwnego.

Procedura

Biureta jest wypełniona standaryzowanym HCl i ZnCO₃ przenosi się do kolby stożkowej i rozpoczyna miareczkowanie przez wkraplanie HCl i dodawanie wskaźnika pośrodku i miareczkowanie, aż roztwór stanie się bezbarwny. Jest to równoważny punkt; zanotuj odczyty, znajdź objętość ZnCl₂ korzystając ze wzoru V₁S₁=V₂S₂.

HCl + ZnCO₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla HCl + ZnCO₃ reakcja jest

2H⁺+ ZnCO₃= Zn²⁺+ CO₂+ H₂O

Równanie jonowe netto dla reakcji HCl + ZnCO₃ uzyskano, wykonując poniższe kroki

• Krok 1: Zapisz zbilansowane równanie chemiczne dla powyższej reakcji

Zbilansowane równanie chemiczne dla HCl + ZnCO₃ reakcja jest

2 HCl_(woda) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO_{2 (g)} + H₂O_(L)

• Krok 2: Podziel mocne elektrolity na jony zarówno po stronie reagentów, jak i produktów

W tej reakcji HCl i ZnCl₂ są mocnymi elektrolitami

2H⁺ +2Kl^-+ ZnCO₃= Zn²⁺ +2Kl^-+ CO₂+ H₂O

• Krok 3: Anuluj jony widza po obu stronach, aby uzyskać równanie jonowe netto powyższej reakcji

Równanie jonowe netto dla HCl + ZnCO₃ reakcja jest;

2H⁺+ ZnCO₃= Zn²⁺+ CO₂+ H₂O

HCl + ZnCO₃ para koniugat

Połączenia para koniugat powstały w reakcji HCl + ZnCO₃ to mocny kwas HCl i jego sprzężona zasada Cl^-.

HCl + ZnCO₃ siły międzycząsteczkowe

• Połączenia siły międzycząsteczkowe obecne między cząsteczkami HCl są oddziaływania dipol-dipol i londyńskie siły dyspersyjne, ale interakcje dipol-dipol są najsilniejsze w porównaniu z londyńskimi siłami dyspersyjnymi.
• w ZnCO₃ ,oddziaływania jonowo-jonowe znajdują się między atomami.

HCl + ZnCO₃ entalpia reakcji

HCl + ZnCO₃ reakcja entalpia jest zawsze ujemna. Entalpia reakcji redoks jest ujemna, ponieważ jej wartość energii Gibbsa jest mniejsza niż 1.

to HCl + ZnCO₃ roztwór buforowy

HCl + ZnCO₃ nie jest roztwór buforowy ponieważ HCl nie jest słabym kwasem i ponieważ nie ma sprzężonego kwasu dla słabej zasady ZnCO₃

to HCl + ZnCO₃ kompletna reakcja

HCl + ZnCO₃ nie jest całkowitą reakcją, ponieważ ZnCO₃ nie rozpuszcza się całkowicie w środowisku wodnym, więc istnieje szansa na dalszą reakcję po dodaniu zewnętrznego rozpuszczalnika.

to HCl + ZnCO₃ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HCl + ZnCO₃ jest reakcja egzotermiczna, więc energia wytworzona podczas reakcji jest wystarczająca do jej zakończenia. Energia zewnętrzna nie jest potrzebna.

to HCl + ZnCO₃ reakcja redoks

HCl + ZnCO₃ jest reakcja redoks ponieważ ZnCO₃ redukuje HCl zmieniając stopień utlenienia jonu H z +1 na 0; równolegle ZnCO₃ utlenia jon węglanowy ze stopnia utlenienia -2 do 0.

to HCl + ZnCO₃ reakcja strącania

HCl + ZnCO₃ nie jest Reakcja wytrącania, ponieważ podczas reakcji nie powstają żadne osady.

to HCl + ZnCO₃ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + ZnCO₃ jest nieodwracalny, ponieważ produkty nie podlegają już reakcjom wstecznym, tworząc reagenty w tych samych warunkach.

to HCl + ZnCO₃ reakcja przemieszczenia

HCl + ZnCO₃ jest reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ jon chlorkowy zostaje przesunięty z HCl do ZnCl₂i podobnie, jon węglanowy zostaje wyparty z ZnCO₃ do CO₂.

Wnioski

Reakcja pomiędzy HCl + ZnCO₃ jest jednym ze źródeł powstawania ZnCl₂, który ma szeroki zakres zastosowań w laboratoriach, metalurgii jako topnika, przemyśle papierniczym i tekstylnym oraz badaniu odcisków palców. ZnCl₂ działa również dezynfekująco i konserwująco na drewno.

Surya Satja

Cześć… jestem Surya Satya Eluri. Zrobiłem tytuł magistra chemii organicznej. Jestem bardzo entuzjastycznie nastawiony do chemii wysokoenergetycznej. Uwielbiam pisać skomplikowane pojęcia chemiczne w zrozumiałych i prostych słowach.
Połączmy się poprzez LinkedIn: