Siarczan ołowiu (PbSO4) jest utleniaczem. Kwas solny (HCl) jest cieczą lub gazem. Omówmy niektóre reakcje i właściwości HCl + PbSO4.
Siarczan ołowiu jest związkiem nieorganicznym, który nie rozpuszcza się w wodzie i jest związkiem krystalicznym koloru białego. Po podgrzaniu uwalnia opary. Chlorowodor jest silnym kwasem i jest bezbarwnym, niepalnym gazem o drażniącym zapachu. Związek ten jest wysoce reaktywny z natury, a także rozpuszczalny w wodzie.
Teraz w tym artykule poznamy takie właściwości, jak równanie jonowe netto, entalpia, roztwór buforowy, typ reakcji itp.
Jaki jest iloczyn HCl + PbSO4 ?
HCl + PbSOXNUMX4 tworzą chlorek ołowiu (PbCl2) i kwas siarkowy (H2SO4).
PbSOXNUMX4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4
Jakim typem reakcji jest HCl + PbSOXNUMX4 ?
Jest to reakcja typu metatezy z podwójnym przemieszczeniem.
PbSOXNUMX4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4
Jak zrównoważyć HCl + PbSO4 ?
Równanie niezbilansowane dla reakcji HCl + PbSOXNUMX4 jest napisane jako-
PbSOXNUMX4 + HCl → PbCl2 + H2SO4
Aby zrównoważyć to równanie, powinniśmy wykonać następujące kroki opisane poniżej:
- W tym równaniu atomy Pb, O, S są równe zarówno po stronie reagenta, jak i produktu tej reakcji.
- Atomy H i Cl nie są równe zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.
- Liczba atomów Cl przed i po reakcji odpowiednio 1 i 2
- PbSOXNUMX4 + HCl → PbCl2 + H2SO4
- Teraz pomnożymy HCl przez 2, więc liczba atomów Pb staje się taka sama, ale liczba atomów Cl wynosi 2.
- PbSOXNUMX4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4
- Teraz liczba atomów H w naturalny sposób stanie się taka sama zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.
- Ostatecznie zrównoważone równanie to-
- PbSOXNUMX4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4
HCl + PbSOXNUMX4 miareczkowanie
Zbadanie ilości nierozpuszczalnej soli PbSOXNUMX4 przez HCl, musimy wykonać miareczkowanie-
Aparatura
- Biureta
- Zlewka
- Pippat
- Kolba stożkowa
- Kolba miarowa
- HCl-Titrant, którego stężenie jest znane
- PbSOXNUMX4 -Titre, którego stężenie jest nieznane
Wskaźnik
Oranż metylowy jest używany jako wskaźnik ze względu na obecność kwaśnego roztworu.
Procedura
- Najpierw zważyć próbkę siarczanu ołowiu i rozpuścić w gorącej wodzie i dobrze wymieszać w kolbie stożkowej.
- Teraz dodaj tę próbkę do biurety.
- Titrant pobiera się do pipety i wlewa do kolby stożkowej.
- Następnie dodaj kroplami tę nieznaną próbkę do kolby stożkowej, w której zachodzi reakcja.
- Do kolby stożkowej dodaje się wskaźnik, oranż metylowy.
- Punkt końcowy występuje, gdy zmienia kolor na żółty.
- Powyższy proces jest powtarzany co najmniej trzy razy w celu uzyskania spójnego odczytu.
- Stężenie tego roztworu oblicza się ze wzoru a1m1v1=a2v2m2.
HCl + PbSOXNUMX4 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto HCl + PbSO4 jest napisane jako-
PbSOXNUMX4(s) + 2H+(wodny) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s) + 2H+(wodny) + SO4-2(woda)
Wykonaj kroki wymienione poniżej, aby uzyskać równanie jonowe netto-
- Pełne równanie jonowe jest zapisane w następujący sposób
- Pb+2(s) + SO4-2(s) + 2H+(wodny) +2Cl-(aq) → Pb+2(s) +2Cl-(s) + 2H+(wodny) + SO4-2(woda)
- W tym równaniu H+ ion jest jonem widza, który jest anulowany po obu stronach.
- Po anulowaniu jonu widza zarówno po stronie reagenta, jak i produktu, otrzymujemy równanie jonowe netto.
- Zatem równanie jonowe netto-
- PbSOXNUMX4(s) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s) + SO4-2(woda)
HCl + PbSOXNUMX4 Sprzężona para?
W reakcji HCl + PbSOXNUMX4 dostępne pary sprzężone są następujące:
- Sprzężony kwas H2SO4= HSO4-
- Sprzężony kwas HCl = Cl-
HCl + PbSOXNUMX4 siły międzycząsteczkowe ?
HCl + PbSOXNUMX4 ma następców siły międzycząsteczkowe
- HCl zawiera dipolowe oddziaływanie dipolowe ze względu na oddziaływanie przeciwnych ładunków. Indukowany dipol – indukowana siła dipolowa również istnieje w tej cząsteczce.
- PbSOXNUMX4 zawiera siły jonowe ze względu na obecność jonów ołowiu i siarczanów.
HCl + PbSOXNUMX4 entalpia reakcji ?
Reakcja entalpia HCl + PbSOXNUMX4 wynosi -14.2 KJ/mol. Oblicza się go na podstawie wartości podanych w poniższej tabeli-
Mieszanka | Entalpia tworzenia (∆H) w KJ/mol |
---|---|
PbSOXNUMX4 (S) | -919.9 |
HCl (wodny) | -167.1 |
PbCl2 (S) | -359.2 |
H2SO4 (woda) | -909.2 |
- Entalpia reakcji = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reagenty)
- [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)]
- ∆H = -14.2 kJ/mol
to HCl + PbSOXNUMX4 roztwór buforowy?
HCl + PbSOXNUMX4 nie wytwarza roztworu buforowego, ponieważ oba te związki działają jak silne elektrolity.
to HCl + PbSOXNUMX4 pełna reakcja?
HCl + PbSOXNUMX4 jest reakcją całkowitą, ponieważ po utworzeniu PbCl2 i H2SO4 nie powstają żadne inne związki i dalsza reakcja nie jest możliwa.
to HCL + PbSOXNUMX4 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
HCl + PbSOXNUMX4 reakcja jest egzotermiczny reakcja, ponieważ ogólna entalpia jest ujemna, dlatego reakcja uwalnia ciepło.
to HCl + PbSOXNUMX4 reakcja redoks?
HCl + PbSOXNUMX4 nie jest reakcją redoks, ponieważ stan utlenienia zarówno po stronie reagenta, jak i produktu jest podobny, a atomy nie zmieniają swojego stanu.
to HCl + PbSOXNUMX4 reakcja wytrącania?
HCl + PbSOXNUMX4 jest reakcją wytrącania, ponieważ PbSO4 słabo rozpuszcza się w wodzie i występuje w postaci osadu.
to HCl + PbSOXNUMX4 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
HCl + PbSOXNUMX4 jest reakcją odwracalną, ponieważ ten sam produkt HCl i PbSOXNUMX4 powstaje, gdy PbCl2 i H2SO4 reagować razem.
to HCl + PbSOXNUMX4 reakcja przemieszczenia?
HCl + PbSOXNUMX4 jest reakcją podwójnego podstawienia, w której powstają kationy i aniony reakcji. Ponieważ w powyższej reakcji H+ został zastąpiony przez Pb+2 z HCl i Pb+2 został wyparty przez proton z PbSOXNUMX4.
Wnioski
Siarczan ołowiu(2) jest bezwonnym ciałem stałym, rozpuszcza się w wodorotlenku sodu, ale gorzej rozpuszcza się w wodzie. Jest stosowany jako katalizator i ma charakter toksyczny i jest powszechnie stosowany w wielu gałęziach przemysłu. Kwas solny jest powszechnie stosowany w reakcjach kwasowo-zasadowych.
Cześć, jestem Aditi Pareek. Zrobiłem mgr. w Chemii Organicznej. Pracowałem nad projektem takim jak Nanocząsteczki, które są wykorzystywane w zastosowaniach antybakteryjnych, przeciwdrobnoustrojowych i innych zastosowaniach biologicznych. Wierzę, że uczenie się to bardzo innowacyjny sposób pomagania innym w dorastaniu w każdym aspekcie życia.