15 faktów na temat HCl + P4O10: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

HCl jest kwasem nieorganicznym, a P₄O₁₀ jest jednym z tlenków fosforu. Sprawdźmy, jak reagują na siebie te dwa związki.

W reakcji HCl+P₄O₁₀, HCl reaguje z tlenkiem niemetalu, dekatlenek tetrafosforu (P₄O₁₀) poprzez wchłanianie ciepła do wytworzenia produktów. HCl jest jednym z ważnych kwasy mineralne z chemii i p₄O₁₀ jest rozpływającą się białą substancją stałą.

W tym artykule omówiono podstawowe cechy reakcji pomiędzy HCl i P₄O₁₀ wyjdzie na jaw.

Co jest produktem HCl i P₄O₁₀

Tlenochlorek fosforu (POCl₃) i Kwas fosforowy (H₃PO₄) znany również jako kwas ortofosforowy są produkowane w tyse reakcja pomiędzy HCl i P₄O₁₀.

HCl + P₄O₁₀  = POCl₃ + H₃PO₄

Jakim typem reakcji jest HCl + P₄O₁₀

Reakcja HCl + P₄O₁₀ nie należy do żadnej określonej kategorii reakcji wymienionych w wykazie poniżej.

• HCl + P₄O₁₀ nie jest reakcją łączenia, ponieważ dwa związki nie łączą się, tworząc pojedynczy związek.
• HCl + P₄O₁₀ nie jest reakcją rozkładu, ponieważ pojedynczy związek nie rozkłada się na dwa prostsze związki.
• HCl + P₄O₁₀ nie jest reakcją spalania, ponieważ nie obejmuje reakcji z O₂ produkując CO₂ i H₂O.
• HCl + P₄O₁₀ nie jest reakcją zobojętniania, ponieważ nie jest to reakcja między kwasem a zasadą.

Jak zrównoważyć HCl + P₄O₁₀

Reakcja napisana poniżej to niezrównoważony.

HCl + P₄O₁₀  = POCl₃ + H₃PO₄

Aby uzyskać zrównoważone równanie, należy wykonać następujące kroki za tę reakcję.

• Wzory obecnego związku należy pomnożyć przez najmniejszą możliwą liczbę, gdy liczba atomów każdego pierwiastka wynosi nie ten sam.
• Liczba atomów P po stronie reagenta i produktu wynosi odpowiednio 4 i 2.
• Więc pomnożymy oba POCl₃ i H₃PO₄ z 2 jak pokazano poniżej.
• HCl + P₄O₁₀  = 2POCl₃ + 2H₃PO₄
• Tutaj liczba atomów H i Cl po stronie reagenta i produktu wynosi odpowiednio 1 i 6.
• Więc pomnożymy HCl przez 6.
• Liczba atomów O jest teraz taka sama po lewej i prawej stronie.

• Zatem zrównoważone równanie to-
• 6HCl + P₄O₁₀ = 2POCl₃ + 2H₃PO₄

HCl + P₄O₁₀ miareczkowanie

Za reakcję HCl + P₄O₁₀, miareczkowanie nie można przeprowadzić, ponieważ ta reakcja nie spełnia niektórych podstawowych kryteriów miareczkowania.

HCl + P₄O₁₀ równanie jonowe netto

Połączenia równanie jonowe za reakcję HCl + P₄O₁₀  nie jest możliwe, ponieważ z wyjątkiem HCl pozostałe trzy związki nie mogą być zapisane jako jony zdysocjowane.

HCl + P₄O₁₀ para koniugat

• Sprzężona zasada HCl to Cl^-.
• P₄O₁₀ ma Nie para sprzężona ponieważ nie jest ani kwasem, ani zasadą.

HCl + P₄O₁₀  siły międzycząsteczkowe

• Dipol-dipol i londyńskie siły dyspersyjne; są dwa siły międzycząsteczkowe obecny w HCl, gdzie pierwsza jest znacząca, ponieważ w HCl występuje pewna polarna natura.
• P₄O₁₀ ma słabe siły van der Waalsa jako siły międzycząsteczkowe.

HCl + P₄O₁₀  entalpia reakcji

Entalpia reakcji HCl + P₄O₁₀ wynosi 215.32 kJ/mol.

Entalpię reakcji oblicza się w następujący sposób.

Entalpia reakcji = [Entalpia tworzenia wartości POCl₃ i H₃PO₃] – [Entalpia tworzenia wartości HCl i P₄O₁₀]

= [(-597.0*2) + (-1288.3*2)] – [(-167.16*6) + (-2984.0)] = 215.32

Czy HCl + P₄O₁₀ roztwór buforowy

Mieszanina HCl i P₄O₁₀ nie jest roztwór buforowy ponieważ HCl jest mocnym kwasem.

Czy HCl + P₄O₁₀ kompletna reakcja

HCl + P₄O₁₀ jest reakcją całkowitą, ponieważ dalsza reakcja jest niemożliwa po utworzeniu produktu.

Czy HCl + P₄O₁₀ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

Reakcja HCl + P₄O₁₀ is endotermiczny w przyrodzie wartość entalpii reakcji wynosi 215.32 kJ/mol.

Czy HCl + P₄O₁₀ reakcja redoks

Reakcja HCl + P₄O₁₀ nie jest reakcja redoks, ponieważ stopnie utlenienia wszystkich atomów H, Cl, P i O obecnych w cząsteczkach reagenta i produktu są takie same przed i po reakcji.

Czy HCl + P₄O₁₀ reakcja strącania

HCl i P₄O₁₀ nie jest reakcją wytrącania, jak produkt POCl₃ jest płynny, a inny produkt H₃PO₄  jest rozpuszczalną w wodzie substancją stałą.

Czy HCl + P₄O₁₀ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + P₄O₁₀ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ jest jednokierunkowa.

Czy HCl + P₄O₁₀ reakcja przemieszczenia

Reakcja HCl i P₄O₁₀ nie jest reakcją wypierania, ponieważ bardziej reaktywny jon jednej cząsteczki nie wypiera mniej reaktywnego jonu z innej cząsteczki.

Wnioski

Podsumowując, gdy HCl reaguje z dekatlenkiem tetrafosforu, produktami są POCl₃ i H₃PO₄. H₃PO₄ pojawia się jako przezroczysta bezbarwna ciecz lub przezroczyste ciało stałe. Z drugiej strony POCl₃ jest dymiącą, oleistą cieczą używaną do celów chlorowania.

Tuluma Das

Witam, jestem Tuluma Das, ukończyłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii organicznej w Indyjskim Stowarzyszeniu Kultywacji Nauki. Mam łącznie 9 lat doświadczenia badawczego, w tym stopień doktora. i postdoc oraz 3 lata doświadczenia w nauczaniu. Opublikowałem dotychczas 7 artykułów w czasopismach międzynarodowych. Połączmy się poprzez Linkedin: