HCl jest kwasem, a P2O5 jest tlenkiem fosforu. Przeanalizujmy reakcję HCl+P2O5.
HCl jest silnie żrącym, bezbarwnym kwasem, który reaguje z P2O5, jeden z tlenków fosforu. P2O5 jest białą substancją stałą bez specyficznego zapachu.
Tutaj omówimy wszystkie istotne aspekty reakcji między HCl i P2O5 w tym artykule.
Co jest produktem HCl i P2O5
Produkty reakcji HCl + P2O5 to tlenochlorek fosforu (POCl3) i kwas metafosforowy (HPO3). Reakcja jest następująca.
HCl + P2O5 = POCl3 + HPO3
Jakim typem reakcji jest HCl + P2O5
Ta reakcja HCl + P2O5 nie podlega żadnemu szczególnemu typowi reakcji.
Jak zrównoważyć HCl + P2O5
Niezrównoważone równanie reakcji to
HCl + P2O5 = POCl3 + HPO3
Wykonano następujące kroki, aby zrównoważyć równanie-
- Najpierw sprawdzana jest liczba atomów - H, Cl, P i O zarówno po stronie reagentów, jak i po stronie produktu.
- Jeśli liczby nie są takie same, musimy pomnożyć wzory związków przez najmniejszą cyfrę, zgodnie z wymaganiami w przypadkach, gdy nie są one takie same.
- W niezrównoważonym równaniu liczba P i H jest taka sama po obu stronach.
- Liczba atomów Cl na lewa strona i prawa strona to odpowiednio 1 i 3. Więc pomnożymy HCl przez 3.
- 3HCl + P2O5 = POCl3 + HPO3
- Teraz liczba atomów H po lewej i prawej stronie wynosi odpowiednio 3 i 1. Więc pomnożymy HPO3 przez 3.
- 3HCl + P2O5 = POCl3 + 3HPO3
- Następnie liczba atomów O po lewej i prawej stronie wynosi odpowiednio 5 i 10. Mnożymy więc P2O5 przez 2.
- Zbilansowane równanie jest
- 3 HCl + 2P2O5 = POCl3 + 3HPO3
HCl + P2O5 miareczkowanie
Połączenia miareczkowanie między HCl a P2O5 nie jest możliwa, ponieważ nie spełnia żadnej kategorii metod miareczkowych ze względu na ich reakcję pomiędzy mocnym kwasem a tlenkiem.
HCl + P2O5 równanie jonowe netto
An równanie jonowe dla HCl + P2O5 reakcja nie jest możliwa, ponieważ poza HCl pozostałych trzech związków nie możemy zapisać jako jony zdysocjowane. P2O5, POCl3i HPO3 wszystkie są związkami kowalencyjnymi.
HCl + P2O5 para koniugat
HCl + P2O5 = POCl3 + HPO3
- Sprzężona zasada HCl to Cl-.
- Para sprzężona nie jest możliwe dla p2O5 ponieważ nie jest kwasem ani zasadą.
HCl + P2O5 siły międzycząsteczkowe
- Dipol-dipol i londyńskie siły dyspersyjne; są dwa siły międzycząsteczkowe w HCl. Wśród nich pierwszy dominuje w HCl.
- W p2O5, obecne są słabe siły van der Waalsa.
HCl + P2O5 entalpia reakcji
Wartość entalpia reakcji dla HCl + P2O5 reakcja wynosi -2341.5 kJ/mol.
Czy HCl + P2O5 roztwór buforowy
A roztwór buforowy nie powstanie przez zmieszanie HCl i P2O5. HCl jako mocny kwas nie może tworzyć roztworu buforowego.
Czy HCl + P2O5 kompletna reakcja
HCl + P2O5 jest kompletną reakcją jako tworzenie produktów POCl3 i HPO3, nie reaguje dalej z powrotem, aby wytworzyć reagenty.
Czy HCl + P2O5 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HCl + P2O5 reakcja jest egzotermiczny jak ciepło jest uwalniane.
Czy HCl + P2O5 reakcja redoks
HCI+P2O5 nie jest reakcja redoks ponieważ w cząsteczkach HCl, P2O5, HPO3i POCl3 stopień utlenienia nie zmienia się.
Czy HCl + P2O5 reakcja strącania
HCl + P2O5 reakcja nie jest przykładem a Reakcja wytrącania jako produkt POCl3 jest płynny i HPO3 jest rozpuszczalnym w wodzie ciałem stałym.
Czy HCl + P2O5 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HCl + P2O5 reakcja jest przykładem nieodwracalna reakcja jak to przebiega tylko w jednym kierunku.
Czy HCl + P2O5 reakcja przemieszczenia
HCl + P2O5 nie jest reakcją wypierania, ponieważ jedna część reagenta nie jest zastępowana innym reagentem.
Wnioski
Podsumowując, gdy kwas solny reaguje z pięciotlenkiem fosforu, produktami są HPO3 i POCl3. HPO3, miękkie, bezbarwne ciało stałe, rozpuszcza się powoli w zimnej wodzie i rozpływa się w naturze.
