15 faktów na temat HCl + NaHCO3: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Proces przekształcania reagentów w dwa lub więcej różnych produktów nazywa się reakcją chemiczną. Przyjrzyjmy się szczegółowo, jak HCl reaguje z NaHCO₃ .

Chlorowodór jest klasyfikowany jako mocny kwas, który w reakcji z wodorowęglanem sodu, który w rzeczywistości jest słabą zasadą, uwolni się z soli i wody. Wodorowęglan sodu (NaHCO₃) jest krystaliczną substancją stałą jednoskośna struktura krystaliczna, ale naturalnie wychodzi w postaci proszku.

Szczegółowo omówimy ważne mechanizmy reakcji, takie jak redoks, wytrącanie, rodzaj reakcji, siły międzycząsteczkowe, bilansowanie równań chemicznych itp.

Co jest produktem HCl i NaHCO₃

HCl i NaHCOXNUMX₃ reagują, tworząc chlorek sodu (NaCl), dwutlenek węgla (CO₂) i wody (H₂O) jest zwolniony. Równanie chemiczne reakcji jest następujące;

HCl + NaHCOXNUMX₃ = NaCl + H₂O+CO₂.

Jakim typem reakcji jest HCl i NaHCO₃

HCl + NaHCOXNUMX₃ jest Reakcja neutralizacji, gdzie kwas (HCl) i zasada (NaHCO₃) reagują tworząc sól i wodę.

HCl (wodny) + NaHCOXNUMX₃ (wodny) = NaCl (wodny) + H₂O(l) + CO₂ (G)

Jak zrównoważyć HCl i NaHCO₃

Poniżej przedstawiono kroki związane z równoważeniem równania chemicznego:

• Krok 1: Napisz ogólne równanie chemiczne:
• HCl + NaHCOXNUMX₃ = NaCl + H₂O+CO₂.
• Krok 2: Teraz, jak widzimy, atomy po stronie reagentów są takie same jak po stronie produktu.
• Dlatego nie ma potrzeby równoważenia podanego równania chemicznego, ponieważ jest ono już zbilansowane.

HCl i NaHCO₃ miareczkowanie

NaHCO₃ miareczkuje się HCl w celu określenia nieznanego stężenia NaHCOXNUMX₃ w podanym rozwiązaniu. Następujące kroki są zaangażowane w miareczkowanie HCl i NaHCO₃.

Zastosowana aparatura:

Potrzebujemy,

• Biureta
• Uchwyt biurety
• Zlewka
• Kolba stożkowa
• Kolba miarowa

Wskaźnik:

Najlepszym wskaźnikiem rozważanego miareczkowania jest Oranż metylowy.

Procedura:

• Umyć, opłukać i napełnić biuretę NaHCOXNUMX₃ roztwór i zanotuj początkowy odczyt biurety.
• Odpipetować 10 ml roztworu HCl i przenieść do przemytej kolby miareczkowej.
• Dodać 2-3 krople wskaźnika oranżu metylowego do kolby miareczkowej.
• Teraz zacznij dodawać kroplami roztwór wodorowęglanu sodu do kolby miareczkowej, aż kolor zmieni się na jasnoróżowy.
• Zanotuj końcowy odczyt biurety i znajdź objętość roztworu wodorowęglanu sodu użytego do zneutralizowania roztworu HCl.
• Powtórz eksperyment, aby uzyskać więcej odczytów.
• Nieznane stężenie można znaleźć za pomocą wzoru S₁V₁ = S₂V₂.

HCl i NaHCO₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto to:

HCO₃^- (wodny) + H⁺ (wodny) = CO₂ (g) + H₂O(l)

HCl i NaHCO₃ para sprzężona

W tej reakcji

HCl (wodny) + NaHCOXNUMX₃ (wodny) = NaCl (wodny) + H₂O(l) + CO₂ (G)

• Para sprzężona HCl = Cl^-
• Koniugat pary H₂O = O^-
• Sprzężona para NaHCOXNUMX₃ = HCO₃^-
• Dla NaCl nie ma dostępnej pary koniugatów

HCl i NaHCO₃ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe w danej reakcji są wymienione w następujący sposób:

HCl (wodny) + NaHCOXNUMX₃ (wodny) = NaCl (wodny) + H₂O(l) + CO₂ (G)

HCl i NaHCO₃ entalpia reakcji

HCl + NaHCOXNUMX₃ entalpia reakcji wynosi +28.5 kJ/mol. Informacje o entalpii dla zaangażowanych reagentów i produktów są następujące:

• Entalpia tworzenia dla reagenta HCl: -393.509 kJ / mol
• Entalpia tworzenia reagenta NaHCO₃:-950.8 kJ / mol
• Entalpia tworzenia produktu NaCl: -411.15 kJ / mol
• Entalpia tworzenia produktu H₂O: -285.8 kJ / mol
• Entalpia tworzenia produktu CO₂:-167.16 kJ / mol

Zatem Δ_fH (Entalpia reakcji) = Suma standardowej entalpii tworzenia produktów – suma standardowej entalpii tworzenia reagentów.

Δ_fH = +28.5 kJ/mol.

Is HCl i NaHCO₃ roztwór buforowy

HCl + NaHCOXNUMX₃ nie jest roztworem buforowym, ponieważ sole nie mogą być uważane za bufor, tak jak one łatwo dysocjują na jony, przez co nie są w stanie utrzymać pH roztworu.

Is HCl i NaHCO₃ kompletna reakcja

HCl + NaHCOXNUMX₃ jest kompletną reakcją, w której HCl i NaHCO₃ całkowicie reagują, tworząc produkty takie jak CO₂H₂O i NaCl bez dalszego procesu.

Is HCl i NaHCO₃ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HCl i NaHCOXNUMX₃ reakcja jest reakcją endotermiczną, ponieważ entalpia reakcji jest dodatnia, co oznacza, że ​​wzrost temperatury przesunąłby równowagę w prawą stronę.

Is HCl i NaHCO₃ reakcja redoks

HCl i NaHCOXNUMX₃ reakcji nie można nazwać a reakcja redoks ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia po stronie reagenta i produktu.

Is HCl i NaHCO₃ reakcja strącania

HCl + NaHCOXNUMX₃ nie jest reakcją wytrącania, ponieważ po zakończeniu reakcji nie powstaje żaden nierozpuszczalny produkt.

Is HCl i NaHCO₃ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + NaHCOXNUMX₃ reakcja jest nieodwracalna reakcja ponieważ reagenty są całkowicie zużyte, a powyższej reakcji nie można odwrócić, chyba że zostaną zastosowane specjalne warunki.

Is HCl i NaHCO₃ reakcja przemieszczenia

HCl + NaHCOXNUMX₃ reakcja jest reakcją podwójnego przemieszczenia.

• Atom sodu wypiera wodór z chlorowodoru, tworząc H₂CO₃.
• HCl + NaHCOXNUMX₃ = NaCl + H₂CO₃.

Wnioski

Reakcja HCl i NaHCO₃ neutralizują się wzajemnie wytwarzając sól i wodę z dwutlenkiem węgla jako produktem ubocznym. Stopnie utlenienia reagentów i produktów pozostają niezmienione. Jest to reakcja dwuetapowa, w której H₂CO₃, początkowo powstały rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla.

Sahila Singha

Cześć, jestem Sahil Singh. Ukończyłem studia licencjackie na kierunku nauk ścisłych. Zawsze interesowałem się fizyką i chemią. Przez rok pracowałem nad własnym blogiem w niszy technologicznej i gamingowej. Staram się przekazywać cenną wiedzę poprzez moje artykuły.
Możesz skontaktować się ze mną na LinkedIn: