Proces przekształcania reagentów w dwa lub więcej różnych produktów nazywa się reakcją chemiczną. Przyjrzyjmy się szczegółowo, jak HCl reaguje z NaHCO3 .
Chlorowodór jest klasyfikowany jako mocny kwas, który w reakcji z wodorowęglanem sodu, który w rzeczywistości jest słabą zasadą, uwolni się z soli i wody. Wodorowęglan sodu (NaHCO3) jest krystaliczną substancją stałą jednoskośna struktura krystaliczna, ale naturalnie wychodzi w postaci proszku.
Szczegółowo omówimy ważne mechanizmy reakcji, takie jak redoks, wytrącanie, rodzaj reakcji, siły międzycząsteczkowe, bilansowanie równań chemicznych itp.
Co jest produktem HCl i NaHCO3
HCl i NaHCOXNUMX3 reagują, tworząc chlorek sodu (NaCl), dwutlenek węgla (CO2) i wody (H2O) jest zwolniony. Równanie chemiczne reakcji jest następujące;
HCl + NaHCOXNUMX3 = NaCl + H2O+CO2.
Jakim typem reakcji jest HCl i NaHCO3
HCl + NaHCOXNUMX3 jest Reakcja neutralizacji, gdzie kwas (HCl) i zasada (NaHCO3) reagują tworząc sól i wodę.
HCl (wodny) + NaHCOXNUMX3 (wodny) = NaCl (wodny) + H2O(l) + CO2 (G)
Jak zrównoważyć HCl i NaHCO3
Poniżej przedstawiono kroki związane z równoważeniem równania chemicznego:
- Krok 1: Napisz ogólne równanie chemiczne:
- HCl + NaHCOXNUMX3 = NaCl + H2O+CO2.
- Krok 2: Teraz, jak widzimy, atomy po stronie reagentów są takie same jak po stronie produktu.
- Dlatego nie ma potrzeby równoważenia podanego równania chemicznego, ponieważ jest ono już zbilansowane.
HCl i NaHCO3 miareczkowanie
NaHCO3 miareczkuje się HCl w celu określenia nieznanego stężenia NaHCOXNUMX3 w podanym rozwiązaniu. Następujące kroki są zaangażowane w miareczkowanie HCl i NaHCO3.
Zastosowana aparatura:
Potrzebujemy,
- Biureta
- Uchwyt biurety
- Zlewka
- Kolba stożkowa
- Kolba miarowa
Wskaźnik:
Najlepszym wskaźnikiem rozważanego miareczkowania jest Oranż metylowy.
Procedura:
- Umyć, opłukać i napełnić biuretę NaHCOXNUMX3 roztwór i zanotuj początkowy odczyt biurety.
- Odpipetować 10 ml roztworu HCl i przenieść do przemytej kolby miareczkowej.
- Dodać 2-3 krople wskaźnika oranżu metylowego do kolby miareczkowej.
- Teraz zacznij dodawać kroplami roztwór wodorowęglanu sodu do kolby miareczkowej, aż kolor zmieni się na jasnoróżowy.
- Zanotuj końcowy odczyt biurety i znajdź objętość roztworu wodorowęglanu sodu użytego do zneutralizowania roztworu HCl.
- Powtórz eksperyment, aby uzyskać więcej odczytów.
- Nieznane stężenie można znaleźć za pomocą wzoru S1V1 = S2V2.
HCl i NaHCO3 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto to:
HCO3- (wodny) + H+ (wodny) = CO2 (g) + H2O(l)
HCl i NaHCO3 para sprzężona
W tej reakcji
HCl (wodny) + NaHCOXNUMX3 (wodny) = NaCl (wodny) + H2O(l) + CO2 (G)
- Para sprzężona HCl = Cl-
- Koniugat pary H2O = OH-
- Sprzężona para NaHCOXNUMX3 = HCO3-
- Dla NaCl nie ma dostępnej pary koniugatów
HCl i NaHCO3 siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe w danej reakcji są wymienione w następujący sposób:
HCl (wodny) + NaHCOXNUMX3 (wodny) = NaCl (wodny) + H2O(l) + CO2 (G)
| substraty | Siły międzycząsteczkowe | Produkty | Siły międzycząsteczkowe |
|---|---|---|---|
| HCl | 1. Oddziaływanie dipol-dipol 2. Siły dyspersyjne w Londynie | NaCl | 1. Siła dipolowa Londynu 2. Interakcja dipolowa-dipolowa |
NaHCO3 | 3. Wiązanie jonowe | H2O | 1. Wiązanie wodorowe 2. Londyn Siły dyspersyjne |
HCl i NaHCO3 entalpia reakcji
HCl + NaHCOXNUMX3 entalpia reakcji wynosi +28.5 kJ/mol. Informacje o entalpii dla zaangażowanych reagentów i produktów są następujące:
- Entalpia tworzenia dla reagenta HCl: -393.509 kJ / mol
- Entalpia tworzenia reagenta NaHCO3:-950.8 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu NaCl: -411.15 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu H2O: -285.8 kJ / mol
- Entalpia tworzenia produktu CO2:-167.16 kJ / mol
Zatem ΔfH (Entalpia reakcji) = Suma standardowej entalpii tworzenia produktów – suma standardowej entalpii tworzenia reagentów.
ΔfH = +28.5 kJ/mol.
Is HCl i NaHCO3 roztwór buforowy
HCl + NaHCOXNUMX3 nie jest roztworem buforowym, ponieważ sole nie mogą być uważane za bufor, tak jak one łatwo dysocjują na jony, przez co nie są w stanie utrzymać pH roztworu.
Is HCl i NaHCO3 kompletna reakcja
HCl + NaHCOXNUMX3 jest kompletną reakcją, w której HCl i NaHCO3 całkowicie reagują, tworząc produkty takie jak CO2H2O i NaCl bez dalszego procesu.
Is HCl i NaHCO3 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HCl i NaHCOXNUMX3 reakcja jest reakcją endotermiczną, ponieważ entalpia reakcji jest dodatnia, co oznacza, że wzrost temperatury przesunąłby równowagę w prawą stronę.
Is HCl i NaHCO3 reakcja redoks
HCl i NaHCOXNUMX3 reakcji nie można nazwać a reakcja redoks ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia po stronie reagenta i produktu.
Is HCl i NaHCO3 reakcja strącania
HCl + NaHCOXNUMX3 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ po zakończeniu reakcji nie powstaje żaden nierozpuszczalny produkt.
Is HCl i NaHCO3 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HCl + NaHCOXNUMX3 reakcja jest nieodwracalna reakcja ponieważ reagenty są całkowicie zużyte, a powyższej reakcji nie można odwrócić, chyba że zostaną zastosowane specjalne warunki.
Is HCl i NaHCO3 reakcja przemieszczenia
HCl + NaHCOXNUMX3 reakcja jest reakcją podwójnego przemieszczenia.
- Atom sodu wypiera wodór z chlorowodoru, tworząc H2CO3.
- HCl + NaHCOXNUMX3 = NaCl + H2CO3.
Wnioski
Reakcja HCl i NaHCO3 neutralizują się wzajemnie wytwarzając sól i wodę z dwutlenkiem węgla jako produktem ubocznym. Stopnie utlenienia reagentów i produktów pozostają niezmienione. Jest to reakcja dwuetapowa, w której H2CO3, początkowo powstały rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla.
