13 faktów na temat HCl + NaH2pO4: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

HCl + NaH₂PO₄ jest reakcją między mocnym kwasem a solą kwasu. Przyjrzyjmy się tej reakcji nieco bardziej szczegółowo.

HCl jest wodnym roztworem gazowego chlorowodoru, znanego pod wspólną nazwą kwasu solnego. HCl jest szeroko stosowany jako odczynnik w wielu równaniach chemicznych, podczas gdy NaH₂PO₄ ma strukturę krystaliczną i jest biały. Jest stosowany jako dodatek do różnych materiałów spożywczych.

Za pomocą zrównoważonego równania dowiemy się więcej faktów na temat tej reakcji, takich jak reakcja buforowa, równanie jonowe netto itp.

Co jest produktem HCl i NaH₂PO₄

NaHCl₂(Podchloryn sodu) i H₃PO₄ (Kwas fosforowy) to dwa produkty, które powstają, gdy HCl reaguje z NaH₂PO₄

NaH₂PO₄ + 2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

Jaki typ reakcji to HCl + NaH₂PO₄

HCl + NaH₂PO₄ jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ jony NaH₂PO₄ i HCl wzajemnie zamieniają się miejscami, tworząc tę ​​reakcję.

Jak zbilansować HCl + NaH₂PO₄

• Napisz równanie szkieletowe.
• NaH₂PO₄ + HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄
• Podaj liczbę atomów każdego pierwiastka.

• Zrównoważ liczbę atomów wodoru i chloru.

• Zbilansowane równanie chemiczne to:

• NaH₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

HCl + NaH₂PO₄ miareczkowanie

Miareczkowanie HCl i NaH₂PO₄ nie jest możliwe, ponieważ NaH₂PO₄ jest solą kwasową.

HCXNUMX+ NaH₂PO₄ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto dla HCl i NaH₂PO₄ jest,

• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

• Aby wyprowadzić równanie jonowe netto dla reakcji HCl i NaH₂PO₄ jest,

• NaH₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

• Zapisz stany fizyczne każdego związku wraz z nimi.
• NaH₂PO₄(wodny) +2HCl(woda) → NaHCl₂(woda) + H₃PO₄(woda)

• Rozbij wszystkie związki jonowe, które są rozpuszczalne w ich jonach.

• Na⁺(aq) + H.₂PO₄^-(aq) + H.⁺(aq) + kl^-(aq) → 3H⁺(aq) + PO₄^3-(aq) + Nie⁺(aq) + kl^-(aq)

• Usuń wszystkie jony widzów.

• Napisz pozostałe równanie, które jest równaniem jonowym netto.
• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

HCl + NaH₂PO₄ para koniugat

HCl i NaH₂PO₄ ma następujące pary sprzężone:

• Sprzężona para zasad HCl to Cl^- i powstaje przez oddanie protonu.

• Sprzężona para kwasowa NaH₂PO₄ jest NaH₂PO₄^-.

HCl i NaH₂PO₄ siły międzycząsteczkowe

HCl i NaH₂PO₄ ma następujące rodzaje sił międzycząsteczkowych:

• HCl ma dwa rodzaje sił międzycząsteczkowych między jego cząsteczkami: dipol-dipol i londyńskie siły dyspersyjne.

• NaH₂PO₄ ma wiązanie jonowe między swoimi cząsteczkami.

to HCl + NaH₂PO₄ roztwór buforowy

HCl i NaH₂PO₄ nie jest roztworem buforowym, ponieważ zawiera mocny kwas, czyli HCl i sól słabego kwasu o nazwie NaH₂PO₄, a roztwór buforowy nie zawiera mocnego kwasu ani mocnej zasady.

jest HCL + NaH₂PO₄ kompletna reakcja

Reakcja HCl i NaH₂PO₄ jest reakcją kompletną, ponieważ dwa kompletne reagenty łączą się i wymieniają swoje jony, tworząc dwa różne produkty.

to HCl + NaH₂PO₄ reakcja redoks

Reakcja pomiędzy HCl i NaH₂PO₄ nie jest reakcją redoks, ponieważ stopnie utlenienia pierwiastków nie zmieniają się podczas tworzenia produktów.

to HCl + NaH₂PO₄ reakcja strącania

Gdy HCl reaguje z NaH₂PO₄, nie jest to reakcja wytrącania, ponieważ podczas tej reakcji nie tworzy się żadna pozostałość, a utworzone związki są całkowicie rozpuszczalne.

to HCl + NaH₂PO₄ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

Reakcja HCl z NaH₂PO₄ jest reakcją odwracalną, ponieważ utworzone produkty mogą wrócić do stanu reagentów, a reakcja może cofnąć się zarówno w kierunku do przodu, jak i do tyłu.

to HCl + NaH₂PO₄ reakcja przemieszczenia

Reakcja HCl z NaH₂PO₄ jest reakcją podwójnego przemieszczenia, ponieważ dwa jony wymieniają się wzajemnie swoimi pozycjami. 

Wnioski

W wyniku tej reakcji powstaje bardzo mocny kwas, czyli kwas fosforowy, który jest bezbarwny i bezwonny. W roztworze wodnym kwas fosforowy działa jak kwas tripotowy. Ma swoje główne zastosowanie w nawozach, zarówno naturalnych, jak i chemicznych.