13 faktów na temat HCl + NaClO2: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Chloryn sodu powstaje w wyniku reakcji dwutlenku chloru i wodorotlenku sodu. W tym artykule skupimy się na reakcji kwasu solnego z chlorynem sodu.

HCl jest mocnym kwasem, ponieważ wykazuje całkowitą dysocjację. Pojawia się jako bezbarwna ciecz. Ma ostry zapach. NaClO₂ ma postać białej lub jasnożółtozielonej substancji stałej. Masa cząsteczkowa NaClO₂ wynosi 90.44. Jest rozpuszczalny w wodzie, a rozpuszczalność wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.

W poniższym artykule redakcyjnym omówimy różne fakty dotyczące HCl i NaClO₂ reakcje

Co jest produktem HCL i NAClO₂?

Reakcja pomiędzy HCl i NaClO₂ ma produkt, chlorek sodu, dwutlenek chloru i cząsteczkę wody.

 HCl + NaClO₂⟶ ClO₂ +NaCl + H₂O

Jakim rodzajem reakcji jest HCL + NACLO₂?

Reakcja między HCl i NaClO₂ jest reakcją utleniania i redukcji.

Jak zbilansować HCL + NACLO₂

HCl + NaClO₂ reakcję równoważy się, stosując następujące kroki.

• Aby zbilansować reakcję, najpierw musimy policzyć liczbę atomów po stronie reagentów i liczbę atomów po stronie produktu.
• W następnym kroku, jeśli liczba atomów po obu stronach reakcji nie jest równa, musimy to wyrównać.
• Tutaj reakcja to HCL + NAClO₂ ⟶ClO₂ +NaCl + H₂O
• In HCl + NaClO₂ reakcji, po stronie substratów obecne są dwa atomy chloru, jeden atom wodoru, jeden atom sodu i dwa atomy tlenu, a po stronie produktu dwa atomy chloru, jeden atom sodu, dwa atomy wodoru i trzy atomy tlenu.
• Zatem zarówno po stronie reagenta, jak i produktu liczba atomów jest nierówna. Musimy więc wyrównać obie strony.
• HCl + NaClO₂ reakcję można zrównoważyć za pomocą metody algebraicznej, jak poniżej.

        4HCl + 5NaClO₂ ⟶4ClO₂ +5NaCl +2H₂O.

HCL + NACLO₂ równanie jonowe netto

Reakcja między HCl i NaClO₂ ma równanie jonowe netto,

4H⁺_(woda) + 4 Cl^-_(woda) + 5 Na⁺_(woda) +5ClO₂^-_(woda) ⟶4ClO₂^-(g) +5 Na⁺ _(woda) +5Kl^- _(woda) + 2H₂O (l)

4H⁺_(woda) +ClO₂^- _(woda) ⟶ 2H₂O_(L) +Cl^- _(woda)

HCL + NACLO₂ para koniugat 

Reakcja między HCl i NaClO₂ ma pary sprzężone,

• Kwas sprzężony – ClO₂

• Koniugat zasady – NaCl                               

HCL i NACLO₂ siły międzycząsteczkowe

Reakcja pomiędzy HCl i NaClO₂ ma następujące siły międzycząsteczkowe.

• Pomiędzy cząsteczką HCl występuje słabe oddziaływanie dipol-dipol.
• Polarna siła kowalencyjna występuje między Cl^- i H⁺ jonowy.

HCL + NACLO₂ entalpia reakcji

Reakcja pomiędzy HCl + NaClO₂ ma entalpię reakcji 14.7 KJmol^-1.

Czy HCL + NACLO₂ roztwór buforowy

HCl + NaClO₂ nie jest roztwór buforowy ponieważ HCl jest mocnym kwasem.

Czy HCL + NACLO₂ kompletna reakcja

HCl + NaClO₂ reakcja jest całkowitą reakcją jako ClO₂ wydzielał się jako gaz, a NaCl i woda tworzyły się w tej reakcji jako produkt.

Czy HCL + NACLO₂ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HCl + NaClO₂ reakcja jest reakcją endotermiczną, ponieważ ta reakcja ma dodatnią wartość entalpii, która wynosi 14.7 KJmol^-1.

Czy HCL + NACLO₂ reakcja redoks?

HCl + NaClO₂ reakcja jest reakcja redoks. NaClO₂ działają zarówno jako środek redukujący, jak i utleniający.

4 HCl^-1_(woda) + 5NaCl^IIIO_{2 (woda)} ⟶4Cl^IVO_{2 (g)} + 5NaCl^-1(wodny) +2H₂O(l).

HCl + NaClO₂ jest reakcją utleniania-redukcji, jak pokazano poniżej.

Cl^III + 4e^-  ⟶ Cl^-

(Zmniejszenie)

4Cl^III   – 4e- ⟶ 4Cl^IV

(Utlenianie)

Czy HCL + NACLO₂ reakcja strącania

HCl + NaClO₂ reakcja nie jest Reakcja wytrącania jako NaCl utworzony w HCl + NaClO₂ reakcja jest rozpuszczalna w wodzie i nie tworzy się osad.

Czy HCL + NACLO₂ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + NaClO₂ reakcja jest nieodwracalną reakcją jako ClO₂ produkt wydziela się jako gaz.

Czy HCL + NACLO₂ reakcja przemieszczenia

HCl + NaClO₂ reakcja jest reakcją pojedynczego przemieszczenia. Na z NaClO₂ wypiera wodór z HCl i tworzy NaCl.

Wnioski

W tym artykule wspomniano o reakcji między kwasem chlorowodorowym a chlorynem sodu. Chloryn sodu jest stosowany jako środek dezynfekujący w procesie oczyszczania wody. Jest również stosowany w przemyśle papierniczym. Kwas solny jest również stosowany w oczyszczaniu ścieków.

Arti Gokhale

Witam wszystkich, jestem Arti D. Gokhale. Mój magister ze specjalizacją w chemii organicznej, a ja ukończyłem studia z chemii, biologii i zoologii. Mam 3-letnie doświadczenie w analizie wody w Narodowym Instytucie Badawczym Inżynierii Środowiska w Nagpur.