HCl i Na2S2O3 to nazwy chemiczne kwasu solnego i tiosiarczanu sodu. Tutaj omawiamy reakcję chemiczną w HCl i Na2S2O3 związki.
Kwas solny jest mocnym kwasem złożonym z dwóch pierwiastków tj. atomu wodoru i atomu chloru. Tiosiarczan sodu jest solą nieorganiczną i składa się głównie z trzech pierwiastków, tj. 2 atomów sodu, 2 atomów siarki i 3 atomów tlenu.
W tym artykule dowiadujemy się o zrównoważonym równaniu, produkcie, siłach międzycząsteczkowych, miareczkowaniu, entalpii, równaniu jonowym netto i wielu innych faktach wraz z niektórymi często zadawanymi pytaniami na temat HCl + Na2S2O3 Reakcja chemiczna.
Co jest produktem HCl i Na2S2O3?
Produkt HCl + Na2S2O3 is chlorek sodu (NaCl), woda (H2O), siarka gazowy dwutlenek (SO2), A siarka (S) metalu.
Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + TAK2 + S
Jaki typ reakcji to HCl + Na2S2O3?
HCl + Na2S2O3 jest reakcją nieproporcjonalną lub dysmutacją.
Jak zrównoważyć HCl + Na2S2O3?
HCl + Na2S2O3 reakcja chemiczna jest równoważona za pomocą następujących kroków:
- Niezrównoważona reakcja HCl + Na2S2O3 podano poniżej:
- Na2S2O3 + HCl → NaCl + H2O + TAK2 + S
- Musimy pomnożyć HCl po lewej stronie przez 2, więc otrzymamy.
- Na2S2O3 + 2 HCl → NaCl + H2O + TAK2 + S
- Później musimy pomnożyć Na2S2O3 po prawej stronie obok 2 i dostajemy.
- Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + TAK2 + S
HCl + Na2S2O3 miareczkowanie
HCl + Na2S2O3 reakcja miareczkowanie przeprowadza się eksperyment w celu określenia szybkości reakcji poprzez zastosowanie różnych stężeń Na2S2O3 traktowane HCl.
Aparat:
- 5 – 100 ml zlewki
- 2 – 50 lub 100 ml Cylindry miarowe.
- 5 – 10 ml Cylindry z podziałką
- Mazak niezmazywalny
- Lightbox lub rzutnik
- Minutnik lub stoper
- Mieszadełka
Chemikalia:
- 25 ml, 2 zęby trzonowe, roztwór kwasu solnego
- 150 ml, 0.15 molowy roztwór tiosiarczanu sodu.
- Woda dejonizowana lub destylowana
Procedura:
- Oznacz całe pięć 100 ml zlewek od 1 do 5 i wyczyść dno każdej zlewka.
- Zrób duży „X” na dnie zlewki i umieść ją na scenie lightboxa lub projektora, aby X był widoczny.
- Używając oddzielnego cylindra miarowego, dodaj 0.15M Na2S2O3 roztwory w każdej z pięciu zlewek jako 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml i 5 – 10 ml.
- Następnie dodaj wodę destylowaną do tych samych pięciu zlewek 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml i 5 – 40 ml.
- A teraz oceń Na2S2O3 końcowe stężenie w każdej zlewce od 1 do 5.
- Zanotuj wartości objętości Na2S2O3 w zlewce, stężenie Na2S2O3, objętość wody destylowanej, czas reakcji w sekundach i 1/czas reakcji, tj. szybkość reakcji.
- Wziąć 5 ml 2 M roztworu HCl do każdych pięciu cylindrów miarowych o pojemności 10 ml.
- Dodaj 5 ml roztworu HCl do każdej z 5 zlewek zawierających Na2S2O3 roztworem wody destylowanej, wymieszać mieszadłem i natychmiast włączyć stoper.
- Zatrzymaj stoper, jeśli znak „X” na zlewce nie jest widoczny. Zanotuj czas reakcji (s) i powtórz tę samą procedurę z 2 do 5 zlewkami.
- Oblicz szybkość reakcji dla każdej próby i sporządź dwa oddzielne wykresy w zależności od czasu reakcji stężenie Vs i szybkości reakcji stężenie Vs.
HCl + Na2S2O3 równanie jonowe netto
- Połączenia równanie jonowe netto dla HCl+ Na2S2O3 jest reakcja chemiczna.
- 2 Na+ + S2O3- + 2H+ + 2 Cl- → 2 Na+ + 2 Cl- + H2O + TAK2 + S
- Anuluj te same ugrupowania na obu strony dostajemy.
- S2O3- + 2H+ → H.2O + TAK2 + S
HCl + Na2S2O3 para koniugat
HCl+ Na2S2O3 jest parą sprzężoną, ponieważ HCl oddaje swój proton i działa jako sprzężony kwas, podczas gdy Na2S2O3 przyjmuje proton i tworzy w ten sposób NaCl jak baza sprzężona.
HCl i Na2S2O3 siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe pokazane przez HCl i Na2S2O3 są,
- HCl = dipol-dipol i londyńska siła dyspersyjna.
- Na2S2O3 = jonowo-dipolowa siła międzycząsteczkowa.
HCl + Na2S2O3 entalpia reakcji
- Reakcja entalpia HCl+ Na2S2O3 reakcja wynosi -338.916 kJ/mol.
- Entalpia HCl wynosi −92.3 kJ/mol
- Entalpia Na2S2O3 wynosi = −586.2 kJ/mol
- Entalpia NaCl wynosi -821.98 kJ/mol
- Entalpia H2O = -241,826 kJ/mol
- Entalpia SO2 wynosi = −296.81 kJ/mol
- Entalpia S wynosi = −395. 8 kJ/mol
- Entalpia reakcji (∆H) HCl + Na2S2O3 = Entalpia produktu – entalpia reagenta
- (∆H) HCl + Na2S2O3 = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
- (∆H) HCl + Na2S2O3 = -338.916 kJ/mol
jest HCl + Na2S2O3 roztwór buforowy?
HCl+ Na2S2O3 nie jest roztworem buforowym, ponieważ roztwór buforowy powstaje tylko między słabym kwasem a słabą zasadą. HCl jest mocnym kwasem i Na2S2O3 jest solą.
jest HCl + Na2S2O3 całkowita reakcja?
HCl+ Na2S2O3 nie jest reakcją całkowitą, ponieważ nie jest reakcją odwracalną i nie może osiągnąć równowagi.
jest HCl + Na2S2O3 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
HCl+ Na2S2O3 jest reakcją egzotermiczną, ponieważ ma ujemną wartość entalpii tworzenia. HCl wykazuje reakcję egzotermiczną i Na2S2O3 wykazuje reakcję endotermiczną, ponieważ jest solą.
jest HCl + Na2S2O3 reakcja redoks?
HCl+ Na2S2O3 jest reakcją redoks, ponieważ stopień utlenienia siarki zmienia się w reagentze i produkcie. Stopień utlenienia atomu S w Na2S2O3 wynosi +2, w SO2 wynosi +4, aw siarce metal wynosi zero. Jest to forma nieproporcjonalnej reakcji.
jest HCl + Na2S2O3 reakcja strącania?
HCl + Na2S2O3 jest reakcją wytrącania, ponieważ metaliczna siarka wytrąca się jako produkt reakcji.
jest HCl + Na2S2O3 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
HCl + Na2S2O3 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ w tej reakcji produkt nie może oddać reagentów.
jest HCl + Na2S2O3 reakcja przemieszczenia?
HCl+ Na2S2O3 jest reakcją podwójnego przemieszczenia, a nie pojedynczą reakcją przemieszczenia. W tej reakcji atomy ulegają wymianie i żaden z atomów nie zostaje zastąpiony innymi atomami o wyższej reaktywności.
Jak zrównoważyć Na2S2O3 + KMnO4 + HCl = Na2SO4 + MnCl2 + KCI + H2O?
Kroki do zrównoważonego równania chemicznego Na2S2O3 + KMnO4 + reakcja HCl podano poniżej.
- Dodaj 5 na LHS i RHS, aby otrzymać zrównoważone atomy Na.
- 5Na2S2O3 + KMnO4 + HC5 → XNUMXNa2SO4 + MnCl2 + KCI + H2O
- Następnie dodaj 2 na LHS i RHS, aby zrównoważyć otrzymane atomy K, Mn i Cl.
- 5Na2S2O3 + 2KMnO4 + HC5 → XNUMXNa2SO4 + 2MnCl2 + 2KCl + H2O
- Na koniec dodaj 6 przed HCl i 3 przed H2O, aby zrównoważyć wszystkie atomy otrzymanego równania.
- 5 Na2SO3 + 2KMnO4 + 6HCl → 5Na2SO4 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O
Jak zrównoważyć K2Cr2O7 + Nie2S2O3 + HCl = KCI + Na2SO4 + CrCl3 + H2O?
Zrównoważone równanie chemiczne K2Cr2O7+ Na2S2O3 + Reakcja HCl jest podana poniżej.
- Dodaj 3 na LHS i RHS, aby zrównoważyć otrzymane atomy Na po obu stronach.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + HCl → KCl + 3Na2SO4 + CrCl3 + H2O
- Następnie dodaj 2 na RHS przed KCl i CrCl3 i 8 na LHS przed otrzymaniem HCl.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + 8HCl → 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + H2O
- Na koniec dodaj 4 przed H2O aby zrównoważyć całe równanie, które otrzymujemy.
- K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 8HCl → 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + 4 godz2O
Wnioski:
HCl + Na2S2O3 reakcja tworzy produkty NaCl, H2O, tak2i metal S. Jest to reakcja podwójnego wypierania, redoks i wytrącania. Pokazuje nieodwracalną reakcję egzotermiczną. Nie może tworzyć roztworu buforowego i ma wartość entalpii reakcji -338.916 kJ/mol.
Przeczytaj więcej faktów na temat HCl:
Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn