15 faktów na temat HCl + MnS: co, jak zachować równowagę i często zadawane pytania

Reakcja HCl + MnS obejmuje kwas chlorowodorowy (HCl) i siarczek manganu (II) jako reagenty. Skupmy się na charakterystyce reakcji HCl + MnS.

Kwas solny (HCl) jest jednym z mocnych kwasów i występuje głównie w postaci płynnej. Jego masa molowa wynosi 36.458 g/mol. Siarczek manganu(II) (MnS) jest naturalnie występującą substancją chemiczną występującą w minerale alabandyt i rambergit. Struktura krystaliczna siarczku manganu i chlorku sodu (NaCl) jest taka sama.

W tym artykule przestudiujemy interesujące fakty dotyczące reakcji „HCl + MnS”, w tym produkt, reakcję jonową itp.

Co jest produktem HCl i MnS?

Reakcja HCl + MnS tworzy chlorek manganu (II) (MnCl₂) i siarkowodór (H₂S) jako produkty.

2HCl + MnS = MnCl₂ + H₂S

Jaki typ reakcji to HCl + MnS?

Reakcja HCl + MnS jest klasyfikowana jako reakcja wypierania. Ponieważ przeciwjony jednego reagenta są zastępowane przeciwjonami innego reagenta.

Jak zbilansować HCl + MnS?

Aby zrównoważyć reakcję, wykonaj następujące kroki:

Krok 1: Zidentyfikuj uczestniczące elementy

Najpierw należy przeprowadzić identyfikację pierwiastków. Na przykład w tej reakcji pierwiastkami uczestniczącymi są H, Cl, Mn i S.

Krok 2: Znajdź współczynniki elementów

Należy zmienić współczynniki pierwiastków biorących udział w reakcji.

Krok 3: Zrównoważ reakcję

Teraz współczynniki związków po obu stronach równania powinny być równe, aby uzyskać zrównoważone równanie. Ostateczna zrównoważona reakcja będzie następująca:

2HCl + MnS = MnCl₂ + H₂S

Miareczkowanie HCl + MnS

HCl nie można miareczkować MnS, ponieważ MnS nie jest zasadą.

Równanie jonowe netto HCl + MnS

Równanie jonowe netto dla reakcji HCl + MnS to:

2H⁺(wodny) + MnS(s) = Mn²⁺(wodny) + H₂S(g)

Do określenia równania jonowego netto stosuje się następujące kroki:

• Reagujące związki powinny zostać zdysocjowane na odpowiadające im jony.
• Dysocjacja reagentów i produktów na jony da pełne równanie jonowe.
• Połączenia jony widzów należy skreślić z obu stron równania, co da równanie jonowe netto.

Pary koniugatu HCl + MnS

• Sprzężona zasada HCl = Cl^- (MnCl₂)

Oddziaływania międzycząsteczkowe HCl i MnS

• Siły międzycząsteczkowe obecne w HCl to Londyńskie siły dyspersyjne i oddziaływania dipol-dipol.
• Siły międzycząsteczkowe, jakie mają cząsteczki MnS, to: wiązanie wodorowe i siły jonowo-dipolowe.

HCl + entalpia reakcji MnS

Entalpia reakcji HCl + MnS wynosi -120.6 kJ (w przybliżeniu). Entalpię reakcji określa się jako:

Entalpia produktów – Entalpia reagentów = Entalpia reakcji

Czy HCl + MnS jest roztworem buforowym?

HCl + MnS nie jest roztworem buforowym. Ta reakcja obejmuje mocny kwas, HCl i roztwór buforowy, który wymaga połączenia słabego kwasu i sprzężonej zasady tego kwasu.

Czy HCl + MnS jest kompletną reakcją?

Reakcja HCl + MnS jest reakcją kompletną, ponieważ oba reagenty są całkowicie przekształcone w produkty.

Czy HCl + MnS jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?

Reakcja HCl + MnS jest reakcją egzotermiczną ze względu na wytwarzanie ciepła w wyniku wzrostu temperatury reakcji.

Czy HCl + MnS jest reakcją redoks?

HCl + MnS nie jest reakcją redoks, ponieważ nie ma zmiany stopnia utlenienia reagentów i produktów.

Czy HCl + MnS jest reakcją wytrącania?

Reakcja HCl + MnS nie jest a Reakcja wytrącania ponieważ nie obserwuje się powstawania osadu.

Czy reakcja HCl + MnS jest odwracalna czy nieodwracalna?

Reakcja HCl + MnS jest nieodwracalna, ponieważ reagenty są całkowicie zużywane, co prowadzi do powstania produktów.

Czy reakcja wypierania HCl + MnS?

Reakcja HCl + MnS jest reakcją wypierania. Bardziej właściwie jest to a reakcja podwójnego przemieszczenia, ponieważ przeciwjony obu reagentów są zamienione.

Jak zrównoważyć HCl + MnS + HNO₃ = MnCl₂ + NIE + S + H₂O?

Wyżej wymieniona reakcja jest reakcją redoks. W tej reakcji HNO₃ jest utleniaczem, a MnS jest reduktorem. Połówki utleniania i redukcji są następujące:

Utlenianie: 3S^2- – 6t^- = 3S⁰

Redukcja: 2N⁵⁺ + 6e^- = 2 N²⁺

Krok 1: Zidentyfikuj uczestniczące elementy

Najpierw należy przeprowadzić identyfikację pierwiastków. Podobnie jak w tej reakcji, pierwiastkami uczestniczącymi są H, Cl, Mn, S, N i O.

Krok 2: Znajdź współczynniki elementów

Należy zmienić współczynniki pierwiastków biorących udział w reakcji.

Krok 3: Zbilansuj równanie:

Teraz współczynniki związków po obu stronach równania powinny być równe, aby uzyskać zrównoważone równanie.

Równanie zrównoważone:

6HCl + 3MnS + 2HNO₃ = 3MnCl₂ + 2NO + 3S + 4H₂O

Wnioski

HCl + MnS jest reakcją wypierania i ma charakter egzotermiczny. Produktami tej reakcji są MnCl₂ i H₂S, który jest powszechnym odczynnikiem stosowanym w laboratoriach do różnych przemian, a także przy produkcji pestycydów i barwników.

Debashruti Bandyopadhyay

Cześć! Jestem Debashruti Bandyopadhyay. Ukończyłem doktorat. w chemii z NISER Bhubaneswar. Moją dziedziną badań jest syntetyczna chemia organiczna. Przez 5 miesięcy pracowałem jako koordynator studencki i MŚP w startupie. Obecnie pracuję jako ekspert merytoryczny w LambdaGeeks.