15 faktów na temat HCl + Mn2O7: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

HCl jest mocnym kwasem, podczas gdy Mn₂O₇ jest również kwasem ze względu na najwyższy stopień utlenienia. Zobaczmy więcej faktów na temat reakcji HCl + Mn₂O₇.

W reakcji HCl + Mn₂O₇, HCl prawdopodobnie całkowicie zdysocjuje się do środowiska wodnego, tworząc jony ze względu na swój kwaśny charakter, wytwarzając dziwny zapach po zmieszaniu z wodą. Mn₂O_7, znany jako hepttlenek manganu jest cząsteczką niepolarną. Jego temperatura topnienia wynosi 5.9°C i może eksplodować, gdy zastosujemy więcej ciepła.

W tym artykule poznamy niektóre cechy charakterystyczne tej reakcji, takie jak jej produkty, pary koniugatów i reakcja wypierania.

Co jest produktem HCl i Mn₂O₇

HCl reaguje z Mn₂O₇ do produkcji chlorku manganu (MnCl₂), chlor (Cl₂) i wody (H₂O) jako produkt uboczny.

Mn₂O₇ + 14 HCl = 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 7H₂O

Jaki typ reakcji to HCl + Mn₂O₇

HCl + Mn₂O₇ jest rodzajem reakcja kwasowo-zasadowa tworząc sól i wodę.

Jak zrównoważyć HCl + MN₂O₇

HCl + Mn₂O₇ reakcja zostaje zrównoważona w następujący sposób:

Krok 1: Znalezienie liczby atomów

• Tabela wskazuje atomy i liczbę atomów obecnych zarówno po stronie reagentów, jak i produktów reakcji-
• Mn₂O₇ + HCl = MnCl₂ +Cl₂ +H₂O

Krok 2: Umieść współczynnik przed atomami

• Reakcja się równoważy mnożąc 4 z HCl i 2 z H₂O i 2 z MnCl₂.
• Mn₂O₇ + 4HCl = 2MnCl₂ +Cl₂ + 2H₂O

Krok 3: Umieszczenie wymaganej liczby jako współczynnika przed cząsteczką

• Mnożenie HCl , MnCl₂ H₂0 i kl₂ o 14,2,7 i 5 powoduje, że reakcja jest zrównoważona.

• Mn₂O₇ + 14 HCl = 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 7H₂O

HCl + Mn₂O₇ miareczkowanie

HCl i Mn₂O₇ nie można miareczkować razem, ponieważ HCl reaguje z Mn₂O₇ produkować kl₂. Ten kl₂ będzie przeszkadzać podczas miareczkowania.

HCl + Mn₂O₇ równanie jonowe netto

• Podziel mocne elektrolity na jony zarówno po stronie reagentów, jak i po stronie produktów, a następnie po połączeniu jonów, aby uzyskać równanie jonowe netto.
• Równanie jonowe wypadkowe dla reakcji HCl+Mn₂O₇ jest dany przez;

HCl + Mn₂O₇ para koniugat

• Sprzężona zasada HCl to Cl^-.
• Mn₂O₇ nie ma żadnych par koniugatów ze względu na swoje właściwości utleniające.

HCl i Mn₂O₇ siły międzycząsteczkowe

• Oddziaływania dipol-dipol i Siły dyspersyjne w Londynie są obecne w cząsteczce HCl, z których oddziaływania dipol-dipol są najsilniejsze.
• Siły Vandera Waala są obecne pomiędzy Mn₂O₇ ze względu na wiązanie kowalencyjne.

HCl + Mn₂O₇ entalpia reakcji

Przewidywanie entalpia dla reakcji HCl + Mn₂O₇ jest niemożliwee ze względu na silnie utleniający charakter Mn₂O₇.

Czy HCl + Mn₂O₇ roztwór buforowy

HCl + Mn₂O₇ nie jest roztwór buforowy ponieważ HCl i Mn₂O₇ nie są słabymi kwasami, więc żadne reagenty nie tworzą żadnego buforu.

Czy HCl + Mn₂O₇ kompletna reakcja

HCl + Mn₂O₇ jest reakcją całkowitą, ponieważ produkty powstałe podczas reakcji nie podlegają żadnej dalszej reakcji.

Czy HCl + Mn₂O₇ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

Nie jesteśmy w stanie przewidzieć egzotermiczny or endotermiczny charakter HCl + Mn₂O₇ reakcja ze względu na najwyższy stopień utlenienia Mn₂O₇.

Czy HCl + Mn₂O₇ reakcja redoks

HCl + Mn₂O₇ jest reakcja redoks ponieważ Mn działa jak utleniacz i zwiększa ładunek Cl od -1 do 0, a HCl jest środkiem redukującym, ponieważ zmniejsza ładunek Mn z 7 do 2.

Czy HCl + Mn₂O₇ reakcja strącania

HCl + Mn₂O₇ nie jest Reakcja wytrącania ponieważ podczas tej reakcji nie wytrącił się osad.

Czy HCl + Mn₂O₇ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + Mn₂O₇   uważa się za reakcję nieodwracalną ponieważ produkty nie podlegają reakcji wstecznej.

Czy HCl + Mn₂O₇ reakcja przemieszczenia

HCl + Mn₂O₇ jest reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ Mn wypiera z Mn₂O₇ do MnCl₂ i Cl przesunięty z HCl do Cl₂.

_Wnioski

HCl + Mn₂O₇ reakcja jest specyficzna ze względu na utleniający charakter Mn₂O₇, który wygląda na gęsto zielony i może rozkładać się w temperaturze pokojowej. HCl jest stosowany w przemyśle włókienniczym i gumowym i jest używany głównie do generowania chlorków, które wpływają na błony śluzowe.

Przeczytaj więcej faktów na temat HCl:

HCl + ZnCO3

Surya Satja

Cześć… jestem Surya Satya Eluri. Zrobiłem tytuł magistra chemii organicznej. Jestem bardzo entuzjastycznie nastawiony do chemii wysokoenergetycznej. Uwielbiam pisać skomplikowane pojęcia chemiczne w zrozumiałych i prostych słowach.
Połączmy się poprzez LinkedIn: