15 faktów na temat HCl + MgSO4: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

by

HCl to kwas, a MgSOXNUMX4 jest solą. Spróbujmy wyobrazić sobie, jak reagują na siebie nawzajem.

Połączenia wzór chemiczny kwasu solnego to HCl, a siarczanu magnezu to MgSOXNUMX4. HCl jest wodnym roztworem gazowego chlorowodoru, który ma postać bezbarwnej cieczy. MgSOXNUMX4 sól składa się z Mg2+ kation i SO42- anion (siarczanowy). Jest to rozpuszczalne w wodzie krystaliczne ciało stałe.

Tutaj omówimy wszystkie niezbędne aspekty reakcji między HCl i MgSO4, takie jak produkty, bilansowanie równania, charakter reakcji itp.

Co jest produktem HCl i MgSOXNUMX4

Produkty reakcji HCl + MgSOXNUMX4 to chlorek magnezu (wzór chemiczny MgCl2) i kwas siarkowy (H2SO4). Reakcję przedstawiono poniżej.

HCXNUMX (wodny) + MgSOXNUMX4 (aq) = MgCl2 (wodny) + H2SO4 (woda)

Jakim rodzajem reakcji jest HCl + MgSO4

Rodzaj reakcja HCl + MgSOXNUMX4 jest reakcją przemieszczenia.

Jak zrównoważyć HCl + MgSO4

Niesymetryczne równanie reakcji HCl + MgSOXNUMX4 is

HCXNUMX (wodny) + MgSOXNUMX4 (aq) = MgCl2 (wodny) + H2SO4 (woda)

Aby uzyskać zrównoważone równanie, należy wykonać następujące kroki

  • Policz liczbę atomów każdego pierwiastka po stronie reagentów i po stronie produktu.
  • Liczba atomów każdego pierwiastka powinna być taka sama po stronie reagentów i po stronie produktu.
  • Jeśli to nie to samo, musimy pomnożyć formułę przez najmniejszą możliwą liczbę.
  • Tutaj liczba atomów H i Cl nie jest taka sama po obu stronach, ale liczba Mg, S i O jest taka sama po obu stronach.
  • Aby liczba atomów H i Cl była taka sama po obu stronach, pomnożymy HCl przez 2 po lewej stronie.

Zbilansowane równanie jest

2HCl (wodny) + MgSOXNUMX4 (aq) = MgCl2 (wodny) + H2SO4 (woda)

HCl + MgSOXNUMX4 miareczkowanie

Połączenia miareczkowanie pomiędzy HCl i MgSOXNUMX4 jest niemożliwe, ponieważ nie mieści się w żadnej kategorii metod miareczkowania. Istnieją głównie cztery rodzaje miareczkowania; kwasowo-zasadowy, redoks, wytrącanie i kompleksometria.

HCl + MgSOXNUMX4 równanie jonowe netto

Pełna reakcja jest następująca

2H+ (wodny) + 2Cl- (wodny) + Mg2+ (aq) + SO42- (aq) = Mg2+ (aq) + 2Cl- (wodny) + 2H+ (wodny) + SO42- (woda)

Ponieważ wszystkie jony są jonami widzów, nie ma reakcji netto. Powinniśmy napisać całość równanie jonowe przed zapisaniem równania jonowego netto. Obejmuje jony widza, które możemy uzyskać przez jonizację wszystkich rozpuszczalnych związków jonowych w ich odpowiednie kationy i aniony.

HCl + MgSOXNUMX4 para koniugat

Za reakcję HCl + MgSOXNUMX4, sprzężoną zasadą HCl jest Cl-. Dla MgSO nie jest możliwa żadna para koniugatów4. Pary sprzężone (zwane również sprzężonymi parami kwas-zasada) różnią się od siebie obecnością lub brakiem protonu.

HCl + MgSOXNUMX4 siły międzycząsteczkowe

  • W HCl, dwa siły międzycząsteczkowe są obecni; dipol-dipol i londyńskie siły dyspersyjne, z których pierwsza jest dominująca, ponieważ HCl jest cząsteczką polarną.
  • w MgSOXNUMX4, obecne są trzy siły międzycząsteczkowe; Dyspersja jonowa, dipol-dipol i londyńska, z których pierwsza dominuje jako MgSO4 jest cząsteczką jonową.

HCl + MgSOXNUMX4 entalpia reakcji

Wartość entalpia reakcji za reakcję HCl + MgSOXNUMX4 wynosi około -87.3 kJ/mol. Entalpię reakcji oblicza się, biorąc różnicę między entalpiami tworzenia produktów MgCl2 i H2SO4 oraz reagentów HCl i MgSO4.

to HCl + MgSOXNUMX4 roztwór buforowy

w reakcji HCl + MgSOXNUMX4, tmieszanina HCl i MgSOXNUMX4 nie może utworzyć A roztwór buforowy. Roztwór buforowy powstaje między słabym kwasem a jego sprzężoną zasadą lub odwrotnie. Tutaj HCl jest mocnym kwasem iw MgSOXNUMX4, jon siarczanowy nie jest sprzężoną zasadą HCl.

to HCl + MgSOXNUMX4 kompletna reakcja

HCl + MgSOXNUMX4 jest całkowitą reakcją, jak po utworzeniu produktów MgCl2 i H2SO4, dalsza reakcja nie jest możliwa.

to HCl + MgSOXNUMX4 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HCl + MgSOXNUMX4 reakcja jest egzotermiczny w przyrodzie, gdy uwalniane jest ciepło.

to HCl + MgSOXNUMX4 reakcja redoks

HCl + MgSOXNUMX4 nie jest reakcja redoks bo nie ma zmian w stany utlenienia atomów obecnych w cząsteczkach reagentów i produktów.

to HCl + MgSOXNUMX4 reakcja strącania

HCl + MgSOXNUMX4 nie jest Reakcja wytrącania. Produkt MgCl2 rozpuszcza się w wodzie i nie wytrąca się.

to HCl + MgSOXNUMX4 reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + MgSOXNUMX4 reakcja jest nieodwracalna reakcja.

to HCl + MgSOXNUMX4 reakcja przemieszczenia

HCl + MgSOXNUMX4 reakcja jest reakcją wypierania, gdy dwa jony są wymieniane między dwiema cząsteczkami.

Wnioski

Podsumowując, możemy powiedzieć, że gdy kwas solny reaguje z siarczanem magnezu, jon chlorkowy kwasu solnego wypiera jon siarczanowy z siarczanu magnezu, tworząc jako produkty chlorek magnezu i kwas siarkowy. Chlorek magnezu jest solą, a kwas siarkowy jest kwasem.