15 faktów na temat HCl + Mg3N2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

HCl jest silnym kwasem halogenowym, a Mg₃N₂ jest solą metalicznego magnezu. Wyjaśnijmy, jak te dwa materiały wyjściowe reagują na siebie.

Jednym z ważnych jest kwas solny, wodny roztwór gazowego HCl kwasy mineralne. Mg₃N₂ jest związkiem jonowym składającym się z Mg²⁺ kation i N^3- (azotkowy) anion. Azotek magnezu, który pojawia się jako szaro-zielony proszek, jest rozpuszczalny zarówno w kwasie, jak iw wodzie.

W tym artykule rzucimy światło na kluczowe cechy reakcji pomiędzy HCl i Mg₃N₂, takie jak natura reakcji, siły międzycząsteczkowe, bilansowanie równania reakcji itp.

Co jest produktem HCl i Mg₃N₂

Produkty HCl + Mg₃N₂ jest chlorek magnezu (MgCl₂) i chlorek amonu (NH₄Cl).

HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl

Jakim rodzajem reakcji jest HCl i Mg₃N₂

HCl + Mg₃N₂ nie podlega żadnemu rodzajowi reakcji jak wspomniano niżej.

• HCl+ Mg₃N₂ nie jest reakcją zobojętniania, ponieważ HCl jest kwasem, ale Mg₃N₂ nie jest bazą.
• HCl+ Mg₃N₂ nie jest reakcją rozkładu, ponieważ pojedynczy reagent nie rozkłada się na dwie prostsze cząsteczki produktu.
• HCl+ Mg₃N₂ nie jest reakcją spalania, ponieważ nie wykorzystuje tlenu jako reagenta wytwarzającego CO₂ i H₂O.
• HCl+ Mg₃N₂ nie jest reakcją łączoną, ponieważ dwa reagenty nie łączą się ze sobą, tworząc jeden produkt.

Jak zrównoważyć HCl i Mg₃N₂

Zbilansowane równanie reakcji HCl + Mg₃N₂ jest,

8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

Aby uzyskać zrównoważone równanie, należy wykonać poniższe kroki.

• Równanie niezrównoważone jest
• HCl + Mg₃N₂  = MgCl₂  + NH₄Cl
• Sprawdź liczbę atomów obecnych tu pierwiastków; H, Cl, Mg i N przed i po reakcji.

• Wiele MgCl₂ o 3, tak aby liczba atomów atomu Mg wynosiła 3 po obu stronach.
• Wiele NH₄Cl o 2, tak aby liczba atomów atomu N wynosiła 2 po obu stronach.
• HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl  
• Ponownie sprawdź liczbę atomów pozostałych dwóch pierwiastków H i Cl po obu stronach.

• Pomnóż HCl przez 8, tak aby liczba atomów H i Cl wynosiła 8 po obu stronach.

• Tak więc zrównoważone równanie jest

• 8HCl +  Mg₃N₂  = 3MgCl₂  + 2NH₄Cl

HCl i Mg₃N₂ miareczkowanie

Wykonując powrót miareczkowanie stosując nadmiarową ilość HCl, ilość Mg₃N₂ może być zdeterminowany.

Aparatura

Cylinder miarowy, kolba stożkowa, kolba miarowa, statyw do miareczkowania, biureta i pipeta.

Wskaźnik

Fenoloftaleina W tej metodzie miareczkowania stosuje się wskaźnik.

Procedura

• Brać Mg₃N₂ w kolbie stożkowej i za pomocą pipety dodać nadmiar HCl o znanym stężeniu i objętości.
• Mieszaj przez jakiś czas, a następnie dodaj kilka kropli fenoloftaleina.
• Nieprzereagowany kwas pozostały po zakończeniu reakcji miareczkować roztworem NaOH o znanym stężeniu za pomocą biurety.
• Kontynuuj metodę, aż kolor zmieni się na jasnoróżowy.
• Po wykonaniu miareczkowania 2-3 razy wykonaj średni odczyt z biurety.
• Za pomocą wzoru S1V1 = S2V2 znajduje się ilość nieprzereagowanego HCl.
• Ilość HCl, z którą przereagował Mg₃N₂ otrzymuje się odejmując ilość nieprzereagowanego HCl od całkowitej ilości HCl.
• Na koniec kwota Mg₃N₂ można określić na podstawie ilości HCl przereagowanego z Mg₃N₂.

HCl i Mg₃N₂ równanie jonowe netto

Dla HCl + Mg₃N₂The równanie jonowe netto is

8H⁺ (woda) + 2N³⁻ (woda)  = 2NH₄⁺ (woda)

Powyższe równanie uzyskuje się, wykonując poniższe czynności.

• Pełne równanie jonowe to
• 8H⁺ (wodny) + 8Cl^- (wodny) + 3Mg²⁺ (woda) + 2N³⁻  (aq) = 3Mg²⁺ (aq) + 6Cl^- (wodny) + 2NH₄⁺ (wodny) + 2Cl^- (woda)
• Anuluj jony widza (Cl^- i Mg²⁺) z obu stron.
• Równanie jonowe netto to
• 8H⁺ (woda) + 2N³⁻ (woda)  = 2NH₄⁺ (woda)

HCl i Mg₃N₂ para koniugat

Dla HCl + Mg₃N₂, dotychczasowy para koniugat jest

• Parą sprzężoną HBr jest Br^-.
• Sprzężona para Mg₃N₂ nie jest możliwe, ponieważ jest to sól.

HCl i Mg₃N₂ siły międzycząsteczkowe

Dla HCl + Mg₃N₂The siły międzycząsteczkowe obecne są

• HCl ma dwie siły międzycząsteczkowe; Londyńskie siły dyspersyjne i oddziaływanie dipol-dipol, z których drugie jest istotne ze względu na swój polarny charakter.
• Mg₃N₂ ma elektrostatyczną siłę przyciągania ze względu na swój jonowy charakter.

HCl i Mg₃N₂ entalpia reakcji

Dla HCl + Mg₃N₂The entalpia reakcji wynosi -770.9 kJ/mol, co oblicza się w następujący sposób.

• Entalpia reakcji = ΣΔH_f°(produkty) – ΣΔH_f° (reagenty) 
• = [3*(-796.9) + 2*(-299.7))] – [8*(-167.2) + (-881.6)] KJ/mol
• = -770.9 KJ/mol

Czy HCl i Mg₃N₂ roztwór buforowy

HCl + Mg₃N₂  nie może utworzyć A roztwór buforowy ponieważ HCl jest mocnym kwasem, a Mg₃N₂  nie zawiera sprzężonej zasady z kwasem.

Czy HCl i Mg₃N₂ kompletna reakcja

HCl + Mg₃N₂  jest pełną reakcją  jak po utworzeniu MgCl₂ i NH₄Cl, nie zachodzą żadne inne reakcje.

Czy HCl i Mg₃N₂ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HCl + Mg₃N₂  jest egzotermiczna, ponieważ podczas reakcji wydziela się ciepło.

Czy HCl i Mg₃N₂ reakcja redoks

HCl + Mg₃N₂  nie jest reakcja redoks ponieważ stopnie utlenienia wszystkich atomów obecnych w cząsteczkach reagenta i produktu są nienaruszone.

H⁺¹Cl^-1  + Mg₃⁺²N₂^-3   = Mg⁺²Cl₂^-1  + N^-3H₄⁺¹Cl^-1 

Czy HCl i Mg₃N₂ reakcja strącania

HCl + Mg₃N₂  nie jest reakcją wytrącania, ponieważ oba produkty MgCl₂ i NH₄Cl są związkami rozpuszczalnymi w wodzie.

Czy HCl i Mg₃N₂ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + Mg₃N₂  jest reakcją nieodwracalną, ponieważ jest reakcją jednokierunkową.

Czy HCl i Mg₃N₂ reakcja przemieszczenia

HCl + Mg₃N₂  nie jest reakcją wypierania, ponieważ kationy lub aniony nie są zamieniane między dwoma związkami.

Wnioski

Podsumowując, produkt MgCl₂ jest solą chlorkową jonu magnezu. Roztwór innego produktu NH₄Cl jest lekko kwaśny, ponieważ jest solą słabej zasady i mocnego kwasu. Związek ten jest ważnym źródłem zaopatrzenia w azot w nawozach.

Tuluma Das

Witam, jestem Tuluma Das, ukończyłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii organicznej w Indyjskim Stowarzyszeniu Kultywacji Nauki. Mam łącznie 9 lat doświadczenia badawczego, w tym stopień doktora. i postdoc oraz 3 lata doświadczenia w nauczaniu. Opublikowałem dotychczas 7 artykułów w czasopismach międzynarodowych. Połączmy się poprzez Linkedin: