15 faktów na temat HCl + KMnO4: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Kwas solny (HCl) jest mocnym kwasem i nadmanganianem potasu (KMnO4) jest krystaliczną solą. Omówmy kilka interesujących faktów na temat HCl i KMnO4 reakcje

Kwas solny jest również nazywany kwasem solnym. Będąc mocnym kwasem, rozpuszcza się w wodzie i dysocjuje na H+ i Cl- odpowiednio jony. Występuje w postaci płynnej i ma masę molową 36.458 g/mol. KMnO4 jest również znany jako nadmanganian potażu. Rozpuszcza się w wodzie i dysocjuje na K+ i MnO4- Jony.

W tym artykule skupimy się na różnych aspektach „HCl + KMnO4”reakcja, jak produkt, rodzaj reakcji, zbilansowanie reakcji itp. 

Co jest iloczynem HCl i KMnO4?

Kwas solny (HCl) reaguje z nadmanganianem potasu (KMnO4) do produkcji chlorku potasu (KCl), chlorku manganu (MnCl2), chlor (Cl2) i wody (H2O) jako produkt uboczny.

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Jaki typ reakcji to HCl + KMnO4?

HCXNUMX + KMnO4 jest reakcja redoks. Ponieważ w tej reakcji KMnO4 jest utleniacz, który utlenia HCl do Cl2 redukując się do MnCl2. Stopień utlenienia Mn zmniejsza się z +7 do +2.

Jak zrównoważyć HCl + KMnO4?

Aby zrównoważyć równanie, wykonaj następujące kroki:

Krok 1: Zidentyfikuj atomy

Najpierw zidentyfikuj atomy biorące udział w reakcji. W tym przypadku atomy to K, Mn, O, H i Cl.

Krok 2: Znajdź współczynnik atomów

Współczynniki atomów lub związków biorących udział w reakcji należy znaleźć i zmienić, aby zrównoważyć równanie.

Krok 3: Zrównoważ reakcję

Aby uzyskać zrównoważone równanie, współczynniki atomów lub związków powinny być takie same po obu stronach reakcji.

Po wykonaniu wyżej wymienionych etapów, ostateczna reakcja jest następująca

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

HCXNUMX + KMnO4 miareczkowanie

HCl i KMnO4 nie można miareczkować razem, ponieważ HCl będzie reagował z KMnO4 produkować kl2. Dalej kl2 będzie ingerować w miareczkowanie.

HCXNUMX + KMnO4 równanie jonowe netto

Ogólna reakcja jest podzielona na reakcje jonowe, w których reagenty są pokazane w odpowiednich jonach. Ponadto wszystkie reakcje jonowe są zrównoważone. Można to wytłumaczyć następującą reakcją.

reakcja jonowa
Równanie jonowe

HCXNUMX + KMnO4 para koniugat

HCl, będąc kwasem, ma sprzężony baza. Ale KMnO4 będąc utleniaczem nie ma żadnej pary sprzężonej.

baza sprzężona 2
Para sprzężona

HCl i KMnO4 siły międzycząsteczkowe

HCXNUMX + KMnO4 entalpia reakcji

Entalpia reakcji HCl + KMnO4 nie można przewidzieć.

to HCl + KMnO4 roztwór buforowy?

Połączenia roztwór buforowy dla tych dwóch substancji rozpuszczonych nie jest możliwe, ponieważ HCl nie jest słabym kwasem. W przypadku roztworu buforowego wymagana jest kombinacja słabego kwasu i jego sprzężonej zasady.

to HCl + KMnO4 kompletna reakcja?

HCXNUMX + KMnO4 jest całkowitą reakcją redoks.

to HCl + KMnO4 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna?

Nie można przewidzieć, czy HCl + KMnO4 reakcja jest egzotermiczna lub endotermiczna.

to HCl + KMnO4 reakcja redoks?

HCXNUMX + KMnO4 jest reakcją redoks, gdzie KMnO4 ulega redukcji, a HCl utlenia się.

Reakcja redoks
Reakcja redoks

to HCl + KMnO4 reakcja strącania?

HCXNUMX + KMnO4 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ w tej reakcji nie dochodzi do wytrącania się osadu.

to HCl + KMnO4 nieodwracalna reakcja?

HCXNUMX + KMnO4 jest reakcją nieodwracalną.

to HCl + KMnO4 reakcja przemieszczenia?

HCXNUMX + KMnO4 nie jest reakcją przemieszczenia.

Wnioski

Zatem HCl + KMnO4 reakcja jest wykonalną reakcją tworzącą KCl i MnO2wraz z wyzwoleniem kl2 gaz. KMnO4 jest środkiem utleniającym, który utlenia HCl. HCl i KMnO4 nie mogą być używane razem w miareczkowaniu, ponieważ ulegną dysocjacji.