15 faktów na temat HCl + K2Cr2O7: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Głównym sposobem wykrywania powstawania produktu jest zmiana koloru. Zastanówmy się, czy ta reakcja dostarcza nam takiego przykładu.

Kwas solny może występować zarówno w postaci ciekłej, jak i gazowej (chlorowodór). Dwuchromian potasu jest znanym pomarańczowym odczynnikiem w chemii analitycznej, głównie w reakcjach miareczkowania. Służy jako dobry utleniacz, wytwarzając różne związki chromu. Reakcję prowadzi się w temperaturze otoczenia.

W tym artykule zobaczymy, jak zachodzi reakcja tych dwóch związków, z ich właściwościami.

Jaki jest iloczyn HCl i K₂Cr₂O₇?

HCl i K₂Cr₂O₇ reagują, tworząc odpowiednio chlorek potasu, chlorek chromu (III), gazowy chlor i wodę. Równanie reakcji to:

• K₂Cr₂O₇ + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7H₂O

Jakim rodzajem reakcji jest HCl + K₂Cr₂O₇?

Reakcja HCl z K₂Cr₂O₇ jest reakcją dysocjacji, ponieważ produkty dysocjują z jonami w roztworze.

Jak zrównoważyć HCl i K₂Cr₂O₇?

Poniżej przedstawiono kroki, aby zrównać powyższy schemat reakcji:

• K₂Cr₂O₇ + HCl = KCl + CrCl₃ +Cl₂ + H₂O
• Krok 1: Ponieważ obie strony powinny być równe w atomach, zachowując stoichiometria pamiętaj, pomnóż KCl przez 2, aby równało się atomom potasu K₂Cr₂O₇.
• K₂Cr₂O₇ + HCl = 2KCl + CrCl₃ +Cl₂ + H₂O
• Krok 2: Pomnóż H₂O z 7 po stronie produktu ma dwa atomy wodoru.
• K₂Cr₂O₇ + HCl = 2KCl + CrCl₃ +Cl₂ + 7H₂O
• Krok 3: Teraz daje to 14 jednostek wodoru po stronie produktu, które należy wyrównać również po stronie reagentów.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + CrCl₃ +Cl₂ + 7H₂O
• Krok 4: Zrównaj atomy chromu po obu stronach z 2.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7H₂O
• Krok 5: Aby zrównoważyć równanie chemiczne, zrównaj atomy chloru, mnożąc Cl₂ z 3.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3 Cl₂ + 7H₂O

HCl + K₂Cr₂O₇ Miareczkowanie

Miareczkowanie HCl za pomocą K₂Cr₂O₇ przyniesie znaczące rezultaty.

Aparatura

• Biureta z podziałką
• Kolba stożkowa
• Kolba miarowa
• Stojaki na biurety
• Zlewki na próbki

Miano i titrant

• K₂Cr₂O₇ jest stosowany jako titrant, substancja do analizy.
• HCl to miano, którego stężenie jest znane.

Procedura 

• Kryształy dwuchromianu potasu odważa się i umieszcza w kolbie stożkowej i dobrze rozpuszcza w wodzie.
• Biuretę napełnia się uprzednio wystandaryzowanym HCl i mocuje do statywu.
• Krople HCl spadają na zawartość kolby.
• Kropla Fenoloftaleina wskaźnik jest dodawany po pewnym czasie.
• W punkcie końcowym zauważalna jest bardzo nagła zmiana koloru, co oznacza koniec miareczkowania.

HCl + K₂Cr₂O₇ Równanie jonowe netto

HCl + K₂Cr₂O₇ W reakcji wydziela się żółtawy gazowy chlor, podczas gdy w środowisku wodnym obecne są jony potasu, chromu(III) i chlorku.

• K₂Cr₂O₇(s) + 14HCl(aq) = 2K⁺(aq) + 2 Kr³⁺(wodny) + 8Cl^-(wodny) + 3Cl₂(g) + 7H₂O (l)

HCl + K₂Cr₂O₇ Pary sprzężone

Jeśli istnieje para związków, w których występuje jeden proton jako różnica chemiczna między nimi, są to pary sprzężone. Na przykład w HCl + K₂Cr₂O₇,

• Sprzężona zasada HCl= Cl^-
• Sprzężona zasada H₂O= O.O^-

HCl i K₂Cr₂O₇ Siły międzycząsteczkowe

HCl wykazuje oddziaływania jonowe w środowisku wodnym. Dwuchromian potasu dysocjuje na jony chromianowe i potasowe, wykazując mniejsze siły Van der Waalsa. Chlorek chromu(III) dobrze rozpuszcza się w wodzie i tworzy sieć krystaliczną.   

HCl + K₂Cr₂O₇ Entalpia reakcji

Entalpia reakcji HCl + K₂Cr₂O₇ reakcja wynosi -300.4 kJ/mol. Informacje o entalpii są następujące:

• Entalpia tworzenia K₂Cr₂O₇ = -2035 kJ/mol
• Entalpia tworzenia HCl = -92.3 kJ/mol
• Entalpia tworzenia Cl₂ = +121 kJ/mol
• Entalpia tworzenia CrCl₃= -557 kJ/mol
• Entalpia tworzenia H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpia tworzenia KCl = -438 kJ/mol

Czy HCl + K₂Cr₂O₇ rozwiązanie buforowe?

Silny roztwór buforowy nie jest tworzony przez odczynniki, ponieważ jest mocnym kwasem, takim jak kwas solny, nie może być częścią buforu.

Czy HCl + K₂Cr₂O₇ całkowita reakcja?

HCl + K₂Cr₂O₇ jest kompletny jak kiedyś równowaga zostanie osiągnięty, produkty są całkowicie uformowane.

Czy HCl + K₂Cr₂O₇ reakcja egzotermiczna?

HCl + K₂Cr₂O₇ reakcja jest egzotermiczna z ujemną entalpią reakcji.

Czy HCl + K₂Cr₂O₇ reakcja redoks?

Reakcja HCl i K₂Cr₂O₇ jest rzeczywistą reakcją redoks.

• Utlenianie: Cr₂O₇^2-(wodny) + 14H⁺(woda) + 6e → 2Cr³⁺(wodny) + 7H₂O (l)
• Chrom jonu chromianowego jest redukowany ze stopnia utlenienia +6 do stopnia utlenienia +3.
• Redukcja: kl^-(woda) → 1/2 Cl₂(g) + mi
• Jon chlorkowy utlenia się do gazowego chloru, gdy stopień utlenienia zmienia się z -1 na 0 (elementarny).
• Mnożąc drugie równanie przez 6 i dodając oba równania,
• Cr₂O₇^2-(wodny) + 14H⁺(wodny) + 6Cl^-(woda) → 2Cr³⁺(wodny) + 7H₂O(l) + 3Cl₂(G)

Czy HCl + K₂Cr₂O₇ Reakcja opadowa?

HCl + K₂Cr₂O₇ nie jest reakcją wytrącania, ponieważ jednym z produktów jest gaz, a inne produkty nie tworzą osadów.

Czy HCl + K₂Cr₂O₇ Reakcja odwracalna?

HCl + K₂Cr₂O₇ reakcja nie jest odwracalna z natury, chyba że znacząco zmienimy warunki reakcji, takie jak temperatura i ciśnienie.

Czy HCl + K₂Cr₂O₇ reakcja przemieszczenia?

Reakcja kwasu solnego z dwuchromianem potasu nie jest reakcją podwójnego wypierania.

Wnioski

Reakcja HCl z K₂Cr₂O₇ tworzy białawy chlorek chromu, który ma różnorodne zastosowania w katalizie. Obserwuje się również żółtawy gazowy chlor. Roztwór nie wykazuje znaczącej zmiany koloru, ale służy jako dobra reakcja dysocjacji.

Neeloya Bhattacharyi

Cześć….Tutaj Neeloy! Zdobyłem tytuł magistra chemii i obecnie jestem ekspertem merytorycznym w tej społeczności. Nauka i rozumowanie karmią moją ciekawość i uwielbiam wyrażać własnymi słowami wszystko, co widzę. Uzależniony od quizów. Połączmy się na LinkedIn.