Kwas solny i węglan potasu są związkami nieorganicznymi. Przyjrzyjmy się reakcjom chemicznym zachodzącym, gdy węglan potasu jest traktowany kwasem, takim jak HCl.
Kwas solny jest bezbarwną cieczą powszechnie znaną jako Kwas solny. Różne właściwości fizyczne, takie jak temperatura topnienia, temperatura wrzenia i gęstość, zależą od stężenia tego kwasu. Węglan potasu jest białą substancją stałą, powszechnie znaną jako popiół perłowy. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.
W tej części poznamy wiele faktów na temat reakcji HCl+K2CO3 takie jak rodzaj reakcji, jak zrównoważyć reakcję chemiczną, pary koniugatów itp.
Co jest produktem HCl i K2CO3
Wodny roztwór chlorku potasu, tj. KCl, z energicznym uwalnianiem gazowego dwutlenku węgla, tj. CO2 powstały, gdy pwęglan potasu poddaje się reakcji z kwasem solnym.
HCXNUMX (l) + K2CO3 (s) = KCI (aq) + CO2(g)+H2O(l)
Jaki typ reakcji to HCl + K2CO3
Reakcja między HCl a K2CO3jest reakcja podwójnego przemieszczenia z powodu powstania H2CO3 w 1st etap, w którym HCl reaguje z K2CO3 po której następuje reakcja rozkładu, w której kwas węglowy, tj. H2CO3 rozkłada się uwalniając CO2.
Jak zrównoważyć HCl + K2CO3
Wykonaj podane kroki, aby zbilansować równanie chemiczne.
Krok 1: Napisz równanie elementów
Równanie elementarne reakcji pomiędzy HCl i K2CO3 is
- HCXNUMX (l) + K2CO3 (s) = KCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Krok 2: Wypisz liczbę atomów obecnych w substracie reakcji i produkcie
| Symbol Atomy Obecne W LHS | Liczba atomów w LHS | Symbol atomów obecnych w RHS | Liczba atomów w RHS |
|---|---|---|---|
| H | 1 | H | 2 |
| Cl | 1 | Cl | 1 |
| K | 2 | K | 1 |
| C | 1 | C | 1 |
| O | 3 | O | 3 |
Krok 3: Porównaj i zbilansuj liczbę atomów w reagencie i produkcie
Aby napisać zrównoważone równanie chemiczne, musimy pomnożyć 2 przez atom potasu w RHS, pomnożyć 2 przez atom wodoru w LHS i pomnożyć 2 przez atom chloru w LHS i RHS.
Krok 4: Napisz zbilansowane równanie chemiczne
Liczba atomów w reagentach i produktach jest teraz zrównoważona. Włącz to samo do równania chemicznego, zapisz współczynnik 2 przed HCl w reagencie równania elementarnego i zapisz 2 wraz z KCl w produkcie. Zatem ostateczne zbilansowane równanie będzie wyglądało następująco:
- 2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
HCl + K2CO3 Miareczkowanie
Wymagana aparatura i odczynnik chemiczny
- Biureta
- Pipeta
- Zlewka 250 ml
- Kolba pomiarowa
- Kolba stożkowa
- Lejek
- Filtruj papier
- Szkiełko zegarowe
- Woda destylowana
- Kwas chlorowodorowy
- Weglan potasu
Wskaźnik
Wskaźnik oranżu metylowego służy do pokazania punktu końcowego podczas miareczkowania HCl K2CO3.
Procedura
- Przed rozpoczęciem procedury opłucz cały aparat.
- Odmierz i napełnij biuretę K2CO3 o nieznanej sile.
- Za pomocą pipety odmierzyć odpowiednią ilość roztworu HCl o znanej mocy i umieścić w czystej kolbie stożkowej.
- Do kolby dodać dwie krople wskaźnika oranżu metylowego
- Ustaw biuretę w stojaku na biurety i dodaj K2CO3 roztwór do kolby stożkowej stale wkraplając kroplami, aż zabarwienie kwaśnego roztworu zmieni się na jasnoróżowe.
- Powtórz ten sam proces, aby znaleźć trzy zgodne odczyty.
- Odczyty można zapisać w poniższej tabeli
| Śl. | Wstępny odczyt biurety | Końcowy odczyt biurety | Zmiana objętości K2CO3 |
|---|---|---|---|
| 1 | xcm3 | y cm3 | (yx) cm3 |
| 2 | cm3 | cm3 | (ba) cm3 |
| 3 | cm3 | q cm3 | (qp) cm3 |
- Oblicz średnią objętość, tj. V ml wodorotlenku wapnia zużytego podczas reakcji i wykorzystaj tę wartość do określenia mocy kwasu solnego.
- Koncentracja K2CO3 można obliczyć za pomocą analizy wolumetrycznej, tj. [K2CO3]M1V1 = [HCl] M2V2. gdzie M to moc roztworu, a V to objętość.
HCl + K2CO3 Równanie jonowe netto
- Najpierw musimy napisać zbilansowane równanie chemiczne, tj
2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(wodny) + CO2 (g) + H2O(l)
- Następnie rozbij zrównoważone równanie na postać jonową, tj
2H+(wodny)+ 2Cl- (wodny) + K2CO3 (s) = 2K+aq) + 2Cl- (wodny) + CO2 (g) +H2O(l)
- W ostatnim kroku anuluj wszystkie jony widza, a równanie jonowe netto można zapisać jako
2H+(wodny)+ K2CO3 (s) = 2K+(wodny) + CO2 (g)+H2O(l)
HCl + K2CO3 Pary sprzężone
- Sprzężona zasada mocnego kwasu Kwas solny to Cl- jonowy.
- Sprzężony kwas Węglan potasu to KHCO3.
HCl i K2CO3 Siły międzycząsteczkowe
Połączenia siła międzycząsteczkowa to istnieje w cząsteczce HCl jest oddziaływanie dipol-dipol i siła przyciągania Vandera Waala ze względu na jej polarny charakter. Siła przyciągania międzycząsteczkowego, która występuje w innych reagentach i produktach, gdy HCl reaguje z K2CO3 zostały podsumowane poniżej.
| Cząsteczka | Międzycząsteczkowa siła przyciągania |
|---|---|
| HCl | Interakcja dipol-dipol Siła Vandera Waala |
| K2CO3 | Ionic |
| KCl .Name | Ionic |
| CO2 | Kowalencyjne |
| H2O | Wiązanie H |
HCl i K2CO3 Entalpia reakcji
Entalpia reakcji lub zmiana ciepła między reagentami i produktami, gdy reaguje z HCl K2CO3 wynosi -33.96 kJ/mol.
Czy HCl + K2CO3 Roztwór buforowy
HCl i K2CO3 nie jest roztwór buforowy ponieważ HCl jest mocnym kwasem, a K2CO3 jest słabą podstawą.
Czy HCl + K2CO3 Kompletna reakcja
Reakcja HCl i K2CO3 jest kompletną reakcją w wyniku powstania obojętnej soli KCl z wysoce stabilnym CO2 i H2O.
Czy HCl + K2CO3 Reakcja egzotermiczna i endotermiczna
Reakcja między HCl i K2CO3 jest reakcja egzotermiczna jak zmiana entalpii podczas reakcji chemicznej jest ujemna.
Czy HCl + K2CO3 Reakcja redoks
Reakcja HCl z K2CO3 nie jest reakcją redoks, ponieważ tutaj wzrost i spadek stopnia utlenienia nie zachodzą jednocześnie.
Czy HCl + K2CO3 Reakcja wytrącania
Reakcja HCl i K2CO3 nie jest reakcją wytrącania, gdyż produkt powstały podczas reakcji chemicznej tj. KCl jest łatwo rozpuszczalną solą.
Czy HCl + K2CO3 Reakcja odwracalna lub nieodwracalna
Reakcja między HCl i K2CO3 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ jest to reakcja rozkładu, w której CO2 i H2Forma O. jako CO2 i H2O oba są bardzo stabilne, nie będą dalej reagować jako reagenty.
Czy HCl + K2CO3 Reakcja przemieszczenia
Reakcja zachodząca między HCl a K2CO3 nie jest reakcją wypierania, ponieważ podczas reakcji wymieniają się dwa rodzaje jonów, podczas gdy w reakcji wypierania zachodzi wymiana tylko jednego pierwiastka chemicznego.
Wnioski
Kwas solny i tlenek wapnia są szeroko stosowane jako odczynniki laboratoryjne. Powstały w wyniku tej reakcji produkt, czyli chlorek potasu, jest stosowany jako lek na niski poziom potasu w organizmie, używany również jako nawóz.
Witam wszystkich, jestem Arunima Chakraborty. Ukończyłem studia magisterskie z chemii na Christ University w Bangalore. Mam 5.8-letnie doświadczenie w projektowaniu i nauczaniu programów nauczania. Obecnie pracuję jako MŚP w Lambda Geeks. Połączmy się przez LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156