Kwas solny i kwas podchlorawy są kwasami nieorganicznymi. Przyjrzyjmy się kilku interesującym faktom na temat reakcji między HCl i HClO.
Kwas solny jest silniejszym kwasem niż kwas podchlorawy. Kwas podchlorawy służy jako zasada w środowisku reakcji. W tej reakcji potrzebny jest stężony kwas solny. Ta reakcja łatwo zachodzi na zimnej wodzie z lodem i trihydrat kwasu azotowego (NAT) powierzchni.
Pozwól nam rozwijać się w mechanizmie reakcji między HCl i HClO z kilkoma często zadawanymi pytaniami z odpowiednim wyjaśnieniem w następnym artykule.
1. Jaki jest produkt HCl i HClO?
Woda jest wytwarzana wraz z wydzielaniem się gazowego chloru, gdy reagują kwas solny i kwas podchlorawy.
HCl (aq) + HClO (aq) -> H2O (l) + Kl2(G)
2. Jaki typ reakcji to HCl + HClO?
Reakcja między kwasem chlorowodorowym a kwasem podchlorawym jest przykładem a reakcja podwójnego przemieszczenia. Należy również do kategorii reakcji redoks i wydzielania gazu. W kwasie chlorowodorowym chlor utlenia się; w kwasie podchlorawym chlor jest redukowany, dając dwuatomowy chlor gazowy.
3. Jak zbilansować HCl + HClO?
Aby zrównoważyć równanie między HCl i HClO, musimy sprawdzić, czy po stronie reagenta i produktu występuje taka sama liczba pojedynczych atomów (H, Cl, O).
- Krok 1 - Najpierw oznaczamy każdą cząsteczkę jako A, B, C i D, ponieważ obecne są cztery pierwiastki.
- Reakcja wygląda tak
- A HCl + B HClO = CH2O + D kl2
- Krok 2 – Teraz obliczamy liczbę współczynników oznaczonych alfabetem w reagentach i produktach, używając odpowiednich liczb.
- H = A = B = 2C, Cl = A = B = 2D, O = B = C
- Krok 3 - Obliczamy współczynnik i zmienne wymagane do zbilansowania równania za pomocą procesu eliminacji Gaussa. Teraz dostajemy,
- A = 1, B = 1, C = 1 i D =1
- Reakcja była już zrównoważona.
- Zatem ogólnie zrównoważone równanie powyższej reakcji to:
- HCl + HClO = H2O + Cl2
4. Miareczkowanie HCl+HClO
Miareczkowanie HCl HClO nie spowoduje znaczącej zmiany koloru, ponieważ trudno jest wykryć punkt końcowy/punkt równoważnikowy.
5. Równanie jonowe netto HCl + HClO
Kwas solny ulegnie dysocjacji na jony protonowe i chlorkowe. Kwas podchlorawy rozproszy się jako jon wodorotlenkowy i kation chloru (+1).
H+ +Cl- + OH-+Cl+ = O.O- + H+ +Cl- +Cl+
6. Pary koniugatów HCl + HClO
Pary sprzężone w reakcji między kwasem solnym i kwasem podchlorawym to sprzężona zasada kwasu chlorowodorowego i odpowiedni sprzężony kwas kwasu podchlorawego, co pokazano poniżej,
HCl(-1) +HCl(+ 1)O = H+OH-+Cl(+ 1)Cl(-1)
7. Oddziaływania międzycząsteczkowe HCl i HClO
Po stronie reagentów, w HCl, istnieje siła przyciągania jonowego między protonem a atomem chloru. W HClO jest oddziaływanie dipol-dipol. Po stronie produktu H2Cząsteczka O projektuje wiązania wodorowe, siły dipol-dipol i siły dyspersyjne w Londynie. Siła międzycząsteczkowa, która istnieje w Cl2 jest londyńską siłą dyspersyjną.
Cząsteczka | Siły międzycząsteczkowe |
HCl | Elektrostatyczne, Van der Waalsa |
HCLO | Dipol dipol |
H2O | Elektrostatyczne, wiązanie H, kowalencyjne |
Cl2 | Dyspersja londyńska, kowalencyjna |
8. Entalpia reakcji HCl + HClO
Całkowita zmiana entalpii wynosi -285,835 285,820 = -92 77 – (XNUMX-XNUMX)) KJ/mol, co jest wartością ujemną. Energia zostanie uwolniona w tej reakcji. Matematycznie ΔH = HCYFROWE DLA MILIONÓW -HReakany .
Cząsteczka | Entalpia (formacji) (KJ/mol) |
HCl | 92 |
HCLO | -77 |
H2O | -285,820 |
Cl2 | 0 |
9. Czy HCl + HClO jest roztworem buforowym?
Roztwór HCl i HClO jest buforem słabego kwasu HClO i sprzężonej zasady ClO-. Gdy HCl i HClO są mieszane, ClO- pochłonie H+.
10. Czy HCl + HClO to reakcja kompletna?
Reakcja między kwasem solnym a kwasem podchlorawym nie jest reakcją całkowitą, ponieważ stężenie reagentów nigdy nie osiąga zera. Raczej reakcja osiąga równowagę po pewnym czasie.
11. Czy HCl + HClO jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?
Reakcję HCl + HClO można wywnioskować jako reakcję egzotermiczną, ponieważ otrzymujemy ujemną zmianę entalpii reakcji. Tutaj jest to pokazane na schemacie,
12. Czy HCl + HClO to reakcja redoks?
Reakcja między kwasem chlorowodorowym a kwasem podchlorawym jest reakcją redoks. Ten redoks to a reakcja komproporcjonowania rodzaj. HClO i HCl działają odpowiednio jako środki utleniające i redukujące.
13. Czy HCl + HClO jest reakcją wytrącania?
Powyższa reakcja nie jest a Reakcja wytrącania, ponieważ jako produkt nie otrzymamy żadnych opadów.
14. Czy reakcja HCl + HClO jest odwracalna czy nieodwracalna?
Powyższa reakcja między kwasem chlorowodorowym a kwasem podchlorawym to a odwracalny reakcja. Chlor reaguje odwracalnie z wodą, dając reagenty. Ta właściwość jest wykorzystywana do sterylizacji wody.
15. Czy reakcja wypierania HCl + HClO?
HCl + HClO jest reakcją podwójnego podstawienia, ponieważ H+ w HCl wypiera Cl- z HClO, a następnie z OH- w HClO wypiera Cl- z HCl i tworzą H2O i kl2.
Wnioski
Podsumowując, kwas solny i kwas podchlorawy tworzą wodę i chlor w wyniku prostego mechanizmu nieorganicznego. Reakcja ta prowadzi do aktywacji chloru dostarczając atmosferę. Kl2 jest bardzo dobrym utleniaczem. Zatem reakcja ma pewną wartość przemysłową.
Przeczytaj więcej faktów na temat HCl:
Hej czytelnicy, jestem Ishita Ghosh. Zrobiłem magisterium z chemii. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Prawdziwym sposobem zrozumienia chemii jest zrozumienie jej od podstaw. Staram się dzielić całą wiedzą z chemii, którą posiadam, aby pomogła Ci lepiej zrozumieć ten temat.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!