17 faktów na temat HCl + H2SO4: Co, jak zbilansować i często zadawane pytania

HCl jest mocnym kwasem zwanym chlorowodorem, więc może łatwo reagować z mocnym kwasem, takim jak H₂SO₄. Zobaczmy szczegóły reakcji między HCl i H₂SO₄.

HCl jest mocnym kwasem, który ulega utlenieniu w celu wytworzenia Cl₂lub może powstać połączenie częściowo utlenionych produktów. Koncentracja H₂SO₄ który jest mocnym kwasem określają siłę reakcji i stopień utlenienia. Przy wyższych stężeniach tworzenie się większej ilości kwasów tlenowych chloru będzie większe.

W tym artykule wyjaśniono miareczkowanie, siły międzycząsteczkowe, entalpię reakcji, naturę reakcji itp.

Jaki jest produkt HCl i H₂SO₄

Produkty HCl + H₂SO₄ to gazowy HCl, wodny H₂SO₄ i Kwas chlorosiarkowy.

HCl(wodny)+H₂SO₄(stęż.) = HCl(g)+H₂SO₄(woda)

HCl (wodny) + H₂SO₄ (wodny) = HSO₃Cl (l) + H₂O (l)

Jaki typ reakcji to HCl + H₂SO₄

HCl + H₂SO₄ jest zasadą kwasową i reakcja na odwodnienie.

Jak zrównoważyć HCl + H₂SO₄

Reakcja pomiędzy HCl i H₂SO₄ is zrównoważone, wykonując następujące czynności.

HCl(wodny)+H₂SO₄(stęż.) = HCl(g)+H₂SO₄(woda)

HCl (wodny) + H₂SO₄ (wodny) = HSO₃Cl (l) + H₂O (l)

• Oznacz reagenty i produkty wymaganą liczbą alfabetów, np. A, B, C, D.
• Teraz reakcja zmniejsza się do,        
•  HCl + BH₂SO₄= C H SO₃Cl + DH₂O
• Zrównaj wszystkie współczynniki reakcji dla wszystkich elementów tego samego typu, przestawiając je.
• Gdy porównamy proporcje stechiometryczne i współczynniki wszystkich pierwiastków w tej reakcji, otrzymamy,

• Do obliczenia wartości współczynników stosowana jest eliminacja Gaussa.
• ZA = 1, B = 1, C = 1, R = 1
• Zatem zrównoważone równanie to-
• HCl+ H₂SO₄ = HSO₃Cl+ 2H₂O

HCl + H₂SO₄ miareczkowanie

HCl + H₂SO₄ miareczkowanie nie mają miejsca, ponieważ HCl i H₂SO₄ oba są silne kwasy.

H₂SO₄ + równanie jonowe netto HCl

Równanie jonowe netto dla H₂SO₄ + reakcja chemiczna HCl to-

HCl (wodny) + H₂SO₄ (woda) → HSO₃Cl (wodny) + H₂O(l)

H⁺ +Cl^-  + OH^- + TAK₃^2-    → H.⁺ + TAK₃^2-  + H₂O

Aby wyprowadzić te równania jonowe netto, stosuje się następujące kroki.

• Usuń podobne jony zarówno z LHS, jak i RHS, a otrzymamy,
• OH^- + H+ → H₂O
• H⁺ a więc₃^2- jony zostają anulowane po obu stronach, więc równanie jonowe netto staje się
• H⁺ +Cl^-  + OH^- + TAK₃^2-    → H.⁺ + TAK₃^2-  + OH^-

Pary koniugatów HCl + H2SO4

Połączenia para koniugat z H₂SO₄ + HCl podano poniżej:

• H₂SO₄ oddaje swój proton i działa jako zasada sprzężona, tworząc HSO₄^- jonowy.
• HCl przekazuje elektron i działa jako zasada sprzężona, tworząc Cl^-.

HCl i H₂SO₄ siły międzycząsteczkowe

Połączenia siły międzycząsteczkowe HCl i H₂SO₄ są-

• W H₂SO₄, wiązanie wodorowe jest siły międzycząsteczkowe które wiążą ze sobą jony wodorowe i siarczynowe.
• W HCl istnieją silne jonowe siły przyciągania między kationem H⁺ i anion Cl^-, ponieważ chlorowodór jest związkiem jonowym.

HCl + H₂SO₄ entalpia reakcji

Entalpia reakcji dla H₂SO₄ +HCl to –576.46 kJ/mol, gdzie-

• Entalpia tworzenia H₂SO₄ wynosi -814 kJ/mol.
• Entalpia tworzenia HCl wynosi -167.16 kJ/mol.
• Entalpia tworzenia HSO₃Cl wynosi -118.9 kJ/mol.
• Entalpia powstanie H₂O wynosi -285.8 kJ/mol.
• Entalpia reakcji (∆H) H₂SO₄ + HCl = Entalpia produktu – entalpia reagenta, otrzymujemy,
• (∆H) H₂SO₄ + HCl wynosi = -981.16 kJ/mol – (-404.7) kJ/mol
• (∆H) H₂SO₄ + HCl wynosi = -576.46 kJ/mol.

Czy HCl + H₂SO₄ roztwór buforowy

HCl + H₂SO₄ nie jest roztwór buforowy, ponieważ zarówno H₂SO₄ i HCl są mocnymi kwasami i dlatego nie mogą tworzyć roztworu buforowego.

Czy HCl + H₂SO₄ kompletna reakcja

H₂SO₄ + HCl jest reakcją kompletną, ponieważ oba reagenty są mocnymi kwasami i rozpuszczają się w roztworze z powodu jego silnej dysocjacji.

Czy HCl + H₂SO₄ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

HCl + H₂SO₄ jest reakcja egzotermiczna ponieważ ciepło jest uwalniane do środowiska podczas rozcieńczania kwasu siarkowego.

Czy HCl + H₂SO₄ reakcja redoks

HCl + H₂SO₄ jest reakcja redoks, gdzie HCl jest utleniany do H SO₃Cl i H₂SO₄ jest zredukowany do HSO₃kl.

Czy HCl + H₂SO₄ reakcja strącania

HCl + H₂SO₄ nie jest reakcją wytrącania, ponieważ powstające produkty to gazowy HCl, wodny H₂SO₄ i kwas chlorosiarkowy który jest rozpuszczalny w płynie.

Czy HCl + H₂SO₄ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

HCl + H₂SO₄ jest reakcją nieodwracalną, ponieważ powinowactwo H₂SO₄ przyciągnąć h₂O z wodnego HCl to więcej niż sam HCl.

Czy HCl + H₂SO₄ reakcja przemieszczenia

HCl + H₂SO₄ jest reakcja przemieszczenia bo H₂SO₄ jest bardziej reaktywny niż HCl, więc wypiera Cl.

Jak nazywa się mieszanina HCl i H₂SO₄

HCl i H₂SO₄ tworzą mieszaninę kwasu chlorosiarkowego.

Który z nich jest silniejszy między HCl a H₂SO₄

HCl reaguje jak mocny kwas, ponieważ w porównaniu z HCl, HSO₄^- anion ma znacznie mniejszą zdolność do podziału na H⁺ a więc₄^2-. H₂SO₄ pKa wynosi 3.0, a HCl wynosi 6.3, dlatego stała dysocjacji HCl jest większa niż H₂SO₄.

Wnioski:

H₂SO₄ + HCl jest reakcją wypierania, ma produkty HSO₃Cl i H₂O. Kwas siarkowy jest preferowany zamiast kwasu chlorowodorowego, ponieważ kwas ten jest powszechnie stosowany w różnych reakcjach zobojętniania. Kwas siarkowy jest silniejszy niż wszystkie inne kwasy, a także jest prostszy i bezpieczniejszy w użyciu.