21 faktów na temat HCl + H2O2: reakcja z kilkoma elementami

HCl i H₂O₂ to związki chemiczne obecne w środowisku wodnym, w którym HCl jest silnym kwasem, a nadtlenek wodoru jest słabym kwasem. Omówmy HCl i H₂O₂ reakcje

Kwas HCl jest również określany jako kwas muratowy. Z wyglądu sprawia wrażenie bezbarwnego, a jego masa molowa wynosi 36.458 g/mol. Właściwości fizyczne HCl zależą od jego stężenia. Jest to jeden z najważniejszych kwasów, ponieważ stosowany jest jako odczynnik w laboratoriach chemicznych.

Nadtlenek wodoru (H2O2 ) to związek chemiczny, który działa jak kwas i zasada, znany również jako związek amfoteryczny. W kolejnych sekcjach przeanalizujemy wiele faktów opartych na HCl + H₂O₂ reakcja. Pary koniugatów, siły międzycząsteczkowe itp.

Jaki jest produkt HCl i H₂O₂

Końcowy produkt reakcji HCl i H₂O₂ jest kwas podchlorawy.

HCXNUMX(l) + H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O (l)

Jaki typ reakcji to HCl + H₂O₂

Reakcja HCl kwas i H₂O₂ jest połączenie reakcji ponieważ tworzą specyficzny produkt kwas podchlorawy po przejściu powstały z połączenia dwóch elementów.

Jak zrównoważyć HCl + H₂O₂

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Ogólne równanie jest HCXNUMX(l) + H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O (l)

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

W reakcji liczba moli substratu musi być równa liczbie moli produktu a reakcja ma zrównoważone mole. HOCl i H2O po obu stronach mają jeden mol chloru, 3 mole wodoru i 2 mole tlenu.

Krok 3: Mnożenie współczynników przez atomy w reakcji

Reakcja jest HCXNUMX(l) + H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O (l) i nie ma potrzeby mnożenia żadnego z atomów przez dowolną liczbę.

Krok 4: Pisanie zbilansowanego równania

Zrównoważone równanie to HCl(l) + H₂O₂(l) = HOCl(l) + H₂O (l)

HCl + H₂O₂ miareczkowanie

HCl + H₂O₂ miareczkowanie nie jest możliwe, ponieważ oba są kwasami Kwas solny jest bardzo silny i Nadtlenek wodoru jest słabym kwasem, ale ich punktów końcowych nie można obliczyć z powodu ich kwaśna natura.

HCl + H₂O₂ równanie jonowe netto

Aby napisać sieć reakcja jonowa najpierw napisz pełne równanie z odpowiednimi stanami.

HCXNUMX(l) + H₂O(l) = HOCl(l) + H₂O (l)

Teraz podziel związki na jony dysocjacyjne.

H⁺ +Cl^- + H²⁺ +O^- = H.⁺ + OCl^-+ H₂O

Pozostałą H2O można zapisać jako,

HOH = H⁺ + OH^-

HCl + H₂O₂ para koniugat

Kwas HCl ma sprzężoną zasadę Cl^-ale H₂O₂ jest związek amfoteryczny to znaczy, że zachowuje się zarówno jako kwas, jak i zasada, więc nie zawiera żadnej sprzężonej pary, ale tworzy zasadę H₂O po oddaniu elektronu.

HCl i H₂O₂ siły międzycząsteczkowe

• Połączenia siły międzycząsteczkowe obecne w HCl to interakcje dipol-dipol ze względu na wiązanie jonowe i londyńską siłę dyspersyjną.

• Nadtlenek wodoru ma 3 siły, siły Van der Waala i wiązania wodorowe z oddziaływaniem dipol-dipol.

HCl + H₂O₂ entalpia reakcji

Połączenia entalpia reakcji of HCl i H₂O₂ wynosi zero, ponieważ oba są kwasami, a produkt jest również kwasem, więc w reakcji nie jest potrzebna ani uwalniana żadna ilość energii.

Czy HCl + H₂O₂ roztwór buforowy

 Kwas HCl i H₂O₂ nie roztwory buforowane ponieważ oba są z natury kwasowe, chociaż nadtlenek wodoru jest słabym kwasem, ale pH kwasu chlorowodorowego jest silne, co sprawia, że ​​roztwór jest bardziej kwaśny.

Czy HCl + H₂O₂ kompletna reakcja

HCl + H₂O₂ jest pełną reakcją. W wyniku reakcji powstaje kwas podchlorawy jako produkt, który jest kompletnym związkiem chemicznym i może być dalej wykorzystywany do różnych analiz chemicznych.

Czy HCl + H₂O₂ reakcja egzotermiczna lub endotermiczna

Reakcja HCl + H₂O₂ jest reakcja egzotermiczna, oznacza to, że podczas reakcji uwalniana jest duża ilość ciepła.

Czy HCl + H₂O₂ reakcja redoks

Reakcja HCl+ H₂O₂ = HOCl + H2O to a reakcja redoks ze względu na obecność nadtlenku wodoru będzie działał jako środek utleniający i redukujący oraz przeprowadzał reakcję redoks.

Czy HCl + H₂O₂ reakcja strącania

 HCl+ H₂O₂ nie jest reakcją wytrącania ze względu na amfoteryczny charakter nadtlenku wodoru.

Czy HCl+ H₂O₂ reakcja odwracalna lub nieodwracalna

 HCl+ H₂O₂ jest odwracalna reakcja i można go odwrócić, dodając chlor, aby nadtlenek wodoru zapadł się w wodę i tlen.

Czy HCl+ H₂O₂ reakcja przemieszczenia

 HCl+ H₂O₂ nie jest reakcją wypierania, ponieważ ta reakcja tworzy nowy kwas bez wypierania jakiegokolwiek związku chemicznego.

Jak zrównoważyć HCl + H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + H₂O

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Ogólne równanie jest HCl+ H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + H₂O

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

Oblicz liczbę moli na każdy atom w odczynniku i wyprodukuj jeden atom miedzi z wodorem i jeden atom chloru.

Krok 3: Mnożenie współczynników przez atomy w reakcji

Pomnóż współczynniki, aby były równe Pomnóż 2 przez HCl, 2 z H2O2 i Cu pozostaną takie same, więc końcowe równanie to –

2HCl + 2H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + 3H₂O

Krok 4: Pisanie zbilansowanego równania

Zbilansowane równanie to 2HCl + 2H₂O₂ + Cu = CuCl₂ + 3H₂O

Jak zrównoważyć HCl + H₂O₂ + KI = I₂ + KCI + H₂O

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Ogólne równanie to HCl + H₂O₂ + KI = I₂ + KCI + H₂O

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

Oblicz liczbę moli na każdy atom w odczynniku i wyprodukuj jeden atom jodku potasu za pomocą HCl i H2O2.

Krok 3: Mnożenie współczynników przez atomy w reakcji

Pomnóż współczynniki, aby były równe 2 z HCl, H2O2 + KI jest takie samo więc końcowe równanie to:

2HCl + H₂O₂ + KI = I₂ + 2KCl + 2H₂O

Krok 4: Pisanie zbilansowanego równania

Ostateczne zrównoważone równanie to 2HCl + H₂O₂ + KI = I₂ + 2KCl + 2H₂O

Jak zrównoważyć HCl + H₂O₂ + KMnO₄ =O₂ + MnCl₂ + KCI + H₂O

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Napisz ogólne równanie, HCl + H₂O₂ + KMnO₄ =O₂ + MnCl₂ + KCI + H₂O

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

Oblicz liczbę moli przypadającą na każdy atom w reagencie i produkcie aby równanie można było zapisać w postaci zrównoważonej.

Krok 3: Mnożenie współczynników przez atomy w reakcji

Pomnóż współczynniki, aby były równe 6 z HCl 2 z 2KMnO₄ więc końcowe równanie to:

6HCl + H₂O₂ + 2KMnO₄ =O₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 4H₂O

Krok 4: Pisanie zbilansowanego równania

Ostateczne równanie to 6HCl + H₂O₂ + 2KMnO₄ =O₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 4H₂O

Jak zbilansować HCl + H₂O₂ + Au = AuCl + H₂ O

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Napisz ogólne równanie, HCl + H₂O₂ + Au = AuCl + H₂O

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

Oblicz liczbę moli przypadającą na każdy atom w reagencie i produkcie aby można go było dalej mnożyć.

Krok 3: Mnożenie współczynników przez atomy w reakcji

Pomnóż współczynniki, aby były równe 2 z HCl i 2 z Au, więc końcowe równanie to-

2HCl + H₂O₂ +2Au = 2AuCl + 2H₂O

Krok 4: Pisanie zbilansowanego równania

Ostateczne równanie to, 2HCl + H₂O₂ +2Au = 2AuCl + 2H₂O

Jak zrównoważyć HCl + H₂O₂ + FeCl₂ = FeCl₃ + H₂O

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Napisz ogólne równanie,

HCl + H₂O₂ + FeCl₂ = FeCl₃ + H₂O

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

Oblicz liczbę moli przypadającą na każdy atom w reagencie i produkcie aby atomy mogły się mnożyć.

Krok 3: Mnożenie współczynników przez atomy w reakcji

Pomnóż współczynniki, aby były równe 2 z HCl i 2 z FeCl₂ więc końcowe równanie to:

2HCl + H₂O₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O

Krok 4: Pisanie zbilansowanego równania

Ostateczne równanie to 2HCl + H₂O₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃ + 2H₂O

Jak zrównoważyć HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = CrCl₃ +O₂ + H₂O + KCI

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Napisz ogólne równanie,

HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = CrCl₃ +O₂ + H₂O + KCI

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

Oblicz liczbę moli na każdy atom w odczynniku i produkcie tak, że równanie można dalej mnożyć.

Krok 3: Mnożenie współczynników przez atomy w reakcji

Pomnóż współczynniki, aby były równe 8 dla HCl, 2 dla KCl i 2 dla CrCl₃ więc końcowe równanie to:

8HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2O₂ + 5H₂O +2KCl

Krok 4: Pisanie zbilansowanego równania

Ostateczne zrównoważone równanie to 8HCl + H₂O₂ + K.₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2O₂ + 5H₂O +2KCl

Wnioski

Kwas solny jest związkiem chemicznym, który jest wysoce reaktywny i zachowuje się jak mocny kwas, podczas gdy nadtlenek wodoru ma charakter amfoteryczny i może być stosowany jako środek wybielający i antyseptyczny.

Soumya Czurasiya

Cześć… Jestem Soumya Chourasia, ukończyłem studia magisterskie z chemii. Pracuję jako ekspert merytoryczny w dziedzinie chemii. Wcześniej uczyłam chemii na egzaminach konkursowych i w szkole.
Połączmy się tutaj poprzez LinkedIn,