15 faktów na temat HCl + Fe3O4: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Fe₃О₄ представляет собой оксид железа со смешанной валентностью, обладающий некоторыми основными свойствами, поэт ому он может реагировать с HCl. Давайте посмотрим, что происходит, когда оба реагируют.

Fe₃O₄ железо присутствует в степенях окисления +2 i +3 из-за степени окисления +2, которая является основным свойством, i этой причине оно может реагировать с HCl. Реакция не требует какого-либо катализатора или других параметров, таких как температура i давление.

Обсудим механизм реакции между HCl i Fe.₃O₄, энтальпия реакции, тип реакции, образование продукта и т. д. в следующей части статьи.

1. Что является продуктом HCl i Fe₃O₄?

Хлорид железа i хлорид железа образуются в качестве основного продукта вместе с молекулой воды при смешивании HCl i Fe₃O₄ подвержены реакции из-за различных степеней окисления железа.

2. Какой тип реакции HCl + Fe₃O₄?

Реакция между HCl i оксидом железа смешанной валентности представляет собой окислительно-восстановительную реакц ию, при которой атомы хлора окисляются, а железо восстанавливается. Кроме того, это один из видов кислотно-щелочной реакции наряду с реакцией осаждения, поскольку продукт оса ждается.

3. Как сбалансировать HCl + Fe₃O₄?

HCl + Fe₃O₄ = FeCl₂ + FeCl₃ + H₂О, эта реакция еще не уравновешена, потому что атомы не равны для левой i правой сторон, поэтому мы должны с балансировать уравнение следующим образом:

• Шаг 1. Сначала мы обозначили все реагенты и продукты буквами A, B, C, D i E как коэффициенты, потому что пр исутствует пять молекул.
• Реакция будет выглядеть так,
• HCl + B Fe₃O₄ = С FeCl₂ + D FeCl₃ + ЭХ₂O
• Шаг 2 – Теперь используем уравнение подходящим номером, коэфциент уже обозначен буквой реагентов и продуктов.
• Fe = 3B = C + D, Cl = A = 2C + 2D, O = 4B = E, H = A = 2E
• Шаг 3. Теперь, используя исключение Гаусса, мы вычисляем значение каждого коэфициента и переменно é,
• А = 8, В = 1, С = 1, D = 2 i Е = 4
• Итак, общее сбалансированное уравнение для вышеуказанной реакции:
• Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

4. HCl + Fe₃O₄ miareczkowanie

Fe₃O₄ можно титровать HCl с использованием подходящего indicaтора для оценки количества железа в данном образце Fe.₃O₄, это можно сделать в некоторых процессах,

Используемый аппарат

Бюретка, коническая колба, держатель бюретки, мерная колба и химический стакан. необходимы для титрования.

Титр i титрант

Здесь в качестве титранта служила HCl, которую брали в бюретку, а Fe3O4 будет анализируемой молекулой.

wskaźnik

Titrowe HCl i Fe₃O₄ делается в кислом рН. Фенолфталеин является идеальным indyjski, который имеет розовый цвет в selочной среде и бесцветный в кислой среде.

Procedura

Бюретка заполнена стандартизированными HCl i Fe.₃O₄ отбирают в коническую колбу и смешивают с индикатором. Затем начинают титрование, добавляя по каплям HCl из бюретки в коническую колбу. Через некоторое время при достижении конечной точки indicator показывает изменение цвета, что указывает на завершение титрования.

Повторяем титрование несколько раз для лучшего результата, а затем оцениваем количество железа по формуле V₁S₁ V =₂S₂.

5. HCl+Fe₃O₄ чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение для HCl представляет собой протон вместе с хлоридом, а для продукта железо i хлорид железа вместе с ионами хлорида, протона и гидроксида поступают из воды.

H⁺ + kl^- + Фе₃O₄ = Fe²⁺ + 2 Cl^- + Фе³⁺ + 3 Cl^- + H⁺ + OH^-

6. HCl + Fe₃O₄ сопряженные пары

Сопряженные пары реакции HCl с Fe₃O₄ представляет собой сопряженное основание кислоты, которая представляет собой ион хлорида, а оксид представляет собой протонную форму молекулы вместе с катионом железа.

• Сопряженная пара HCl = Cl^-
• Сопряженная пара Fe₃O₄ = HFe₃O₄⁺

7. HCl i Fe₃O₄ межмолекулярные силы

Межмолекулярная сила, присутствующая в HCl, представляет собой сильную электростатическую силу между протоном i ионом хлорида из-за полярности. В случае Fe₃O₄, наряду с ковалентной силой присутствует только ионное взаимодействие, поскольку молекула неполярна.

8. HCl + Fe₃O₄ энтальпия реакции

Ogólny энтальпия реакции для реакции HCl i Fe₃O₄ рассчитывается по формуле энтальпия продукта – энтальпия реагентов.

Таким образом, полное изменение энтальпии реакции является, +444 кДж/моль =[(-341.8)+2*(-399.5)+4*(-68)] – [(-1118.4)+8*(-92.3)] , что является положительным значением.

9. Соляная кислота + Fe₃O₄ буферный раствор?

Реакция между HCl i Fe₃O₄ не дает никакого буферного раствора, потому что Fe₃O₄ не основная соль.

10. Это HCl + Fe₃O₄ полная реакция?

Реакция между HCl i Fe₃O₄ близится к завершению, потому что он образует хлорид железа, хлорид железа i H₂О после завершения реакции.

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

za 11 HCl + Fe₃O₄ экзотермическая или эндотермическая реакция?

Реакция между Fe₃O₄ i HCl эндотермический в соответствии с термодинамикой, потому что мы получаем положительное изменение энтальпии для реакции, котора я означает, что реакция поглощает тепло или энергия продуктов намного ниже, чем энергия реагентов. Где δH всегда положителен.

12. Это HCl + Fe₃O₄ окислительно-восстановительная реакция?

Reakcja HCl i Fe₃O₄ - to окислительно-восстановительная реакция где атомы хлора восстанавливаются, а железо окисляется за счет оксида смешанной валентности, а здесь окисляетс я атом кислорода.

13. Это HCl + Fe₃O₄ реакция осаждения

В реакции между HCl i Fe₃O₄, одним из образующихся продуктов является хлорид железа, который осаждается в растворе и находится в ниж ней части конической колбы.

14. Это HCl + Fe₃O₄ обратимая или необратимая реакция?

Реакция между HCl i Fe₃O₄ tak необратима, tak как может протекать только вперед.

15. Является ли HCl + Fe₃O₄ реакция смещения?

Вышеупомянутая реакция между HCl i Fe₃O₄ представляет собой реакцию двойного замещения, в которой хлор из кислой части вытесняется на молекулы дву хвалентного i хлоридного железа, а железо также вытесняется из его оксида с образованием соли и воды.

wniosek

Делаем вывод, что реакция HCl с Fe₃O₄ дает нам две молекулы хлорида со смешанной валентностью, где железо проявляет степени окисления +2 i +3. Потому что Fe₃O₄ представляет собой комплекс шпинели в металлоорганической химии.

Dowiedz się więcej o Działanie HCl + CaOCl2, Działanie HCl + Ag и Fakty na temat HCl + AgCl.

Biswarup Chandra Dey

Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.