Wodorotlenek wapnia ma podstawowe właściwości i może łatwo reagować z mocnym kwasem, takim jak kwas solny. Zobaczmy zachowanie chemiczne reakcji między HCl a CaOCl2.
Wodny roztwór chlorowodoru to kwas solny (HCl), często nazywany kwasem solnym. Kwas solny jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Wodorotlenek wapnia (Ca (OH)2) jest białą substancją stałą w temperaturze pokojowej, która jest tylko słabo rozpuszczalna w wodzie. Kiedy Ca(OH)2 i HCl, zachodzi reakcja słabej zasady z mocnym kwasem.
W tym artykule szczegółowo omówimy niektóre właściwości tej reakcji, takie jak jej produkt, rodzaj reakcji, entalpia i siły międzycząsteczkowe.
Jaki jest iloczyn HCL i CA(OH)2 ?
Gdy wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 i kwas solny (HCl) łączą się, chlorek wapnia (CaCl2) i woda są produkowane (H2O), gdy zachodzi reakcja, po rozpuszczeniu białego osadu powstaje bezbarwny roztwór.
Ca (OH)2 (s)+ 2HCl (aq) → CaCl2 (wodny) + 2H2O(l)
Jaki typ reakcji to HCL + CA(OH)2?
Reakcja między kwasem solnym (HCl) a wodorotlenkiem wapnia Ca(OH)2 jest reakcja kwasowo-zasadowa. Można go również sklasyfikować jako reakcję zobojętniania, ponieważ kwas i zasady przereagowały z soli i wody.
Jak zbilansować HCL + CA(OH)2?
Krok 1: Pisanie ogólnego równania
Ogólne równanie to Ca(OH)2 (s)+ HCl (wodny) → CaCl2 (aq) + H2O(l)
Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem
W reakcji liczba moli substratu musi być równa liczbie moli produktu a reakcja ma zrównoważone mole.
Ponieważ produkt ma 2 mole atomu Cl. Dodaje się 2 mole HCl. Po stronie reagentów znajdują się 2 mole tlenu. Tak więc 2 mole H2O są dodawane po stronie produktu.
Krok 3: Pisanie zbilansowanego równania
Po dodaniu wymaganej liczby moli po stronie reagenta i produktu, ogólna zrównoważona reakcja jest dana wzorem:
Ca (OH)2 (s)+ 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(l)
Miareczkowanie HCl + CA(OH)2
An miareczkowanie kwasowo-zasadowe między wodorotlenkiem wapnia a kwasem chlorowodorowym można przeprowadzić w celu zmierzenia ilości wapnia. Stosowane są różne warunki i aparatura, które wyjaśniono poniżej.
Używane urządzenie
Biureta, pipeta, kolba stożkowa, uchwyt biurety, myjka, zakraplacz, kolba miarowa i zlewki.
Miano i titrant
Kwas solny jest używany jako miareczkowanie i napełnił biuretę. Związek chemiczny będzie analizowany za pomocą wodorotlenku wapnia, gdy miano oznaczono w kolbie stożkowej.
Wskaźnik
Fenoloftaleina jest wskaźnikiem kwasowo-zasadowym używanym do wykrywania punktu końcowego miareczkowania.
Procedura
- Standaryzowany HCl pobrano do biurety, a otrzymany wodorotlenek wapnia do kolby stożkowej.
- Dodano 1-2 krople wskaźnika fenoloftaleiny.
- Do kolby stożkowej powoli dodawać HCl z biurety, ciągle mieszając, aż roztwór zmieni kolor z bezbarwnego na jasnoróżowy.
- Powtórz procedurę, aby uzyskać 3 zgodne odczyty.
HCL + CA(OH)2 równanie jonowe netto
Ponieważ reakcja między wodorotlenkiem wapnia Ca(OH)2 a kwas solny (HCl) to a reakcja neutralizacji, reakcja jonowa netto następuje po reakcji zobojętniania, która wygląda następująco:
H+ (aq) + OH- (aq) → H2O(l)
Pary koniugatów HCL + CA(OH)2
Połączenia para sprzężona Reakcja między kwasem solnym a wodorotlenkiem wapnia jest następująca:
HCl + OH- → kl- + H2O
(Kwas) (Zasada) (Zasada) (Kwas)
W tej reakcji HCl i Cl - są sprzężonymi parami kwas-zasada i OH- i H2O to kolejna sprzężona para kwas-zasada.
HCL i CA(OH)2 oddziaływania międzycząsteczkowe
- W HCl oddziaływania dipol-dipol i siły międzycząsteczkowe dyspersji londyńskiej to siły międzycząsteczkowe, które utrzymują razem jony wodoru i chloru.
- Ca (OH)2 jest związkiem jonowym o silnych siłach przyciągania elektrostatycznego między Ca2+ i OH- Jony.
HCL + CA(OH)2 entalpia reakcji
Połączenia standardowa entalpia reakcji reakcji między kwasem solnym a wodorotlenkiem wapnia jest ujemne.
Czy HCL + CA(OH)2 jest roztworem buforowym?
HCl + Ca(OH)2 pary substancji rozpuszczonych nie tworzyłyby siły roztwór buforowy ponieważ HCl jest mocnym kwasem, a nie słabym kwasem. Kwas powinien być słaby, więc dodanie większej ilości kwasu nie zmieni znacząco pH.
Czy HCL + CA(OH)2 jest całkowitą reakcją?
Powyższa reakcja jest niekompletna, ponieważ nie powstaje produkt. Dopiero po zaobserwowaniu dowolnego produktu po prawej stronie możemy określić, czy reakcja zakończy się, czy nie.
Czy HCL + CA(OH)2 jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?
Reakcja między kwasem chlorowodorowym a wodorotlenkiem wapnia jest egzotermiczny. Dlatego to ciepło będzie siłą napędową do zakończenia reakcji.
Czy HCL + CA(OH)2 jest reakcją redoks?
HCl + Ca(OH)2 nie jest reakcja redoks ponieważ nie ma zmiany w stopniu utlenienia reagentów i produktów.
Czy HCL + CA(OH)2 jest reakcją wytrącania?
HCl + Ca(OH)2 nie jest reakcją wytrącania. HCl jest roztworem wodnym, natomiast Ca(OH)2 jest białym osadem. Gdy zachodzi reakcja, po rozpuszczeniu białego osadu powstaje bezbarwny roztwór.
Czy reakcja HCL + CA(OH)2 jest odwracalna czy nieodwracalna?
Reakcja wodorotlenku wapnia Ca(OH)2 a kwas chlorowodorowy (HCl) jest nieodwracalny, ponieważ utworzone produkty nie reagują razem, tworząc reagenty reformujące.
Czy reakcja wypierania HCL + CA(OH)2?
Powyższa reakcja jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ kationy i aniony zamieniają się, tworząc wodę i sól.
Wnioski
Ten artykuł podsumowuje reakcję HCl + Ca(OH)2 jako rodzaj reakcji zobojętniania kwasowo-zasadowego.
