15 faktów na temat HCl + Ca(OH)2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

Wodorotlenek wapnia ma podstawowe właściwości i może łatwo reagować z mocnym kwasem, takim jak kwas solny. Zobaczmy zachowanie chemiczne reakcji między HCl a CaOCl₂.

Wodny roztwór chlorowodoru to kwas solny (HCl), często nazywany kwasem solnym. Kwas solny jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Wodorotlenek wapnia (Ca (OH)₂) jest białą substancją stałą w temperaturze pokojowej, która jest tylko słabo rozpuszczalna w wodzie. Kiedy Ca(OH)₂ i HCl, zachodzi reakcja słabej zasady z mocnym kwasem.

W tym artykule szczegółowo omówimy niektóre właściwości tej reakcji, takie jak jej produkt, rodzaj reakcji, entalpia i siły międzycząsteczkowe.

Jaki jest iloczyn HCL i CA(OH)2 ?

Gdy wodorotlenek wapnia Ca(OH)₂ i kwas solny (HCl) łączą się, chlorek wapnia (CaCl₂) i woda są produkowane (H₂O), gdy zachodzi reakcja, po rozpuszczeniu białego osadu powstaje bezbarwny roztwór.

Ca (OH)₂ (s)+ 2HCl (aq) → CaCl₂ (wodny) + 2H₂O(l)

Jaki typ reakcji to HCL + CA(OH)2?

Reakcja między kwasem solnym (HCl) a wodorotlenkiem wapnia Ca(OH)₂ jest reakcja kwasowo-zasadowa. Można go również sklasyfikować jako reakcję zobojętniania, ponieważ kwas i zasady przereagowały z soli i wody. 

Jak zbilansować HCL + CA(OH)2?

Krok 1: Pisanie ogólnego równania

Ogólne równanie to Ca(OH)₂ (s)+ HCl (wodny) → CaCl₂ (wodny) + H₂O(l) 

Krok 2: Ustalenie podobieństwa między reagentem a produktem

W reakcji liczba moli substratu musi być równa liczbie moli produktu a reakcja ma zrównoważone mole.

Ponieważ produkt ma 2 mole atomu Cl. Dodaje się 2 mole HCl. Po stronie reagentów znajdują się 2 mole tlenu. Tak więc 2 mole H₂O są dodawane po stronie produktu.

Krok 3: Pisanie zbilansowanego równania

Po dodaniu wymaganej liczby moli po stronie reagenta i produktu, ogólna zrównoważona reakcja jest dana wzorem:

Ca (OH)₂ (s)+ 2HCl (aq) → CaCl₂ (wodny) + H₂O(l)

Miareczkowanie HCl + CA(OH)2

An miareczkowanie kwasowo-zasadowe między wodorotlenkiem wapnia a kwasem chlorowodorowym można przeprowadzić w celu zmierzenia ilości wapnia. Stosowane są różne warunki i aparatura, które wyjaśniono poniżej.

Używane urządzenie

Biureta, pipeta, kolba stożkowa, uchwyt biurety, myjka, zakraplacz, kolba miarowa i zlewki.

Miano i titrant

Kwas solny jest używany jako miareczkowanie i napełnił biuretę. Związek chemiczny będzie analizowany za pomocą wodorotlenku wapnia, gdy miano oznaczono w kolbie stożkowej.

Wskaźnik

Fenoloftaleina jest wskaźnikiem kwasowo-zasadowym używanym do wykrywania punktu końcowego miareczkowania.

Procedura

1. Standaryzowany HCl pobrano do biurety, a otrzymany wodorotlenek wapnia do kolby stożkowej.
2. Dodano 1-2 krople wskaźnika fenoloftaleiny.
3. Do kolby stożkowej powoli dodawać HCl z biurety, ciągle mieszając, aż roztwór zmieni kolor z bezbarwnego na jasnoróżowy.
4. Powtórz procedurę, aby uzyskać 3 zgodne odczyty.

HCL + CA(OH)2 równanie jonowe netto

Ponieważ reakcja między wodorotlenkiem wapnia Ca(OH)₂ a kwas solny (HCl) to a reakcja neutralizacji, reakcja jonowa netto następuje po reakcji zobojętniania, która wygląda następująco:

H⁺ (wodny) + OH^- (aq) → H₂O(l)

Pary koniugatów HCL + CA(OH)2

Połączenia para sprzężona Reakcja między kwasem solnym a wodorotlenkiem wapnia jest następująca:

HCl + OH^- → kl^-     + H₂O

(Kwas) (Zasada) (Zasada) (Kwas)                  

W tej reakcji HCl i Cl ^- są sprzężonymi parami kwas-zasada i OH^- i H₂O to kolejna sprzężona para kwas-zasada.

HCL i CA(OH)2 oddziaływania międzycząsteczkowe

• W HCl oddziaływania dipol-dipol i siły międzycząsteczkowe dyspersji londyńskiej to siły międzycząsteczkowe, które utrzymują razem jony wodoru i chloru.
• Ca (OH)₂ jest związkiem jonowym o silnych siłach przyciągania elektrostatycznego między Ca²⁺ i OH^- Jony.

HCL + CA(OH)2 entalpia reakcji

Połączenia standardowa entalpia reakcji reakcji między kwasem solnym a wodorotlenkiem wapnia jest ujemne.

Czy HCL + CA(OH)2 jest roztworem buforowym?

HCl + Ca(OH)₂ pary substancji rozpuszczonych nie tworzyłyby siły roztwór buforowy ponieważ HCl jest mocnym kwasem, a nie słabym kwasem. Kwas powinien być słaby, więc dodanie większej ilości kwasu nie zmieni znacząco pH.

Czy HCL + CA(OH)2 jest całkowitą reakcją?

Powyższa reakcja jest niekompletna, ponieważ nie powstaje produkt. Dopiero po zaobserwowaniu dowolnego produktu po prawej stronie możemy określić, czy reakcja zakończy się, czy nie.

Czy HCL + CA(OH)2 jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?

Reakcja między kwasem chlorowodorowym a wodorotlenkiem wapnia jest egzotermiczny. Dlatego to ciepło będzie siłą napędową do zakończenia reakcji.

Czy HCL + CA(OH)2 jest reakcją redoks?

HCl + Ca(OH)₂  nie jest reakcja redoks ponieważ nie ma zmiany w stopniu utlenienia reagentów i produktów.

Czy HCL + CA(OH)2 jest reakcją wytrącania?

HCl + Ca(OH)₂  nie jest reakcją wytrącania. HCl jest roztworem wodnym, natomiast Ca(OH)₂ jest białym osadem. Gdy zachodzi reakcja, po rozpuszczeniu białego osadu powstaje bezbarwny roztwór.

Czy reakcja HCL + CA(OH)2 jest odwracalna czy nieodwracalna?

Reakcja wodorotlenku wapnia Ca(OH)₂ a kwas chlorowodorowy (HCl) jest nieodwracalny, ponieważ utworzone produkty nie reagują razem, tworząc reagenty reformujące.

Czy reakcja wypierania HCL + CA(OH)2?

Powyższa reakcja jest reakcją podwójnego wypierania, ponieważ kationy i aniony zamieniają się, tworząc wodę i sól.

Wnioski

Ten artykuł podsumowuje reakcję HCl + Ca(OH)₂ jako rodzaj reakcji zobojętniania kwasowo-zasadowego.