Podchloryn wapnia ma podstawową właściwość i może łatwo reagować z mocnym kwasem, takim jak kwas solny. Zobaczmy zachowanie chemiczne reakcji między HCl a CaOCl2.
Kiedy kwas chlorowodorowy reaguje z podchlorynem wapnia, następuje to po prostu w prostym mechanizmie reakcji kwasowo-zasadowej. Charakter kwasu chlorowodorowego jest na tyle silny, że reakcja ta nie wymaga żadnego katalizatora. Reakcja może zachodzić w laboratorium w standardowych warunkach.
Nie będzie potrzeby dodawania temperatury i ciśnienia. Teraz możemy omówić bardziej mechanizm reakcji, taki jak entalpia, reakcja redoks, siła międzycząsteczkowa, pary sprzężone itp. Z wyjaśnieniem w dalszej części artykułu.
1. Jaki jest produkt HCl i CaOCl2?
Gdy kwas chlorowodorowy reaguje z tlenochlorkiem wapnia, chlorek wapnia powstaje jako główny produkt wraz z gazowym chlorem i odrobiną wody. Chlor jest teraz wolny od cząsteczki kwasu, a wapń przyłączy się do tej części chloru.
HCl + CaOCl2 = CaCl2(s) + H.2O(l) + Cl2(G)
2. Jakim rodzajem reakcji jest HCl + CaOCl2?
Reakcja pomiędzy HCl + CaOCl2 jest reakcją kwasowo-zasadową lub można powiedzieć, że jest to reakcja wypierania wraz z reakcją redoks i jonową. Chlor jest tu wypierany, a po uwolnieniu również utleniany.
3. Jak zbilansować HCl + CaCl2?
Możemy zobaczyć CaOCl2 + HCl = CaCl2 + H2O + Cl2 reakcja nie jest tu zrównoważona, ponieważ LHS i RHS nie mają tej samej liczby cząsteczek lub pierwiastków, zrównoważmy to równanie w następujący sposób,
- Krok 1- Każda cząsteczka jest oznaczona jako A, B, C, D i E, ponieważ obecnych jest pięć elementów.
- CaOCl2 + B HCl = D CaCl2 + CH2O + E kl2
- Krok 2 – Teraz używamy równania przez odpowiednią liczbę, która jest współczynnikiem substratów i produktów.
- Ca = A = D, Cl = 2 A + B = 2 D + 2 E, H = B = 2 C, O = A = C
- Krok 3 – wszystkie zmienne i współczynniki obliczamy metodą eliminacji Gaussa i otrzymujemy,
- A = 1, B = 2, C = 1, D =1 i E = 1
- Zatem ogólne zbilansowane równanie będzie wyglądać tak: CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + Cl2
4. HCl + CaOCl2 miareczkowanie
Aby oszacować ilość wapnia, możemy wykonać miareczkowanie między tlenochlorkiem wapnia a kwasem chlorowodorowym, w którym możemy śledzić kilka warunków i aparatury, które omówiono poniżej,
Używane urządzenie
Biureta, pipeta, kolba stożkowa, uchwyt biurety, kolba miarowa i dwie zlewki.
Miano i titrant
W tym miareczkowaniu użyliśmy kwasu solnego jako titranta, który jest wypełniany w biurecie, a cząsteczka zostanie przeanalizowana za pomocą tlenochlorku wapnia jako miana, który zostanie pobrany w kolbie stożkowej.
Wskaźnik
Użyliśmy tylko fenoloftaleiny (która jest różowa w zasadowym pH i bezbarwna w środowisku kwaśnym), ponieważ to wskaźnik może działać lepiej w tej reakcji, aby uzyskać idealne pH.
Procedura
Najpierw bierzemy biuretę wypełnioną standaryzowanym kwasem solnym i pobieramy tlenochlorek wapnia do stożka i dodajemy odpowiedni wskaźnik. Dodawać kroplami kwas, stale wstrząsając kolbą, a na końcu, gdy wskaźnik zmieni kolor, miareczkowanie zostanie wykonane.
Powtórz ten sam proces co najmniej trzy, aby uzyskać poprawny wynik, a nie zapisz wartości do notatnika, a następnie oblicz ze wzoru V1S1 = V2S2 znaleźć objętość wapnia.
5. HCl + CaOCl2 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto reakcji chemicznej między HCl + CaOCl2 jest tworzenie jonu chlorkowego wraz z jonem podchlorynowym, a kwas zostanie zjonizowany jako proton i jon chlorkowy, a chlorek wapnia zostanie zjonizowany jako Ca2+ i 2Cl- co pokazano poniżej
2H+ +Cl- + Ok2+ + OCl- +Cl- = ok2+ + 2 Cl- + H+ + OH- +Cl2(G)
6. HCl + CaOCl2 para koniugat
Koniugat pary reakcji między HCl + CaOCl2 jest sprzężoną zasadą kwasu chlorowodorowego i odpowiednim sprzężonym kwasem soli podchlorynowej, co pokazano poniżej,
HCl + CaOCl2 = kl- + H CaOCl+2
7. HCl i CaOCl2 siły międzycząsteczkowe
Główne oddziaływanie międzycząsteczkowe między HCl + CaOCl2 to oddziaływanie jonowe protonu i jonu chloru wraz z dodatnim ładunkiem wapnia. Przyłączyli się tutaj przez dwa ujemne jony podchlorynu i chlorku z wiązaniem H.
8. Czy HCl + CaOCl2 roztwór buforowy?
Reakcja HCl + CaOCl2 daje nam kwaśny bufor w roztworze wodnym, ponieważ pierwszy jest mocnym kwasem, a drugi zasadową solą, więc będzie szansa na utworzenie roztworu buforowego przy określonym pH, aw wyniku reakcji otrzymamy sprzężoną zasadę.
9. Czy HCl + CaOCl2 całkowita reakcja?
Powyższa reakcja HCl + CaOCl2 nie jest kompletna, ponieważ po prawej stronie nie ma produktu. Dopóki nie otrzymamy żadnego produktu po prawej stronie, nie możemy stwierdzić, czy reakcja będzie zakończona, czy nie.
CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + Cl2
10. Czy HCl + CaOCl2 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
Reakcja pomiędzy HCl + CaOCl2 is egzotermicznyCiepło to zostanie wykorzystane i posłuży jako siła napędowa do zakończenia reakcji.
11. HCl + CaOCl2 entalpia reakcji
Standardowa entalpia reakcji między HCl + CaOCl2 jest negatywny. Matematycznie możemy powiedzieć dla tej reakcji, że δH = HProdukty-HReakany <0.
Reakcja egzotermiczna
12. Czy HCl + CaOCl2 reakcja redoks?
W reakcji pomiędzy HCl + CaOCl2 tam będzie reakcja redoks mechanizm obserwowany podczas reakcji podchlorynu wapnia z kwasem solnym. Chlor i tlen zostaną utlenione, a z drugiej strony wapń zostanie zredukowany wraz z cząsteczką kwasu.
13. Czy HCl + CaOCl2 reakcja strącania?
W reakcji HCl + CaOCl2 chlorek wapnia pozostanie nierozpuszczalny w wodzie w postaci osadu w roztworze wodnym w dolnej części kolby stożkowej.
14. Czy HCl + CaOCl2 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
Reakcja pomiędzy HCl + CaOCl2 is nieodwracalny ponieważ gdy chlorek wapnia tworzy się z podchlorynu wapnia, nie ma możliwości wytworzenia kwasu i podchlorynu wapnia.
15. Czy HCl + CaCl2 reakcja przemieszczenia?
Gdy kwas chlorowodorowy reaguje z tlenochlorkiem wapnia, kwas po prostu wypiera tlen i chlor z soli podchlorynu.
Wnioski
Tlenochlorek wapnia jest solą zasadową i miareczkuje się go mocnym kwasem, takim jak kwas chlorowodorowy, ze wskazaniem na fenoloftaleinę. Reakcja jest egzotermiczna, więc trzeba dostarczyć energię tam, gdzie produkt uwalnia energię, abyśmy byli bardziej ostrożni podczas reakcji. Po miareczkowaniu otrzymujemy ilość utworzonego chlorku wapnia, a następnie określamy ilość wapnia.
Przeczytaj Więcej 15 faktów na temat HCl + AgOH i 9 faktów na temat HCl + Zn.
Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.