Siarczyn baru jest związkiem nieorganicznym reprezentowanym przez wzór chemiczny BaSO3. HCl jest mocnym kwasem. Przewidujmy reakcję HCl + BaSO3 w tym artykule.
HCl jest kwasem stosowanym jako rozpuszczalnik w przygotowaniu wielu nanomateriałów. BaSO3 można domieszkować w celu utworzenia elektrod. W karbotermicznej redukcji siarczanu baru do siarczku baru, BaSO3 powstał jako półprodukt. Stwierdzono, że gęstość siarczynu baru wynosi 4.44 g/cmXNUMX3.
Ten artykuł daje pewne wyobrażenie o różnych faktach związanych z HCl + BaSO3 reakcja, jej wzory chemiczne, typy reakcji, entalpia i wiele innych faktów.
Co to jest produkt HCl i BaSO3
Produkty HCl + BaSO3 reakcji to chlorek baru (BACl2), dwutlenek siarki (SO2) i wody (H2O). WIĘC2 powstaje jako gaz podczas HCl + BaSO3 odczyn.
HCl + BaSOXNUMX3 ⟶ BaCl2 + TAK2 +H2O.
Jakim rodzajem reakcji jest HCl + BaSO3
HCl+ BaSOXNUMX3 reakcja jest reakcją przemieszczenia. Podchodzi do reakcji wydzielania gazu.
Jak zrównoważyć HCl + BaSO3
Reakcję chemiczną można zrównoważyć, wykonując następujące kroki podane poniżej.
- Jeśli liczba atomów po stronie reagentów i po stronie produktu jest równa, to jest to równanie zrównoważone.
- HCl + BaSOXNUMX3 ⟶ BaCl2 + TAK2 +H2O.
- W powyższej reakcji po stronie reagentów występuje jeden atom H, Cl, Ba i S oraz trzy atomy tlenu, natomiast po stronie produktu po jednym atomie Ba i S oraz po dwa atomy H i Cl, natomiast obecne są trzy atomy tlenu. Może to być jasne z poniższej tabeli.
| Atom | Liczba atomów po stronie reagenta | Liczba atomów po stronie produktu |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 3 |
| Ba | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Ta reakcja jest niezrównoważona, co można wyrównać, mnożąc HCl przez dwa po stronie reagentów, tak aby liczba H i Cl po obu stronach była równa.
- Ostatecznie zrównoważone równanie będzie wyglądać następująco.
- 2HCl + BaSOXNUMX3 ⟶ BaCl2 + TAK2 +H2O.
HCl + BaSOXNUMX3 miareczkowanie
Ponieważ HCl jest silny, kwas reaguje z zasadą BaSO3 dawać miareczkowanie kwasowo-zasadowe.
Aparatura
Kolba miarowa, pipeta, biureta, kolba stożkowa, cylinder miarowy i statyw do miareczkowania.
Wskaźnik
Fenoloftaleina jest używany jako wskaźnik w powyższym miareczkowaniu.
Procedura
- Umyć i osuszyć całą aparaturę przed użyciem w miareczkowaniu.
- W tym miareczkowaniu analitem jest HCL, a titrantem siarczyn baru, ponieważ HCl jest w nieznanym stężeniu, którego stężenie musimy ustalić za pomocą znanego stężenia siarczynu baru.
- Napełnij biuretę BaSOXNUMX3 rozwiązanie do oceny.
- Weź dokładną ilość HCl w kolbie stożkowej.
- Dodać 2-3 krople wskaźnika fenoloftaleiny do kolby stożkowej, w której znajduje się nieznane stężenie HCl.
- Następnie dodaj roztwór BaSOXNUMX3 z biurety kropla po kropli, aż jej kolor zmieni się na różowy.
- Powtórz ten sam proces 3-4 razy, aby obliczyć średnią wartość do obliczeń.
- Wstaw tę wartość do poniższego wzoru na normalność, z którego można określić normalność analitut.
- N1V1=N2V2.
HCl + BaSOXNUMX3 równanie jonowe netto
Równanie jonowe wypadkowe dla reakcji HCl+ BaSO3 is
BaSOXNUMX3 (s) = Ba2+ (woda) + TAK32- (woda)
- Kationy i aniony powstają po dysocjacji rozpuszczalnych związków jonowych. Równanie jonowe można podać za pomocą poniższego równania chemicznego.
- 2H+(woda) + 2 Cl-(woda) + BaSO3 (s) = Ba2-(woda) +2Kl-(woda) + 2H+(woda) + TAK32-(woda).
- Wypadkowe równanie jonowe zawiera jon biorący udział w reakcji.
- Jon obserwatora nie odgrywa żadnej roli w reakcji, więc jony po obu stronach reakcji są anulowane.
- Wreszcie równanie jonowe netto zapisane jako BaSO3 (s) = Ba2+ (woda) + TAK32- (woda).
HCl + BaSOXNUMX3 para koniugat
Reakcja HCl+ BaSO3 przebiega następująco para sprzężona,
- HCl, jako mocny kwas, ma Cl- jako sprzężoną zasadę.
- BaSOXNUMX3 jest solą, więc nie ma pary sprzężonej.
HCl i BaSOXNUMX3 siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe w HCl+BaSOXNUMX3 jest,
- Cząsteczki HCl wykazują dwa rodzaje sił międzycząsteczkowych, którymi są siły dipol-dipol i londyńskie siły dyspersyjne. Obserwuje się polarną siłę kowalencyjną spowodowaną ruchem H+ i Cl- Jony.
- BaSOXNUMX3 ma zarówno siły jonowe, jak i kowalencyjne. Siarczyn ma ujemny ładunek 2, a bar ma dodatni ładunek jonowy 2.
HCl + BaSOXNUMX3 entalpia reakcji
Entalpia reakcji HCl + BaSOXNUMX3 reakcja to +623.064.
- Aby obliczyć entalpię reakcji, powinniśmy znać entalpię tworzenia każdego związku w reakcji, co przedstawiono w poniższej tabeli.
| związki | Entalpia tworzenia (KJ/mol) |
|---|---|
| HCl (wodny) | -166.994 |
| asSO3 | -1030 |
| BaCl2(woda) | + 8.8 |
| SO2(g) | - 296.9 |
| H2O(l) | - 285.83 |
- Zmiana entalpii = (suma entalpii tworzenia produktu) – (suma entalpii tworzenia reagenta) = 8.8+ (-296.9) + (-285.83) – [(-166.994) + (-1030)] = + 623.064.
to HCl + BaSOXNUMX3 roztwór buforowy
HCl+ BaSOXNUMX3 nie jest roztwór buforowy ponieważ HCl jest mocnym kwasem, a siarczyn baru jest zasadową solą, która nie jest sprzężoną parą HCl.
to HCl + BaSOXNUMX3 kompletna reakcja
HCl+ BaSOXNUMX3 jest całkowitą reakcją, ponieważ kwas HCl reaguje całkowicie z BaSO3 Sól.
to HCl + BaSOXNUMX3 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
HCl+ BaSOXNUMX3 jest reakcją endotermiczną, na którą wskazuje dodatnia wartość entalpii reakcji, która wynosi +623.064. W ten sposób ciepło jest pochłaniane podczas reakcji.
to HCl + BaSOXNUMX3 reakcja redoks
HCl+ BaSOXNUMX3 nie jest reakcja redoks ponieważ stopień utlenienia atomu zarówno po stronie reagenta, jak i produktu pozostaje niezmieniony.
to HCl + BaSOXNUMX3 reakcja strącania
HCl+ BaSOXNUMX3 nie jest Reakcja wytrącania jako chlorek baru utworzony jako produkt rozpuszczalny w wodzie, SO2 jest gazem, a H2O jest cieczą.
to HCl + BaSOXNUMX3 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
HCl+ BaSOXNUMX3 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ po utworzeniu Produktu reakcja nie odwraca się w lewą stronę.
to HCl + BaSOXNUMX3 reakcja przemieszczenia
HCl+ BaSOXNUMX3 jest reakcją wypierania jako jon reagenta cząsteczki HCl i BaSO3 są zamieniane, aby dać nową cząsteczkę po stronie produktu.
Wnioski
HCl reaguje z BaSOXNUMX3 dać BaCl2 wraz z S.O2 i H2O. Siarczyn baru to sól barowa kwasu siarkawego. BaSO3 jest białym proszkiem o masie cząsteczkowej 217.391 g/mol. Jego rozpuszczalność w wodzie wynosiła 0.0011g/100ml. BaCl2 utworzona jest wykorzystywana w rafinacji ropy naftowej do produkcji gumy.
Witam wszystkich, jestem Arti D. Gokhale. Mój magister ze specjalizacją w chemii organicznej, a ja ukończyłem studia z chemii, biologii i zoologii. Mam 3-letnie doświadczenie w analizie wody w Narodowym Instytucie Badawczym Inżynierii Środowiska w Nagpur.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!