15 faktów na temat HCl + Al2S3: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

by

Siarczek glinu jest również określany wzorem chemicznym Al2S3. Przyjrzyjmy się kilku faktom dotyczącym Al2S3 i reakcje HCl.

Chlorek wodoru jest bezbarwnym do lekko żółtego gazem o ostrym zapachu. Silne kwasy, takie jak HCl, mogą dysocjować na jony i reagować z różnymi metalami i innymi związkami. Związek chemiczny znany jako siarczek glinu (Al2S3) ma masę molową 150.158 g/mol i jest szarym ciałem stałym.

Al2S3 powstaje w wyniku ogrzewania aluminium bezpośrednio w obecności siarki. Przestudiujmy fakty na podstawie HCl + Al2S3 reakcja zostanie omówiona poniżej.

Co jest produktem HCl i Al2S3?

Reakcja z chlorowodorem (HCl). Siarczek glinu (Al2S3), otrzymane produkty są Chlorek glinu (AlCl3) i siarkowodór (H2S) gaz. Powstaje produkt chlorku glinu, który jest rozpuszczalny w wodzie. Podczas reakcji wydziela się gazowy siarkowodór.

HCl + Al2S3 → AlCl3 + H2S

Jaki typ reakcji to HCl + Al2S3?

HCl + Al2S3 jest reakcją podwójnego przemieszczenia, ponieważ jony wymieniają się nawzajem. 

HCl(S) + al2S3 (aq) → AlCl3 (aq) + H2S(G)

Jak zrównoważyć HCl + Al2S3?

HCl + Al2S3 można łatwo zrównoważyć, wykonując następujące kroki:

  • Krok 1: Aby zidentyfikować reagenty i produkty, policz ich atomy:
  • Najpierw policz każdy typ atomu zarówno po stronie reagenta, jak i produktu. Po stronie reagentów znajdują się atomy 1H, 1Cl, 2Al i 3S. Po stronie produktu znajdują się atomy 1Al, 2H, 1S i 3Cl.
  • Równanie niezrównoważone: HCl + Al2S3 = AlCl3 + H2S
  • Krok 2: Równoważenie składu atomowego reagentów i produktów:
  • Atomy lub cząsteczki w HCl-Al2S3 są zrównoważone lub uporządkowane przez pomnożenie 6 przez HCl, 2 przez AlCl3i 3 przez H2S.
  • 6HCl + Al2S3 = 2AlCl3 + 3H2S
  • Krok 3: Oblicz współczynnik: Do obliczenia wszystkich współczynników i zmiennych stosuje się eliminację Gaussa. Rezultatem jest współczynnik 6:1::2:3.
  • Krok 4: Zrównoważone równanie chemiczne:
  • 6HCl + Al2S3 → 2AlCl3 + 3H2S

HCl + Al2S3 miareczkowanie

Miareczkowanie między Al2S3 i HCl można stosować do pomiaru ilości Al. Reakcję należy przeprowadzić bardzo ostrożnie, ponieważ w jej wyniku wytrąca się osad (AlCl3).

Wymagane urządzenie

Biała księga, kolby miarowe i kolby Erlenmeyera, biureta (50 mL), zlewka i stojak na biurety są wymagane.

Wskaźnik

Połączenia wskaźnik fenoloftaleiny dobrze sprawdza się przy miareczkowaniu HCl i Al2S3 ponieważ jest to rodzaj reakcja kwasowo-zasadowa. W środowisku kwaśnym staje się bezbarwny, aw środowisku zasadowym zmienia kolor na jasnoróżowy. 

Procedura

  • Urządzenie należy odpowiednio wyczyścić i przepłukać odpowiednimi środkami chemicznymi, używając minimalnej ilości środków chemicznych.
  • Al2S3 roztwór pobiera się do kolby Erlenmeyera, a standaryzowany HCl umieszcza się w biurecie.
  • Następnie do mieszaniny reakcyjnej dodaje się wskaźnik fenoloftaleiny i dokładnie miesza.
  • Podczas miareczkowania uwalniaj z biurety po jednej kropli HCl, aż do wystąpienia zauważalnej zmiany koloru.
  • Kiedy pojawia się wyczuwalna zmiana koloru, możemy powiedzieć, że punkt końcowy reakcji został osiągnięty.
  • Procedurę należy zastosować trzy razy, aby obliczyć dokładne odczyty.
  • Niezbędną ilość można obliczyć za pomocą równania N1V1=N2V2.

HCl + Al2S3 równanie jonowe netto

HCl + Al2S3 reakcja ma następujące równanie jonowe netto,

6H+(woda) + 6 Cl-(woda) + 3S2-(woda)+ 2Al3+(woda) → Al3+(woda) + 3 Cl-(woda) + H2S(G)

HCl + Al2S3 para koniugat

HCl + Al2S3 reakcja dała następujące para koniugat:

  • Sprzężona para zasad (Cl-) i sprzężoną parę kwasową (H+ i S2-).
  • Al2S3 służy również jako kwas.
  • HCl jest kwasem sprzężonym.

HCl i Al2S3 siły międzycząsteczkowe

HCl + Al2S3 reakcja ma następującą siłę międzycząsteczkową,

  • Cl jest więcej elektroujemny niż H i chętnie pobiera elektrony z wodoru w cząsteczce HCl, co jest przykładem interakcji dipol-dipol i dyspersji londyńskiej.
  • Al3+ kation i S2- anion siarczku oddziałuje jonowo, tworząc oddziaływania międzycząsteczkowe w Al2S3.

HCl + Al2S3 entalpia reakcji

HCl + Al2S3 reakcja ma charakter typowy entalpia reakcji +2678.6 kJ/mol,

  • ΔH⁰f(reakcja) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reagenty)= -ve
  • 6 HCl(S) + al2S3 (aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2S(G) 
  • Zmiana entalpii = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.

Czy HCl + Al2S3 roztwór buforowy?

HCl + Al2S3 reakcja nie jest roztwór buforowy, Al2S3 jest w stanie stałym i nie dysocjuje całkowicie na jony, ponieważ HCl jest silnym kwasem, który to robi. W związku z tym zapobiega się tworzeniu bufora.

Czy HCl + Al2S3 całkowita reakcja?

HCl + Al2S3 reakcja jest pełną reakcją z następującego powodu,

  • AlCl3 + H2S jest produktem reakcji, która jest stabilna.
  • AlCl3 jest stabilną solą, która nie rozpuszcza się w wodzie i jest stabilna w stanie wolnym.
  • H2S jest gazem uwalnianym podczas reakcji. 

Czy HCl + Al2S3 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

HCl + Al2S3 reakcja jest endotermiczny ponieważ wartość standardowej entalpii tworzenia ma wartość dodatnią.

Czy HCl + Al2S3 reakcja redoks?

HCl + Al2S3 reakcja nie jest reakcja redoks, ponieważ pierwiastki pozostały w swoich pierwotnych stopniach utlenienia przez cały proces. Al jest w stanie +3, Cl jest w stanie -1, H jest w stanie +1, a S jest w stanie -2.

hcl + al2s3
Stabilna forma reakcji

Czy HCl + Al2S3 reakcja strącania?

HCl + Al2S3 reakcja jest Reakcja wytrącania. Ponieważ wynik HCl + Al2S3 składa się z AlCl3 + 3H2S, które są nierozpuszczalne w wodzie. AlCl3 jest osadem, który jest biały i opada na dno pojemnika. AlCl3 jest nierozpuszczalny w wodzie.

Czy HCl + Al2S3 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

HCl + Al2S3 reakcja jest nieodwracalna reakcja, ze względu na stałe, nierozpuszczalne produkty uboczne reakcji. Ten produkt nie odwraca konwersji do roztworu.

Czy HCl + Al2S3 reakcja przemieszczenia?

HCl + Al2S3 jest reakcja podwójnego przemieszczenia. Bo metal i kwasy mogą reagować w reakcjach wypierania tylko wtedy, gdy kwas jest szczególnie silny i skoncentrowany. Substancja jest wrażliwa na wilgoć i ulega hydrolizie do uwodnionych tlenków/wodorotlenków glinu.

Wnioski

HCl + Al2S3 zakończyły swoją reakcję poprzez reakcję podwójnego wypierania. Powoduje to wytwarzanie chlorku glinu, materiału nierozpuszczalnego w wodzie. Zatrzymanie tej endotermicznej reakcji jest niemożliwe i może wywołać szereg interesujących reakcji chemicznych.