Chemia kryjąca się za HCl + Ag2CrO4: 15 faktów, które powinieneś znać

HCl jest mocnym kwasem i bez problemu może reagować z zasadową solą chromianu srebra katalizator. Omówmy chemię stojącą za tą reakcją.

Ag₂CrO₄ lub chromian srebra jest używany głównie do sól mohra miareczkowanie w chemii analitycznej. Jest solą metalu i reaguje z wodą, tworząc zasadę, więc jest solą zasadową i reaguje z rozcieńczoną lub stężoną formą kwasu. HCl lub kwas solny jest silnym kwasem mineralnym, który łatwo przekazuje proton.

Chociaż w tej reakcji będą obecne pewne parametry i ograniczenia. Teraz możemy bardziej szczegółowo omówić mechanizm reakcji, taki jak entalpia, reakcja redoks, siła międzycząsteczkowa, pary koniugatów itp. wraz z wyjaśnieniem w dalszej części artykułu.

1. Jaki jest produkt HCl i Ag₂CrO₄?

H₂CrO₄ (kwas chromowy) i AgCl (chlorek srebra) powstają po rozcieńczeniu HCl i Ag₂CrO₄ reagują razem, ale kiedy używamy conc. HCl i Ag₂CrO₄ następnie kwas dichromowy (H₂CrO₇) i woda są również tworzone wraz z chlorkiem srebra.

HCl (rozcieńczony) + Ag₂CrO₄ = AgCl + H₂CrO₄

HCl (stęż.) + Ag₂CrO₄ = H.₂CrO₇ + AgCl + H₂O

2. Jakim typem reakcji jest HCl + Ag₂CrO₄?

HCl + Ag₂CrO₄ reakcja jest przykładem reakcji podwójnego podstawienia oraz reakcji redoks i wytrącania. Jest to również reakcja hydrolizy, ponieważ w trakcie reakcji powstaje woda.

3. Jak zbilansować HCl + Ag2CrO4?

HCl + Ag₂CrO₄ = H.₂CrO₇ + AgCl + H₂O, musimy zbilansować równanie w następujący sposób:

• Najpierw oznaczamy wszystkie reagenty i produkty A, B, C, D i E, ponieważ w tej reakcji otrzymuje się pięć różnych cząsteczek, a reakcja wygląda tak:
• A HCl + B Ag₂CrO₄ = CH₂CrO₇ + D AgCI + EH₂O
• Zrównywanie współczynników dla tego samego rodzaju elementów poprzez ich przestawianie.
• Po przestawieniu współczynników tych samych pierwiastków według ich proporcji stechiometrycznej otrzymujemy,
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• Stosując eliminację Gaussa i zrównując wszystkie równania, otrzymujemy A = 4, B = 2, C = 1, D = 4 i E = 1
• Ogólne zrównoważone równanie będzie wyglądać następująco:
• 4HCl + 2Ag₂CrO₄ = H.₂CrO₇ +4 AgCl + H₂O
• A innym zrównoważonym równaniem będzie, Ag₂CrO₄ + 2HCl = H₂CrO₄ + 2AgCl

4. HCl + Ag₂CrO₄ miareczkowanie

Aby oszacować ilość chromianów lub moc kwasu, możemy miareczkować Ag₂CrO₄ i HCl_.

Używane urządzenie

Do tego miareczkowania potrzebujemy biurety, kolby stożkowej, uchwytu biurety, kolby miarowej i zlewek.

Miano i titrant

HCL kontra Ag₂CrO₄, HCl działa jak titrant pobrany do biurety, a analizowana cząsteczka to Ag₂CrO₄ pobrano do kolby stożkowej.

Wskaźnik

Całe miareczkowanie odbywa się w kwaśnym środowisku lub kwaśnym pH, więc najlepszym odpowiednim wskaźnikiem będzie fenoloftaleina co daje doskonałe wyniki dla tego miareczkowania przy zadanym pH.

Procedura

Biureta jest wypełniona standaryzowanym HCl. Ag₂CrO₄ pobiera się do kolby stożkowej wraz z odpowiednimi wskaźnikami. Do kolby stożkowej wkrapla się HCl i kolbę stale wstrząsa. Po pewnym czasie, gdy nadejdzie punkt końcowy, wskaźnik zmienia kolor i reakcja jest zakończona.

5. HCI+ Ag₂CrO₄ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto między HCl + Ag₂CrO₄ następująco,

H⁺(wodny) + Kl^-(wodny) + Ag⁺(wodny) + CrO₄^2-(wodny) = 2H⁺(wodny) + CrO₇^2-(wodny) + H⁺(wodny) + OH^-(wodny) + Ag⁺(wodny) + Kl^-(wodny)

• HCl zostanie zjonizowany jako proton i chlorek, ponieważ jest mocnym kwasem i elektrolitem.
• Po tym Ag₂CrO₄ również dysocjuje na Ag⁺ jon i CrO₄^2-jon, ponieważ jest również silnym elektrolitem
• W części produktowej AgCl jest jonizowany do Ag⁺ i Cl^-ponieważ jest silnym elektrolitem i solą w postaci wodnej.
• H₂O zjonizowany do protonu i jonu wodorotlenkowego.
• H₂CrO₇ jest również zjonizowany do postaci diprotonowej i CrO₇^2- jako przeciwjon, ponieważ jest cząsteczką kwasową i może ulec dysocjacji w środowisku wodnym.

6. HCI+ Ag₂CrO₄ para koniugat

W reakcji HCl+ Ag₂CrO₄ pary koniugatów będą odpowiednimi zdeprotonowanymi i protonowanymi formami tego konkretnego gatunku, które są wymienione poniżej-

• Sprzężona para HCl = Cl^-
• Sprzężona para OH^- = H₂O
• Sprzężona część CrO₇^2- = HCrO₇^-
• Sprzężona część HcrO₇^- = H.₂CrO₇
• Koniugat części H₂CrO₄ = CrO₄^2-

7. HCl i Ag₂CrO₄ siły międzycząsteczkowe

 HCl + Ag₂CrO₄ ma następujące reakcje międzycząsteczkowe,

8. Entalpia reakcji HCl + Ag2CrO4

HCl + Ag₂CrO₄ entalpia reakcji wynosi +1001.24 KJ/mol, co można otrzymać ze wzoru: entalpia produktów – entalpia reagentów. Tutaj zmiana entalpii jest dodatnia.

9. Czy HCl + Ag₂CrO₄ roztwór buforowy?

W reakcji między HCl + Ag₂CrO_4, nie powstaje taki bufor, ale mieszanina H₂CrO₇ może kontrolować pH nawet dodanej zasady w roztworze.

10. Czy HCl + Ag₂CrO₄ całkowita reakcja?

Reakcja między HCl + Ag₂CrO₄ jest kompletna, ponieważ daje dwie główne: sól elektrolityczną i cząsteczkę kwasową wraz z wodą jako produktem ubocznym.

11. Czy HCl + Ag₂CrO₄ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

Reakcja HCl + Ag₂CrO₄ jest endotermiczna w rozumieniu pierwszej zasady termodynamiki. Ta reakcja uwolniła więcej energii i temperatury do otoczenia, gdzie δH jest zawsze dodatnie.

12. Czy HCl + Ag₂CrO₄ reakcja redoks?

HCl + Ag₂CrO₄ reakcja jest reakcja redoks ponieważ w tej reakcji chrom ulega redukcji, a także utlenia się srebro. Gdzie HCl działa jako środek redukujący, a Ag₂CrO₄ działa jako środek utleniający.

13. Czy HCl + Ag₂CrO₄ reakcja strącania

Reakcja między HCl + Ag₂CrO₄ jest reakcją wytrącania, ponieważ AgCl wytrąca się w roztworze przy określonym pH.

14. Czy HCl + Ag₂CrO₄ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

Reakcja pomiędzy HCl + Ag₂CrO₄ jest nieodwracalny, ponieważ wytwarza cząsteczkę kwasu. Z powodu produkcji kwaśnej cząsteczki równowaga przesuwa się tylko w prawą stronę lub w kierunku do przodu.

HCl + Ag₂CrO₄ —-> AgCl+ H₂CrO₇ + H₂O

15. Czy HCl + Ag₂CrO₄ reakcja przemieszczenia?

Reakcja pomiędzy HCl + Ag₂CrO₄ jest przykładem reakcji podwójnego przemieszczenia. Ponieważ w powyższej reakcji H⁺ został zastąpiony przez Ag⁺ z HCl i Ag⁺ został wyparty przez proton z Ag₂CrO₄.

Wnioski

Reakcja pomiędzy HCl i Ag₂CrO₄ jest ważny, ponieważ może wytwarzać kwas dichromowy. W trakcie reakcji powstaje również chlorek srebra, więc jest to ważna przemysłowo reakcja do produkcji AgCl i H₂CrO₇. Kiedy używamy rozcieńczonego kwasu HCl, tworzy on H₂CrO₄.

Biswarup Chandra Dey

Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.