15 faktów na temat HCl + Ag2C2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

by

Ag2C2 „Węglik srebra” to nazwa tej substancji chemicznej. Przyjrzyjmy się kilku faktom, kiedy Ag2C2 reaguje z HCl.

Związek chemiczny Ag2C2, acetylenek srebra, to acetylenek metalu, który reaguje z silne kwasy jak kwas solny i zachowuje się jak sól acetylenowe słaby kwas. HCl może dysocjować, ponieważ jest silnym kwasem i reaguje z wieloma metalami i innymi związkami. 

anion (C2H2) soli składa się z trzech wiązań łączących dwa atomy węgla. Wiele faktów opartych na HCl + Ag2C2 reakcja zostanie omówiona w poniższych sekcjach.

Co jest produktem HCl i Ag2C2?

Kiedy chlorowodór (HCl) poddaje się reakcji z acetylidkiem srebra (Ag2C2), otrzymanymi produktami są chlorek srebra (AgCl) i acetylen (C2H2). Tworzy się produkt chlorku srebra, który jest nierozpuszczalny w wodzie. Podczas reakcji wydziela się gazowy etyn.

Ag2C2 (kryształ) +HCl (rozwiązanie) → C.2H2 (g) + 2AgCl(kryształ)

Jaki typ reakcji to HCl + Ag2C2?

Reakcja pomiędzy HCl i Ag2C2 jest reakcją podwójnego przemieszczenia.

Jak zrównoważyć HCl + Ag2C2?

Możemy zrównoważyć HCl + Ag2C2 łatwo zareagować, wykonując poniższe czynności:

  • Krok: 1 Policz atomy w reagentach i produktach, aby je zidentyfikować:
  • Najpierw policz każdy rodzaj atomu po stronie reagenta i produktu. Po stronie reagentów obecne są następujące atomy: 1H, 1Cl, 2Ag i 2C. Po stronie produktu znajdują się atomy 2C, 2H, 1Ag i 1Cl.
  • HCl + Ag2C2 = C2H2 + AgCl
  • Krok: 2 Wyrównanie liczby atomów w reagentach i produktach:
  • W HCl-Ag2C2, atomy lub cząsteczki są ułożone lub zrównoważone przez pomnożenie 2 przez HCl i 2 przez AgCl.
  • 2HCl + Ag2C2 = C2H2 + 2AgCl
  • Krok:3 Określ współczynnik:
  • Wszystkie współczynniki i zmienne są obliczane przy użyciu techniki eliminacji Gaussa. Wynikiem jest współczynnik 2:1::1:2.
  • Krok: 4 Ułóż równanie chemiczne w równowadze: 

2HCl + Ag2C2 → C.2H2 + 2AgCl

HCl + Ag2C2 miareczkowanie

A miareczkowanie między Ag i HCl można wykorzystać do pomiaru ilości Ag. Reakcję należy przeprowadzić bardzo ostrożnie, ponieważ wynikiem jest a Osad.

Wymagane urządzenie

Białe płytki, kolby miarowe i kolby Erlenmeyera, a biureta(50 mL) i stojak na biurety są wymagane.

Wskaźnik

Ponieważ należy do grupy tzw reakcje kwasowo-zasadowe, wskaźnik fenoloftaleiny można dobrze wykorzystać do przeprowadzenia miareczkowania między HCl i Ag2C2. Gdy środowisko jest zasadowe, wskaźnik emituje różową barwę, natomiast kwaśne środowisko powoduje jej zmianę z różowej na bezbarwną.

Procedura

  • Przy użyciu bardzo niewielkiej ilości chemikaliów, urządzenie musi być odpowiednio wyczyszczone i wypłukane odpowiednimi chemikaliami.
  • Standaryzowany HCl wlewa się do biurety i Ag2C2 roztwór jest połykany z kolby Erlenmeyera.
  • Mieszaninę reakcyjną następnie uzupełnia się wskaźnikiem fenoloftaleiny i dokładnie miesza (w razie potrzeby należy dodać roztwór buforowy).
  • Podczas miareczkowania HCl powinien być uwalniany z biurety kropla po kropli, aż do widocznej zmiany koloru.
  • Możemy domagać się punkt końcowy reakcji została osiągnięta, gdy widać rozpoznawalną zmianę koloru.
  • Aby uzyskać wiarygodne wyniki, powyższy proces należy przeprowadzić przezee razy.
  • Korzystając z równania N1V1=N2V2, możemy określić wymaganą kwotę.

HCl + Ag2C2 równanie jonowe netto

HCl + Ag2C2 reakcja ma następujące równanie jonowe netto,

2H+ + 2 Cl- + 2 Ag+ + 2°C- → C.2H2 + 2 Ag+ +Cl-.

HCl + Ag2C2 para koniugat

HCl + Ag2C2 reakcja ma następujące pary koniugatów,

  • Połączenia sprzężona para zasad(Cl-) i sprzężoną parę kwasową (H+ i C-).
  • Koniugat zasadą jest Ag2C2
  • Sprzężonym kwasem jest HCl

HCl i Ag2C2 siły międzycząsteczkowe

HCl + Ag2C2 reakcja ma następującą siłę międzycząsteczkową,

  • Cząsteczka HCl jest przykładem interakcji dipol-dipol, w której Cl-  szybko odbiera elektrony z wodoru.
  • Ag+ kation i węglik C-2 anion oddziałuje jonowo podczas sił międzycząsteczkowych widocznych w Ag2C2.

HCl + Ag2C2 entalpia reakcji

HCl + Ag2C2 reakcja ma typową reakcję entalpia -77.8 kJ/mol.

  • ΔH⁰f (reakcja) = ΣΔH⁰f (produkty) – ΣΔH⁰f (reagenty)= -ve
  • 2HCl + Ag2C2 → C.2H2 + 2AgCl 
  • Zmiana entalpii = [1*(-20.6) + 2*(-226.7)] – [2*(-167.15) + 1*(-354.5)] = –77.8 kJ / mol

Czy HCl + Ag2C2 roztwór buforowy?

HCl + Ag2C2 nie tworzy roztwór buforowy, ze względu na brak mocnych kwasów lub zasad w roztworach buforowych. Słabe zasady lub kwasy łączą się z ich solami i mocnymi kwasami, tworząc roztwory buforowe.

Czy HCl + Ag2C2 całkowita reakcja?

HCl + Ag2C2 reakcja jest kompletna dzięki niemal dokładnym proporcjom, w jakich generowany jest acetylen i chlorek srebra.

HCl + Ag2C2 → C.2H2 + 2AgCl

Czy HCl + Ag2C2 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

HCl + Ag2C2 reakcja is egzotermiczny ze względu na produkcję chlorku srebra, który jest wytwarzany w postaci białych osadów stałych. Egzotermiczna reakcja między acetylenkiem srebra a chlorowodorem uwalnia znaczną ilość energii.

HCl + Ag2C2 → C.2H2 + 2AgCl(biały ppt)

Czy HCl + Ag2C2 reakcja redoks?

HCl + Ag2C2 reakcja nie jest redoks reakcja, ponieważ stopień utlenienia pozostaje niezmieniony po stronie substratów i produktów. Wskazuje to, że reakcja nie jest redoks.

hcl + ag2c2
Stabilna forma reakcji

Czy HCl + Ag2C2 reakcja strącania?

HCl + Ag2C2 reakcja jest reakcją wytrącania, ponieważ produktem jest AgCl. Chlorek srebra to biały osad, który osiada na dnie pojemnika i jest nierozpuszczalny w wodzie.

Czy HCl + Ag2C2 reakcja przemieszczenia?

HCl + Ag2C2 reakcja jest reakcja podwójnego przemieszczenia gdy dwie cząsteczki reagentów zamieniają się atomami w produkcie i wchodzą w kontakt.

Czy HCl + Ag2C2 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

HCl + Ag2C2 reakcja jest nieodwracalny, ponieważ powoduje powstanie nierozpuszczalnego stałego osadu i jest reakcją wytrącania.

Wnioski

Ag2C2 i HCl zakończyły swoją reakcję reakcją podwójnego podstawienia. Wytwarza substancję zwaną chlorkiem srebra, która jest nierozpuszczalna w wodzie. Jest to reakcja egzotermiczna, która jest nieodwracalna.