15 faktów na temat HBr + SrCO3: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

HBr i SrCO₃ są związkami nieorganicznymi o nazwach chemicznych bromowodór i węglan strontu. Dowiedzmy się więcej o ich reakcji w tym artykule.

HBr istnieje jako bezbarwny gaz w temperaturze pokojowej i tworzy mocny kwas po rozpuszczeniu w wodzie. SrCO₃ jest białą lub szarą, bezwonną substancją stałą. Jest słabą zasadą i dlatego reaguje z kwasami. Reakcja HBr + SrCO₃ jest reakcją mocnego kwasu ze słabą zasadą.

W tym artykule przyjrzymy się ważnym właściwościom i właściwościom HBr + SrCO₃ reakcja, jak typ reakcji, produkt, siły międzycząsteczkowe, miareczkowanie itp.

Co jest produktem HBr i SrCO₃?

Bromek strontu (SrBr₂), dwutlenek węgla (CO₂) i woda (H₂O) powstają, gdy HBr reaguje z SrCO₃.

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

Jakim typem reakcji jest HBr + SrCO₃?

HBr + SrCO₃ uważa się za reakcję zobojętniania. Tutaj słaba zasada SrCO₃ neutralizuje mocny kwas HBr, dając sól i wodę.

Jak zrównoważyć HBr + SrCO₃?

Reakcja HBr + SrCO₃ można zrównoważyć, wykonując czynności podane poniżej.

• Zapisz równanie tak, aby reagenty znajdowały się po lewej stronie, a produkty po prawej.

SrCO₃ + HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Aby zrównoważyć równanie, całkowita liczba atomów po lewej stronie musi być równa liczbie atomów po prawej stronie
• Wypisz w tabeli liczbę atomów każdego pierwiastka po obu stronach.

• Widzimy, które pierwiastki mają niezrównoważoną liczbę atomów po każdej stronie. W tym przypadku wodór i brom są w stanie równowagi.
• Teraz zacznij od zrównoważenia pierwiastka, który ma wyższą liczbę atomową. Tutaj jest to brom, wśród bromu i wodoru.
• Aby zrównoważyć liczbę bromów po każdej stronie, możemy umieścić 2 jako współczynnik stechiometryczny z HBr.

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Teraz zestaw liczbę atomów każdego pierwiastka zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.

Widzimy, że wszystkie elementy są teraz zrównoważone po obu stronach i jest to teraz zrównoważone równanie.

HBr + SrCO₃ miareczkowanie

HBr i SrCO₃ można miareczkować w następujący sposób, aby oszacować moc roztworu HBr.

Aparatura

Biureta, uchwyt biurety, kolba stożkowa, szpachelka, szklany pręt, myjka, cylinder miarowy

Wskaźnik

Wskaźnikiem używanym do tego miareczkowania jest oranż metylowy. Jest dobrym wskaźnikiem do miareczkowania z udziałem mocnego kwasu i słabej zasady.

Procedura

• Przygotuj 0.1 N SrCO₃ roztwór w kolbie stożkowej przez odważenie 0.147 g SrCO₃i mieszając z 10 ml wody.
• Dodaj 2-3 krople oranżu metylowego do SrCO₃ rozwiązanie. 
• Załaduj roztwór HBr do biurety. Otworzyć pokrętło tak, aby roztwór opadał kroplami.
• Wirować i mieszać kolbę stożkową w sposób ciągły, a gdy kolor roztworu zmieni się na czerwony, natychmiast zamknij pokrętło biurety.
• Zanotuj odczyty objętości i kontynuuj proces aż do uzyskania trzech zgodnych odczytów.
• Siłę roztworu HBr można uzyskać za pomocą wzoru

N_HBr x V_HBr = N_SrCO3 x V_SrCO3

gdzie N jest normalność, co w tym przypadku jest również siłą, a V to objętość.

HBr + SrCO₃ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto HBr + SrCO₃ jest następujący:

SrCO₃ (s) + 2H⁺ (wodny) + 2Br^- (aq) –> Sr²⁺ (wodny) + 2Br^- (wodny) + H₂O (l) + CO₂(G)

Równanie jonowe można zapisać dla tej reakcji za pomocą następującej metody:

• Zapisz zbilansowane równanie HBr + SrCO₃ reakcja

SrCO₃ + 2HBr –> SrBr₂ + CO₂ + H₂O

• Zapisz teraz formę jonową każdego związku w roztworze wodnym.
• SrCO₃ jest prawie nierozpuszczalny i pozostaje ciałem stałym, podczas gdy HBr łatwo dysocjuje na H⁺ i br^-. Po stronie produktu SrBr₂ dysocjuje na Sr²⁺ jony i br^- jony, podczas gdy H₂O pozostaje płynny, a CO₂ pozostaje w postaci gazu.
• Otrzymane równanie jest równaniem jonowym netto

HBr + SrCO₃ para koniugat

HBr + SrCO₃ ma następujące pary sprzężone,

• HBr i SrBr₂ jest jeden sprzężona para kwas-zasada, gdzie HBr to Kwas Bronstedai SrBr₂ jest jego sprzężoną bazą.
• SrCO₃ i H₂O to druga sprzężona para kwas-zasada, gdzie SrCO₃ jest podstawą Bronsteda, a H₂O jest jego sprzężonym kwasem.

HBr i SrCO₃ siły międzycząsteczkowe

HBr + SrCO₃ ma następujące siły międzycząsteczkowe,

• Siły międzycząsteczkowe utrzymujące HBr to siły dipol-dipol.
• w SrCO₃, siły międzycząsteczkowe są elektrostatycznymi siłami przyciągania.

HBr + SrCO₃ entalpia reakcji

Połączenia standardowa entalpia reakcji dla HBr + SrCO₃ reakcja wynosi -104.0 kJ/mol

Δ_rH˚ = -104.0 kJ/mol

to HBr + SrCO₃ roztwór buforowy?

HBr + SrCO₃ jest roztwór buforowy. Słaba zasada i mocny kwas utworzą roztwór buforowy.

to HBr + SrCO₃ całkowita reakcja?

HBr + SrCO₃ reakcja jest reakcją kompletną, ponieważ wszystkie reagenty przekształcają się w produkty.

to HBr + SrCO₃ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

HBr + SrCO₃ reakcja jest egzotermiczna, ponieważ entalpia reakcji jest ujemna.

to HBr + SrCO₃ reakcja redoks?

HBr + SrCO₃ reakcja nie jest reakcja redoks ponieważ nie zachodzi ani utlenianie, ani redukcja atomów.

to HBr + SrCO₃ reakcja strącania?

HBr + SrCO₃ reakcja nie jest reakcją wytrącania, ponieważ nie dochodzi do wytrącania produktów. H₂O jest cieczą, CO₂ jest gazem, a SrBr₂ jest ciałem stałym rozpuszczalnym w wodzie.

to HBr + SrCO₃ reakcja odwracalna czy nieodwracalna?

HBr + SrCO₃ reakcja jest nieodwracalną reakcją w normalnych warunkach jako CO₂ ulatnia się gaz.

to HBr + SrCO₃ reakcja przemieszczenia?

HBr + SrCO₃ reakcja jest reakcją podwójnego wypierania. tutaj sr²⁺ i H⁺ przemieszczają się podczas tej reakcji, tworząc produkty SrBr₂, CO₂, i H₂O.

Wnioski

W tym artykule poznaliśmy odpowiedzi na niektóre często zadawane pytania dotyczące HBr + SrCO₃ reakcja. Produkt reakcji, SrBr₂, ma wiele zastosowań przemysłowych.

Hariny Rajadurai

Cześć….Nazywam się Hariny Rajadurai. Jestem absolwentem IISER,
Thiruvananthapuram ze zintegrowanym tytułem magistra nauk ścisłych. Zrobiłem specjalizację z chemii i drugą z biologii. W trakcie studiów zajmowałem się chemią supramolekularną i chemią polimerów. Pracowałem jako Research Associate w startupie, w którym zajmowałem się polimerami. Lubię pisać i wyjaśniać trudne tematy moim czytelnikom w prosty sposób.