Reakcja pomiędzy HBr i PbSOXNUMX4 jest przykładem reakcji podwójnego podstawienia (dwa reagenty łączą się, dając dwa różne produkty). Przeanalizujmy tę reakcję bardziej szczegółowo.
PbSOXNUMX4 (Anglesyt) jest białą krystaliczną solą nierozpuszczalną w wodzie, podczas gdy HBr jest mocnym kwasem, dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Kiedy oba mogą reagować ze sobą, następuje wymiana jonów między obydwoma związkami.
HBr jest polarnym związkiem kowalencyjnym zdolnym do tworzenia wiązań wodorowych i PbSOXNUMX4 jest stałym związkiem jonowym. Masy molowe HBr i PbSOXNUMX4 wynoszą odpowiednio 80.9 g/mol i 303.26 g/mol.
Jaki jest produkt HBr+PbSO4
Dwubromek ołowiu (PbBr2) i kwas siarkowy (H2SO4) są produktami reakcji bromowodoru (HBr) z siarczanem ołowiu (PbSO4).
2HBr + PbSOXNUMX4 = PbBr2 + H2SO4
Jaki jest typ reakcji HBr i PbSOXNUMX4
Reakcja pomiędzy HBr i PbSOXNUMX4 jest Reakcja podwójnego przemieszczenia.
Jak zrównoważyć HBr+PbSO4?
Kroki mające na celu zrównoważenie reakcji między HBr i PbSO4 -
- Zapisz reagent po lewej stronie i produkt po prawej stronie, oddzielone strzałką lub znakiem równości : HBr + PbSOXNUMX4 = PbBr2 + H2SO4
- Zapisz stany fizyczne wszystkich reagentów i produktów w małym nawiasie po prawej stronie: HBr (wodny) + PbSOXNUMX4 (s) = PbBr2 (s) + H.2SO4 (woda)
- Policz liczbę moli wszystkich atomów lub jonów po obu stronach reakcji.
| Strona reagenta | Strona produktu |
| H 1- = 1 | H 1- = 2 |
| Br 1- = 2 | Br 1- = 2 |
| SO4 2- = 1 | SO4 2- = 1 |
| Pb 2+ = 1 | Pb 2+ = 1 |
- Pomnóż dowolną liczbę całkowitą przez odpowiedni reagent lub iloczyn lub oba, aby uzyskać równą liczbę moli dla wszystkich jonów po obu stronach równania chemicznego.
- Tutaj, jeśli pomnożymy 2 przez HBr, tak aby liczba moli zarówno H, jak i Br stała się równa po obu stronach reakcji.
- Tak więc ogólne zrównoważone równanie reakcji z równymi molami każdego pierwiastka zarówno po stronie reagenta, jak i produktu jest podane przez: 2HBr (wodny) + PbSOXNUMX4 (s) = PbBr2 (s) + H.2SO4 (woda)
HBr+PbSOXNUMX4 miareczkowanie
Miareczkowanie HBr i PbSOXNUMX4 nie jest możliwe, ponieważ HBr jest silnym kwasem rozpuszczalnym w wodzie PbSOXNUMX4 jest trudno rozpuszczalną solą w środowisku wodnym.
HBr+PbSOXNUMX4 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto dla reakcji pomiędzy HBr i PbSOXNUMX4 jest dany przez,
2H+ +2Br - + Prz2+ + TAK42- = PbBr2 + 2H+ + TAK42-
2Br - + Prz2+ = PbBr2
- Przede wszystkim zarówno HBr, jak i PbSO4 dysocjują na odpowiadające im jony.
- Wspólne jony zarówno po stronie reagenta, jak i produktu są anulowane, aby uzyskać równanie jonowe netto.
HBr+PbSOXNUMX4 para koniugat
Sprzężone pary do reakcji pomiędzy HBr i PbSOXNUMX4 są-
- Koniugatowa zasada HBr = Br-
- Kwas sprzężony z SO42-= HSO42-
HBr i PbSOXNUMX4 siły międzycząsteczkowe
HBr i PbSOXNUMX4 reakcja ma następujące siły międzycząsteczkowe,
- W przypadku cząsteczki HBr Oddziaływanie dipol-dipol występuje podczas gdy w przypadku PbSOXNUMX4 oddziaływanie jest jonowe w naturze.
- W HBr wartości elektroujemności dla H i Br wynoszą odpowiednio 2.2 i 2.96. Cząsteczka posiadająca ujemnie naładowany elektron nieco w kierunku atomu bromu, nadając mu ładunek ujemny, podczas gdy wodór staje się naładowany dodatnio.
- w PbSOXNUMX4 następuje przeniesienie elektronów z Pb na SO4 2- co prowadzi do powstania silnego wiązania jonowego.
HBr+PbSOXNUMX4 entalpia reakcji
Połączenia Entalpia reakcji is -161.6 kJ i można go obliczyć, znajdując różnicę między ciepłem tworzenia zarówno produktu, jak i reagenta. Do reakcji HBr i PbSOXNUMX4 entalpia tworzenia została wymieniona poniżej-
- HBr = 36.23 kJ/mol
- PbSOXNUMX4 = 919.94 kJ/mol
- PbBr2 = 244.8 kJ/mol
- H2SO4 = 909.27 kJ/mol
Entalpia reakcji = (244.8 + 909.27) – (36.23 × 2 + 919.94) = -161.6 kJ
to HBr+PbSOXNUMX4 roztwór buforowy
HBr i PbSOXNUMX4 nie tworzą A roztwór buforowy ponieważ HBr jest mocnym kwasem, a PbSOXNUMX4 jest także solą mocnego kwasu tj. H2SO4.
to HBr+PbSOXNUMX4 kompletna reakcja
HBr+PbSOXNUMX4 jest reakcją kompletną jako produkt powstały w reakcji tj. PbBr2 jest stabilnym osadem i H2SO4 jest mocnym kwasem zdolnym do całkowitej dysocjacji.
to HBr+PbSOXNUMX4 reakcja egzotermiczna lub endotermiczna
Reakcja pomiędzy HBr i PbSOXNUMX4 ma charakter egzotermiczny ponieważ różnica entalpii produktu i reagenta jest ujemna (-161.6 kJ).
to HBr+PbSOXNUMX4 reakcja redoks
Reakcja pomiędzy HBr i PbSOXNUMX4 można określić jako reakcja redoks ponieważ w reakcji nie ma zmiany stopnia utlenienia żadnego atomu.
to HBr+PbSOXNUMX4 reakcja strącania
Reakcja HBr+PbSOXNUMX4 Reakcja wytrącania. Produkt PbBr2 utworzony jest nierozpuszczalny i dlatego wygląda jak nierozpuszczalne ciało stałe w środowisku reakcji.
to HBr+PbSOXNUMX4 reakcja odwracalna lub nieodwracalna
Reakcja HBr+PbSOXNUMX4 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ powstałe produkty są trwałe i nie można ich przywrócić do poprzedniego stanu.
to HBr+PbSOXNUMX4 reakcja przemieszczenia
Reakcja jest przykładem reakcji wypierania, ponieważ w reakcji pomiędzy HBr i PbSOXNUMX4 zarówno br1- a więc42- są wymieniane między HBr i PbSOXNUMX4.
Wnioski
Dwa mole HBr i jeden mol PbSOXNUMX4 reagują ze sobą w sposób egzotermiczny dając PbBr2 i H2SO4 jako produkt. PbBr2 nierozpuszczalny w wodzie wytrąca się z mieszaniny reakcyjnej. Stąd reakcję można nazwać zarówno reakcją podwójnego wypierania, jak i strącania.
Witam…..Jestem dr Ankita Upadhyay. Badania to moja pasja. Lubię uczyć się i dzielić się nowymi faktami związanymi z chemią i dziedzinami pokrewnymi. Pisanie to moje nowe hobby, a nauczanie to mój zawód. Zawsze chętny do poszukiwania środków i sposobów przekazywania tego, czego się nauczyłem, teraz na poziomie akademickim zawsze mam coś na talerzu.