21 Fakty na temat HBr+PbCrO4: Co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Celem reakcji chemicznej jest możliwość rozpoznawania produktów chemicznych. Zobaczmy, jaki typ reakcji zachodzi w takim przypadku.

Chromian ołowiu(2) jest silnym utleniaczem, w którym Pb występuje na +2 stopniu utlenienia. Jest mniej rozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszczalny w amoniaku. Jest związkiem stabilnym. Podczas gdy HBr jest bezbarwnym gazem i jest stosowany jako katalizator, jest mocnym kwasem.

Teraz w tym artykule poznamy takie właściwości, jak siły międzycząsteczkowe, entalpia reakcji, roztwór buforowy i tak dalej.

Jaki jest produkt HBr + PbCrO₄ ?

HBr i PbCrO₄ po przereagowaniu tworzą bromek ołowiu (2), tlenek chromu i wodę.

• Pbcro₄ + 2HBr -> PbBr₂ + Cr O₃ + H₂O

Jakim typem reakcji jest HBr + PbCrO₄ ?

Jest to reakcja kwasowo-zasadowa lub reakcja zobojętniania. W tej reakcji powstaje kwaśna sól, kwaśny tlenek i woda. 

Jak zrównoważyć HBr i PbCrO₄ ?

HBr + PbCrO₄ reakcja jest równoważona w następujących krokach:

• HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + Cr O₃ + H₂O
• W tej następującej reakcji zarówno reagent, jak i produkt muszą być obecne w równych ilościach, stechiometria tej reakcji, 2 cząsteczki HBr mnożą się z H₂ i br. 

2HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + Cr O₃ + H₂O

HBr + PbCrO₄ Miareczkowanie?

PbBrO₄ związek daje miareczkowanie kwasowo-zasadowe. Istnieją następujące kroki dla tego miareczkowanian.

Aparatura

• Kolba stożkowa 
• Biureta
• Kolba miarowa
• Zlewka
• Pippat 

Miareczkowanie i titrant

• HBr jest używany jako titrant, ponieważ jego stężenie jest znane.
• Pbcro₄ stężenie jest nieznane w próbce, więc jest używane jako miano.

Wskaźnik

W tym kwas zasadowy miareczkowania znamy PbCrO₄ jest związkiem barwy pomarańczowo-żółtej. Tak więc oranż metylowy jest używany jako wskaźnik, ponieważ zmienia kolor kwasu.

Procedura

• Najpierw zważ próbkę chromianu ołowiu i rozpuść w zimnej wodzie, ponieważ jest on mniej rozpuszczalny w zimnej wodzie i dobrze wymieszaj w kolbie stożkowej.
• Teraz ta próbka jest dodawana do biurety.
• Titrant pobiera się do pipety i wlewa do kolby stożkowej.
• I kroplami nieznana próbka jest dodawana do tej kolby stożkowej i tam, gdzie zachodzi reakcja.
• Wskaźnik, oranż metylowy, dodaje się do kolby stożkowej, gdzie kolor zmienia się i staje się żółty do pomarańczowego.
• A punkt końcowy następuje, gdy żółty kolor zmienia się w pomarańczowy.
• Powyższa procedura jest powtarzana 3 razy dla spójnych odczytów.
• Stężenie roztworu oblicza się ze wzoru M1V1 = M2V2.

HBr + PbCrO₄ równanie jonowe netto

Równanie jonowe netto między HBr + PbCrO₄ jest-

Pb⁺² (s) + CrO₄^-2 (s) + 2HBr^-1 (g) → Pb⁺² (s) + br^-1 + Cr O₃⁺⁶(s) + H.₂O⁺¹ (woda)

• HBr rozpuszcza się w jonach bromu i wodoru.
• Pbcro₄ rozpuszcza się w jonach ołowiu i trójtlenku chromu.
• Powstaje również jedna cząsteczka wody.

HBr i PbCrO₄ Pary sprzężone

HBr + PbCrO₄ dostępna jest tylko jedna sprzężona para.

• Sprzężony kwas H₂CrO₄  = HClO₄

HBr + PbCrO₄ Siły międzycząsteczkowe

HBr i PbCrO₄ ma następującą reakcję siły międzycząsteczkowe

• HBr zawiera siłę dipol – dipol, ponieważ wodór i brom mają różne interakcje. Składa się również z wiązań wodorowych i sił dyspersyjnych Londynu.
• Pbcro₄ mają silne siły jonowe ze względu na obecność CrO₄ a także mają interakcję dipol dipol.

HBr + PbCrO₄ entalpia reakcji

Standardowa entalpia dla HBr + PbCrO₄ wynosi około -150.3 kJ/mol. Krótka informacja o entalpii jest następująca:

• Chromian ołowiu(2) =150.3 KJ/mcl

• Bromowodór = -75.13 KJ/mol

• Bromek ołowiu(3) = 150.3 KJ/mol

• Tlenek chromu = -150.3 Kj/mcl

• Woda= -150.3 KJ/mol

to HBr + PbCrO₄ roztwór buforowy?

HBr+PbCrO₄ jest roztworem buforowym ze względu na charakter PbCrO₄ działa jak słaby kwas, podczas gdy PbBr₂ działa jako zasada sprzężona, dlatego jest roztworem buforowym. Tak więc utrzymuje pH roztworu.

to HBr + PbCrO₄ pełna reakcja?

HBr + PbCrO₄ jest reakcją kompletną, ponieważ produkt jest całkowicie uformowany, a woda jest z niego uwalniana.

to HBr + PbCrO₄ reakcja egzotermiczna?

HBr i PbCrO₄ jest egzotermiczny w przyrodzie, a ogólna entalpia jest ujemna. Ponieważ jest to stabilny związek, gdy reagują razem, uwalnia się dużo ciepła z powodu zerwania wiązania.

to HBr + PbCrO₄ reakcja redoks? 

HBr + PbCrO₄ nie jest reakcją typu redoks, ponieważ stopień utlenienia zarówno reagenta bocznego, jak i produktu są podobne, a atomy nie zmieniają swojego stanu.

to HBr + PbCrO₄ Reakcja wytrącania?

HBr + PbCrO₄ reakcja daje reakcję wytrącania, ponieważ produkt występuje w stanie stałym w postaci białego proszku, który jest osadem dla tej reakcji, który jest nierozpuszczalny w wodzie.

to HBr + PbCrO₄ odwracalna reakcja?

HBr + PbCrO₄ reakcja daje reakcję odwracalną, ponieważ jest to reakcja kwasowo-zasadowa. Tego typu reakcje mogą przekształcić reagenty w produkty. 

Czy HBr i PbCrO₄ reakcja przemieszczenia?

HBr + PbCrO₄ reakcja jest reakcją podwójnego podstawienia, ponieważ jony obecne w reakcji są całkowicie zastąpione stroną produktu.

• Jony wodoru łączą się z kwasem i tworzą cząsteczki wody.
• Jon bromu łączy się z Pb⁺² jon i tworzy kwaśną sól.

Wnioski

Pbcro₄ jest związkiem nieorganicznym. Jest niebezpieczny z natury. Jest mniej rozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszczalny w amoniaku. Jest związkiem koloru żółtego, który jest używany w pigmentacji. Ma właściwości rakotwórcze. Stosowany w przemyśle do środków barwiących, takich jak farby, barwniki, tusze.