Kwas bromowodorowy (HBr) jest silnym kwasem, który jest bezbarwnym, duszącym gazem. NaHSOXNUMX3 jest mieszaniną chemiczną. Przyjrzyjmy się teraz niektórym faktom na temat HBr + NaHSO3.
NaHSOXNUMX3 nie jest prawdziwym związkiem. Jest to mieszanina soli, które rozpuszcza się w wodzie, dając złożony roztwór jonów wodorosiarczynowych i sodu. Jest stosowany jako dodatek do żywności w dżemach. HBr będąc kwasem mineralnym całkowicie dysocjuje w reakcji z NaHSOXNUMX3.
Wszystkie ważne reakcje HBr i NaHSO3 ze zrównoważonym równaniem, entalpia, są omówione w tym artykule.
Co jest produktem HBr i NaHSO3?
bromek sodu (NaBr), woda (H2O) i dwutlenek siarki (SO2) powstają w reakcji HBr i NaHSOXNUMX3.
HBr + NaHSOXNUMX3 = H2O + SO2 + NaBr
Jakim typem reakcji jest HBr + NaHSO3?
Reakcja HBr + NaHSO3 to rodzaj reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ oba reagenty ulegają całkowitej dysocjacji, tworząc nowe produkty.
Jak zrównoważyć HBr + NaHSO3?
Reakcja, HBr + NaHSOXNUMX3 = H2O + SO2 + NaBr nie jest całkowicie zrównoważony, ponieważ prawa i lewa strona mają różną liczbę cząsteczek.
Aby zrównoważyć równanie, stosuje się następujące kroki:
- Przypisz współczynniki wszystkim cząsteczkom obecnym w reakcji a, b, c, d i e, użyjemy tych pięciu cząsteczek.
aHBr + b NaHSOXNUMX3= do H2O + d SO2 + e NaBr - Utwórz równanie dla każdej z cząsteczek produktu i reagentów.
Na = 1a + 1e , H = 1a + 1b + 2c, S = 1a + 1d, O = 3a + 1c + 2d , Br = 1b + 1e - Rozwiąż każdą liczbę całkowitą z równań metodą eliminacji Gaussa i zamień ją na liczbę całkowitą.
za = 1 , b = 1 , do = 1 , re = 1 , mi = 1 - Tak więc zrównoważona równoważność reakcji to:
1 HBr + 1 NaHSOXNUMX3= 1 godz2O +1 TAK2 +1 NaBr
HBr+ NaHSOXNUMX3 równanie jonowe netto
Reakcja między HBr + NaHSO3 jest:
HBr+ NaHSOXNUMX3 = H.2O + TAK2 + NaBr
Równanie jonowe netto oblicza się w poniższych krokach,
- Kompletne równanie jonowe HBr + NaHSO3 jest:
Na+ + HSO32- + H+ +Br_ = Na+ + br- + 2H+ + TAK32- - Substancje chemiczne i sole wodne w równaniu są przekształcane w jony.
Na+ (aq) + HXNUMXSOXNUMX32- (wodny) + H+ (aq)+Br_ (wodny) = Na+ (aq) + br- (wodny) + 2H+ (wodny) + SO32-(woda) - Gatunki, które biorą udział w reakcji, jony widza muszą zostać usunięte.
- Zatem równanie jonowe netto jest następujące:
HSO32- (wodny) = H+ (wodny) + SO32-(woda)
HBr+ NaHSOXNUMX3 para koniugat
Sprzężone pary kwas-zasada HBr + NaHSO3 są następujące:
- HBr (kwas sprzężony) = Br-
- HBr (zasada sprzężona) = H3O+
- NaHSOXNUMX3 nie ma sprzężonych par kwas-zasada
HBr i NaHSOXNUMX3 siły międzycząsteczkowe
- Cząsteczka HBr ma dużą różnicę elektroujemności między cząsteczkami H i Br, dlatego jest cząsteczką polarną. Pokazuje siłę dipol-dipol.
- NaHSOXNUMX3 jest związkiem mieszaniny i ma wodór, kowalencyjne i skoordynowane siły międzycząsteczkowe pomiędzy atomami.
to HBr + NaHSOXNUMX3 całkowita reakcja?
Reakcja HBr + NaHSO3 jest całkowitą reakcją, ponieważ jako produkt reakcji powstaje woda, dwutlenek siarki i dwutlenek sodu.
HBr + NaHSOXNUMX3 = H.2O + TAK2 + NaBr
to HBr + NaHSOXNUMX3 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
Reakcja między HBr + NaHSO3 is egzotermiczny ponieważ w procesie wydziela się ciepło.
Is HBr + NaHSOXNUMX3 reakcja strącania?
Nie będzie formacji Osad w reakcji pomiędzy HBr + NaHSO3 ponieważ wszystkie utworzone produkty są rozpuszczalne w wodzie. Dlatego nie jest to reakcja wytrącania.
Is HBr + NaHSOXNUMX3 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
Reakcja pomiędzy HBr i NaHSO3 jest reakcją nieodwracalną, ponieważ następuje całkowita dysocjacja reagentów i powstają nowe produkty.
Is HBr + NaHSOXNUMX3 reakcja przemieszczenia?
Reakcja HBr + NaHSO3 jest reakcją podwójnego przemieszczenia. Ponieważ HBr jest mocnym kwasem i oba reagenty zostaną całkowicie wyparte, powstanie zupełnie nowy produkt.
Wnioski
NaHSOXNUMX3 (Wodorosiarczyn sodu) to biały lub żółtawo-biały kryształ o zapachu SOXNUMX2 i jest mieszaniną soli tworzonych w wodzie. HBr jest roztworem gazowego bromowodoru w wodzie i jest stosowany w chemii. Reakcja między tymi dwoma daje reakcję wypierania i produkt NaBr.
Cześć… jestem Prexa Shah. Niedawno ukończyłem studia podyplomowe z chemii i mam prawie 2-letnie doświadczenie w pisaniu akademickim.
Możesz połączyć się ze mną na LinkedIn