Bromowodór jest powszechnym odczynnikiem chemicznym stosowanym w reakcjach analitycznych do tworzenia związków o znaczeniu przemysłowym. Zbadajmy reaktywność chemiczną HBr i Na2S.
HBr jest odczynnikiem stosowanym w laboratoryjnej syntezie bromoorganicznych poprzez addycję wolnych rodników. Związki te są zatem silnymi środkami alkilującymi. Na2S ogólnie występuje jako czyste, krystaliczne, bezbarwne ciało stałe, które pachnie jak zgniłe jajo.
Reaktywność HBr i Na2S produkuje cząsteczki pochłaniające tlen, wykorzystywane w oczyszczaniu wody lub jako środki wybielające w przemyśle papierniczym i celulozowym. Zatem ważne warunki reaktywności reagentów omówiono w następujący sposób.
Co jest produktem HBr i Na2S?
HBr i Na2S wchodzą w interakcje, tworząc siarkowodór i bromek sodu. Pełna reakcja jest podana jako:
HBr + Na2S = NaBr + H2S
Jakim rodzajem reakcji jest HBr + Na2S?
HBr + Na2S jest reakcja kwasowo-zasadowa gdzie HBr to kwas Bronsteda, a Na2S to zasada Bronsteda, która reaguje, tworząc sól jonową NaBr.
Jak zrównoważyć HBr + Na2S?
Metodologia algebraiczna podana poniżej jest stosowana w celu zrównoważenia reakcji chemicznej
Na2S + HBr = NaBr + H2S,
- Każdy gatunek obecny w równaniu jest oznaczony odpowiednią zmienną (A, B, C i D) w celu zilustrowania nieznanych współczynników.
- Na2S + B HBr = C NaBr + DH2S
- Następnie do rozwiązania równania stosuje się odpowiednią wielkość, współczynnik reagentów i gatunków produktów.
- Na = 2A = C, S = A = D, H = B = 2D, Br = B = C
- Połączenia Eliminacja Gaussa Metodologia jest stosowana do ustalenia wszystkich zmiennych i współczynników, a wyniki są
- A = 1, B = 2, C = 2 i D = 1
- Stąd ogólne zrównoważone równanie jest następujące:
- Na2S + 2HBr = 2 NaBr + H2S
HBr + Na2Miareczkowanie S
HBr + Na2System miareczkowania nie jest możliwy, ponieważ Na2S to baza Bronsteda, która nie może wykonać miareczkowanie kwasowo-zasadowe wraz z HBr.
HBr + Na2S netto równanie jonowe
Równanie jonowe netto HBr + Na2S is
2 H+ (woda) + Na2S (s) = 2 Na+2 (wodny) + H2S (g)
Połączenia równanie jonowe netto uzyskuje się, wykonując następujące kroki
- Napisz zbilansowane równanie chemiczne i odpowiednio oznacz stany fizyczne reagentów i produktów
- 2HBr + Na2S = 2 NaBr + H2S
- Teraz mocne kwasy, zasady i sole dysocjują na jony, podczas gdy czyste substancje stałe i cząsteczki nie dysocjują
- Zatem równanie jonowe netto jest
- 2 H+ (wodny) + Na2S (s) = 2 Na+2 (wodny) + H2S (g)
HBr + Na2Pary sprzężone S
- Sprzężona para kwasu HBr to Br-.
- Sprzężona para zasad Na2S jest Na2+.
HBr i Na2S siły międzycząsteczkowe
Siły międzycząsteczkowe działające na HBr i Na2S należą:
- Cząsteczki HBr tworzą oddziaływanie dipol-dipol i londyńskie siły dyspersyjne między cząsteczkami.
- Na2S tworzy silne Wiązanie jonowe między cząsteczkami Na i S.
HBr + Na2S entalpia reakcji
HBr + Na2S wykazuje reakcję entalpia -274.8 kJ/mol.
Czy HBr + Na2S roztwór buforowy?
HBr + Na2S nie może utworzyć A bufor ponieważ HBr nie jest słabym kwasem, a Na2S nie jest solą żadnej sprzężonej zasady słabego kwasu.
Czy HBr + Na2S pełna reakcja?
HBr + Na2S jest reakcją kompletną, ponieważ stabilne produkty (NaBr i H2S) powstają w reakcji.
Czy HBr + Na2S jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?
HBr + Na2S jest reakcja egzotermiczna ponieważ tworzenie związku jonowego NaBr uwalnia ciepło, więc entalpia reakcji ma wartość ujemną.
Czy HBr + Na2S reakcja redoks?
HBr + Na2S nie jest reakcja redoks ponieważ reakcje utleniania i redukcji nie zachodzą w tym procesie jednocześnie. Stopień utlenienia Na, S, Cl i H pozostaje +1 zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.
HBr + Na2S reakcja wytrącania?
HBr + Na2S nie jest Reakcja wytrącania ponieważ sól powstająca w reakcji rozpuszcza się w HBr.
Czy HBr + Na2S reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
HBr + Na2S jest nieodwracalna reakcja ponieważ produkty nie zmieniają się z powrotem w pierwotne reagenty, gdy warunki reakcji pozostają niezmienione.
Czy HBr + Na2Reakcja przemieszczenia S?
HBr + Na2S jest reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ oba składniki anionowe reagentów (Br i S) są zastępowane odpowiednią częścią kationową (H i Na), tworząc nowe produkty złożone.
wnioski
Reaktywność chemiczna HBr + Na2S tworząc sól jonową, NaBr jest egzotermiczną reakcją kombinowaną z podwójnym wypieraniem. NaBr jest krystalicznym ciałem stałym, które krystalizuje w sześciennej sieci krystalicznej podobnej do NaCl. NaBr działa jako źródło bromku w wielu reakcjach syntezy organicznej.
Cześć…..To jest Avneesh Rawat, obroniłem doktorat. uzyskał tytuł doktora chemii na Uniwersytecie Rolniczo-Technologicznym Govinda Ballabha Panta. Obecnie pracuję jako Project Associate w CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specjalizuję się w obsłudze zaawansowanej aparatury GC/MS, GC, HPLC, FTIR.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!