15 faktów na temat HBr+Na2CO3: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

Kwas bromowodorowy reaguje z Soda do prania wydziela gaz i tworzy bromek sodu. Przeanalizujmy reakcję HBr + Na₂CO₃ szczegółowo.

Wodorowęglan sodu jest białą, rozpuszczalną w wodzie, bezwonną solą, która daje umiarkowane ilości alkaliczny roztwory w wodzie. Jest produkowany przez Proces Solvay, z chlorku sodu i wapienia. Kwas bromowodorowy jest silnym bezbarwnym kwasem, zwykle stosowanym jako katalizator, w produkcji związków bromku.

Poniższy artykuł bada różne fakty dotyczące HBr + Na₂CO₃ reakcje takie jak produkt, entalpia reakcji, zachowanie egzotermiczne i endotermiczne, pary koniugatów, typ reakcji, równanie jonowe itp.

Co to jest iloczyn HBr + Na₂CO₃?

Kwas bromowodorowy (HBr) reaguje z wodorowęglanem sodu (Na₂CO₃) z wytworzeniem bromku sodu siarkowego (NaBr), wody (H₂O) i dwutlenek węgla (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O+CO₂       

Jakim rodzajem reakcji jest HBr + Na₂CO₃?

HBr + Na₂CO₃ jest zasadą kwasową, reakcją osadu i reakcją egzotermiczną.

Jak zrównoważyć HBr + Na₂CO₃?

Podany HBr + Na₂CO₃ reakcję chemiczną można zrównoważyć, wykonując następujące kroki:

• Zapisz niezrównoważoną reakcję chemiczną, jak pokazano poniżej:
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O+CO₂
• Wypisz w tabeli liczbę moli każdego pierwiastka obecnego po stronie reagenta i produktu, jak pokazano poniżej:

• Podany HBr + Na₂CO₃ reakcja chemiczna jest zrównoważona, gdy liczba moli każdego pierwiastka po stronie reagentów jest równa liczbie moli każdego pierwiastka po stronie produktu.
• Tutaj mole Na i H są niezrównoważone po obu stronach.
• Aby zrównoważyć reakcję, pomnóż 2 przez HBr po stronie reagentów i NaBr po stronie produktu.
• Zrównoważona reakcja chemiczna to
• Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O+CO₂

HBr + Na₂CO₃ Miareczkowanie

HBr + Na₂CO₃ jest zasadą kwasową miareczkowanie.

Aparatura

Biureta, Pipeta, Kolba stożkowa, Stojak na biuretę, Lejek, Mieszadło, Biała glazura, Kolba miarowa, Szkiełko zegarkowe.

Wskaźnik

Oranż metylowy

Procedura

1. Dokładnie umyć, opłukać i wyczyścić biuretę oraz napełnić ją M/10 Na₂CO₃ rozwiązanie. Zanotuj początkowe czytanie.
2. Za pomocą pipety przenieś 10 cm³ roztworu HBr do dokładnie oczyszczonej i umytej kolby miareczkowej.
3. Dodać 2 do 3 kropli wskaźnika miareczkowania: Oranż metylowy
4. Powoli dodawać kroplami węglan sodu M/10 do kolby miareczkowej, aż kolor zmieni się na jasnoróżowy.
5. Zanotuj końcowe czytanie.
6. Oblicz ilość roztworu węglanu sodu użytego do zneutralizowania roztworu HBr
7. (Na₂CO₃) do₁M₁V₁ = (HBr) a₂M₂V₂
8. Siła (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr + Na₂CO₃ Równanie jonowe netto

Sieć równanie jonowe dla HBr + Na₂CO₃ jest: KO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

1. Określ stan lub fazę każdej substancji (gaz = g, ciecz = l, ciało stałe/nierozpuszczalne = s i woda/rozpuszczalność = aq).
2. Pełne równanie jonowe zapisuje się, rozdzielając każdy związek jonowy na odpowiedni jon, jak pokazano poniżej:
3. 2 Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(sol).
4. Równanie jonowe netto jest zapisywane przez anulowanie jonów, które występują zarówno po stronie reagenta, jak i produktu pełnego równania jonowego.
5. 2 Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(woda) + 2Br^-(aq) = 2 Na⁺(woda) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(sol).
6. Równanie jonowe netto to: CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

HBr + Na₂CO₃ para koniugat

Połączenia sprzężony kwas-zasada pary dla HBr + Na₂CO₃ jest

• Sprzężony kwas HBr = HBr⁺
• Sprzężona zasada HBr = Br^- 
• Kwas sprzężony z zasadą Na₂CO₃ = HCO₃^-

HBr + Na₂CO₃ siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe on Hbr i Na₂CO₃ są-

• Oddziaływanie dipol-dipol działa na HBr.
• Siły elektrostatyczne przyciągania działa na Na₂CO_3.

HBr + Na₂CO₃ entalpia reakcji

Zmiana w entalpia reakcji dla HBr + Na₂CO₃ wynosi: -154.06 kJ/mol

Aby obliczyć zmianę entalpii reakcji, wykonaj poniższe kroki –

• Entalpia tworzenia każdego związku po stronie reagenta i produktu jest zestawiona w tabeli jako:

• Zmiana entalpii reakcji = Suma entalpii po stronie produktu – suma entalpii po stronie reagenta.
• Zmiana entalpii = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

Czy HBr + Na₂CO₃ roztwór buforowy?

HBr + Na₂CO₃ reakcja nie jest roztwór buforowy ponieważ podczas reakcji zachodzi obecność silnego HBracydu.

Czy HBr + Na₂CO₃ całkowita reakcja?

HBr + Na₂CO₃ jest opisana jako reakcja całkowita, ponieważ kompletne mole reagenta są zużywane i przekształcane w odpowiednie produkty w równowadze, a dalsza reakcja nie jest możliwa.

Czy HBr + Na₂CO₃ reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?

HBr + Na₂CO₃ jest reakcja egzotermiczna ponieważ zmiana entalpii reakcji wynosi -154.06 kJ/mol, co jest wartością ujemną, co obniża temperaturę.

Czy HBr + Na₂CO₃ reakcja redoks?

HBr + Na₂CO₃ nie jest reakcja redoks ponieważ stopień utlenienia pierwiastków pozostaje niezmieniony przez całą reakcję.

Czy HBr + Na₂CO₃ reakcja strącania?

HBr + Na₂CO₃ jest opad atmosferyczny ponieważ w reakcji zachodzi tworzenie nieorganicznej soli sodowej NaBr.

Czy HBr + Na₂CO₃ reakcja nieodwracalna czy nieodwracalna?

HBr + Na₂CO₃ jest nieodwracalna reakcjai może zostać odwrócona tylko wtedy, gdy nastąpi drastyczna zmiana ciśnienia eksperymentalnego lub temperatury eksperymentalnej.

Czy HBr + Na₂CO₃ reakcja przemieszczenia?

HBr + Na₂CO₃ nie jest reakcja przemieszczenia jak reaguje zarówno reagent z trzech nowych produktów, a nie poprzez przemieszczanie elementów względem siebie.

Wnioski

Reakcja wodorowęglanu sodu z kwasem bromowodorowym obejmuje tworzenie nieorganicznej soli sodowej wraz z ciekłą wodą i gazowym dwutlenkiem węgla. Jest to reakcja egzotermiczna, wytrącająca się. Bromek sodu jest ważną przemysłową substancją chemiczną i jest najczęściej stosowany jako katalizator w reakcjach utleniania, w których pośredniczy TEMPO.