15 faktów na temat HBr + Mg: co, jak zachować równowagę i często zadawane pytania

by

Mg jest metalem ziem alkalicznych o liczbie atomowej 12. Omówmy produkty otrzymane w reakcji między reakcją HBr i Mg.

HBr jest jednym z najsilniejszych kwasów, a także silnym utleniaczem. Magnez jest błyszczącym szarym materiałem stałym o liczbie masowej 24. Metal ten znajduje się w 2. grupie i 3. okresie układu okresowego pierwiastków.

W tym artykule szczegółowo omówiono produkty, metodę równoważenia, zmianę entalpii, typ, odwracalność i wiele innych istotnych faktów dotyczących reakcji między HBr + Mg.

Co jest produktem HBr i Mg?

bromek magnezu (MgBr2) kryształy i gazowy wodór (H2) otrzymuje się jako produkty reakcji metalicznego magnezu z kwasem bromowodorowym (HBr).

Mg (s) + 2HBr (wodny) = MgBr2 (wodny) + H2 (G)

Jaki typ reakcji to HBr + Mg?

Reakcja HBr+Mg jest jednym z rodzajów-

Jak zbilansować HBr+Mg?

Aby zrównoważyć reakcję HBr + Mg, należy wykonać następujące kroki:

  • Niezrównoważone równanie chemiczne jest najpierw zapisywane przy użyciu znaku strzałki w prawo, aby zaznaczyć, że reakcja nie jest jeszcze zrównoważona. Mg (s) + HBr (aq) ➝ MgBr2 (wodny) + H2 (G)
  • Liczby molowe każdego z reagujących pierwiastków Mg, H i Br) należy określić zarówno po stronie reagenta, jak i produktu.
ElementyLiczby moli po stronie reagentówNumery moli po stronie produktu
Mg11
H12
Br12
Liczby molowe każdego z pierwiastków
  • Aby zrównoważyć obie strony (reagent i produkt), musimy pomnożyć 2 przez liczbę molową HBr po stronie reagenta.
  • Dlatego ostateczne i zbilansowane równanie będzie:  Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (wodny) + H2 (G)

Równanie jonowe netto HBr+ Mg

Równanie jonowe wypadkowe reakcji HBr+Mg to:

Mg0 (s) + 2H+ (wodny) + 2Br- (wodny) = Mg2+ (wodny) + 2Br- (wodny) + H2 (G)

Pary koniugatu HBr+Mg

Połączenia para koniugat (para związków różni się o jeden proton) reakcji HBr + Mg wynosi –

  • Parą sprzężoną HBr jest Br-
  • Nie istnieje żadna para koniugatów dla MgBr2, Mg i H2.

Miareczkowanie HBr + Mg

Połączenia miareczkowanie między HBr+Mg nie może zostać przeprowadzona, ponieważ gaz (H2) ewoluuje ze środowiska reakcji, a metal nie może bezpośrednio uczestniczyć w miareczkowaniu redoks. Miareczkowania redoks są wykonywane wyłącznie w celu oceny ilości metalu w dowolnym związku metalu. Ale tutaj metal jest już obecny wraz z mocnym kwasem.

HBr + Mg Siły międzycząsteczkowe

Połączenia siły międzycząsteczkowe obecne w HBr + Mg są-

  • HBr jest polarnym kwasem kowalencyjnym. Dlatego siły dipol-dipol i Londyńskie siły dyspersyjne są obecne w HBr jako siły międzycząsteczkowe. Bierze również udział w międzycząsteczkowych wiązaniach wodorowych z innymi cząsteczkami HBr.
  • Mg to pojedynczy atom metalu. Zatem w Mg nie występują siły międzycząsteczkowe.
  • MgBr2 jest związkiem jonowym. Między Mg występuje silna siła przyciągania elektrostatycznego2+ i br- jonowy.
  • H2 jest niepolarną cząsteczką kowalencyjną. Zatem tylko londyńska siła dyspersyjna jest obecna między H2 Cząsteczki.

HBr + Mg Entalpia reakcji

Połączenia entalpia zmiana odczynu HBr + Mg wynosi -466.85 KJ/mol. Wartość tę uzyskuje się z następujących wartości entalpii formacji i obliczeń matematycznych.

ElementyEntalpia tworzenia
Mg0 kJ/mol
HBr-121.55 KJ/mol
MgBr2-709.95 KJ/mol
H20 kJ/mol
Entalpia tworzenia związków
  • Entalpia reakcji = entalpia produktów – entalpia reagentów
  • Entalpia reakcji HBr + Mg wynosi {(HMgBr2 + ΔHH2) – (ΔHMg + HHBr)} = [(-709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

Czy HBr + Mg jest roztworem buforowym?

HCl + Mg nie jest roztworem buforowym, ponieważ nie jest mieszaniną słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady (CH3COOH i CH3COONa, bufor kwasowy) ani słaba zasada i jej sprzężony kwas (NH4OH i NH4Cl, bufor zasadowy). Jest to reakcja między metalem a mocnym kwasem i ta mieszanina nie może działać jako roztwór buforowy.

Czy HBr + Mg to reakcja kompletna?

HBr + Mg może być całkowitą reakcją, jeśli pożądane produkty (MgBr2 i H2O) są zapisywane wraz z reagentami. HBr i Mg są tylko reagentami tej reakcji. Dlatego zapisywanie tylko reagentów lub tylko produktów nie jest właściwym sposobem wyrażenia pełnej reakcji chemicznej. Pełna reakcja to-

Mg (s) + 2HBr (wodny) = MgBr2 (wodny) + H2 (G)

Czy HBr + Mg jest reakcją egzotermiczną czy endotermiczną?

HBr+Mg jest reakcją egzotermiczną, ponieważ zmiana entalpii jest w tej reakcji ujemna (-466.85 KJ/mol). Ta ujemna wartość oznacza, że ​​ciepło jest absorbowane po stronie produktu i wytwarzane po stronie reagenta, a reakcja w kierunku do przodu (po stronie produktu) będzie faworyzowana w niskich temperaturach.

hbr + mg
Schemat energetyczny reakcji egzotermicznej

Czy HBr + Mg jest reakcją redoks?

HBr + Mg jest reakcją redoks, ponieważ stopień utlenienia wszystkich pierwiastków zmienia się ze strony reagentów na stronę produktu. W tej reakcji Mg działa jako środek redukujący i redukuje wodór, tworząc gazowy H2. Z drugiej strony HBr działa jako środek utleniający i utlenia Mg, tworząc MgBr2.

ElementyStan utlenienia po stronie reagentówStan utlenienia po stronie produktu
Mg0+2
H+10
Br-1-1
Stany utlenienia pierwiastków
Mg HBr reakcja redoks
Reakcja redoks

Czy HBr + Mg jest reakcją wytrącania?

HBr + Mg nie jest reakcją wytrącania, ponieważ żaden z produktów (MgBr2 i H2) pojawia się jako osad po zakończeniu reakcji. MgBr2 jest rozpuszczalny w roztworze, a gazowy wodór wydziela się w postaci pęcherzyków ze środowiska reakcji.

Czy HBr + Mg jest reakcją odwracalną czy nieodwracalną?

HBr + Mg jest reakcją nieodwracalną, ponieważ strona produktu jest bardziej stabilna niż strona reagenta z powodu tworzenia produktu gazowego. Gaz zawsze ma większą entropię niż ciecz lub ciało stałe. Ze względu na ten współczynnik entropii reakcja będzie przebiegać w kierunku do przodu.

Czy reakcja wypierania HBr + Mg?

HBr + Mg jest przykładem reakcji z pojedynczym przemieszczeniem. W tej reakcji Mg zastępuje wodór z HBr, tworząc bromek magnezu (MgBr2). Nazywa się to pojedynczym przemieszczeniem, ponieważ tylko jeden pierwiastek (wodór) jest wypierany przez Mg w celu utworzenia produktów.

HBr Mg pojedyncza Reakcja przemieszczenia
Reakcja pojedynczego przemieszczenia

Wnioski

HBr jest używany głównie do produkcji bromków nieorganicznych (ZnBr2, CaBr2 NaBr, itp.) i związki bromoorganiczne. Jest również używany do katalizy wielu reakcji alkilowania, rozszczepiania eterów i ekstrakcji niektórych rud. Mg jest stosowany w fotelikach samochodowych, laptopach, bagażach, elektronarzędziach itp.